4．实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，下列有关该反应的说法错误的是（　　）
A．铜是还原剂，发生了氧化反应
B．每生成64 g SO2，转移电子的物质的量是2 mol
C．每消耗1 mol Cu，起氧化剂作用的硫酸消耗2 mol
D．在此反应中，浓硫酸表现出酸性和氧化性
3．50mL18mol/L的H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为（　　）
A．＜0.45molB．0.45mol
C．0.45-0.90mol之间D．＞0.90mol
2．请按要求填空：
（1）请用电子式表示NaCl的形成．
（2）请用电子式表示HCl的形成．
（3）请写出下列物质的电子式：①MgO②NaOH③NH3④N2
（4）请写出下列物质的结构式：①HCNH-C≡N②CCl4③NH3④H2SH-S-H．
1．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
AB
DEF
CGH
（1）C、G两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程是：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（2）在一定条件下，A与E可形成化合物的化学式是NH3，其水溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（3）写出A与F形成化合物的电子式，该化合物与C单质反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
20．某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
（1）请写出SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（2）吸收尾气（Cl2）一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在的阴离子有OH-和Cl-、SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）
①提出合理假设．
假设1：只存在SO32-；
假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；
假设3：只存在ClO-．
②要证明假设1是否成立，设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol•L-1H2SO4、1mol•L-1NaOH、0.01mol•L-1KMnO4、淀粉-KI溶液．
实验预期现象和结论

在试管加少量的吸收液，再滴加0.01mol•L-1KMnO4溶液		若紫红色褪去，证明有SO32-，则说明假设1成立，否则假设1不成立
19．（1）在一定条件下，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应．反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如图：
①计算反应开始10分钟内，NH3的平均反应速率0.005mol•L-1•min-1．
②图中10～20分钟曲线发生变化的可能原因是使用了催化剂或升温．
③判断该反应达到平衡状态的标志是bce（填字母）；
a．NH3的生成速率与H2生成速率相等
b．NH3百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．容器中混合气体的密度保持不变
e．气体的平均相对分子质量不变．
18．“智能型”大分子，在生物工程中有广泛的应用前景．PMAA就是一种“智能型”大分子，可用于生物制药中大分子与小分子的分离．下列是以物质A为起始反应物合成PMAA的路线：
A$→_{①}^{Cl_{3}}$B$→_{△②}^{NaOH，H_{2}O}$C$→_{催化剂，加热}^{O_{2}}$D$→_{催化剂，加热}^{O_{2}}$E$→_{△③}^{浓H_{2}SO_{4}}$F（）$\stackrel{一定条件}{→}$PMAA
根据上述过程回答下列问题：
（1）写出结构简式：ACH2=C（CH3）-CH3，PMAA．
（2）D中含有的官能团的名称是醛基、羟基；
（3）②和③的反应类型分别为取代反应、消去反应．
（4）写出③的反应的方程式$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=C（CH3）-COOH+H2O
（5）E在有浓硫酸和加热的条件下，还可能生成一种环状产物，其结构简式为．
17．根据题目要求回答：
（1）有下列有机物：
①C5H12②   ③  ④    ⑤    ⑥
属于同系物的有①③、④⑤．
（2）化学式为C6H12的某烯烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烯烃的名称为2，3-二甲基-2-丁烯．
（3）一定量的某饱和一元醇和足量的金属钠反应，生成1g H2，燃烧等量的该醇用去7.5mol的O2，则该醇的分子式为C5H12O．该醇不能发生消去反应的结构简式为．
（4）可以鉴别苯、苯酚溶液、四氯化碳、硝酸银溶液、碘化钾溶液五种物质的试剂是溴水或三氯化铁溶液．
（5）在芳香族化合物C7H8O的异构体中，有一种物质满足下列条件：①能跟钠反应；②能跟氢氧化钠；③苯环上的一卤代物有2种．写出该物质与足量溴水反应的方程式．
16．下列关于电离能和电负性的说法不 正确的是（　　）
A．第一电离能的大小：Mg＞Al
B．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
C．Ni是元素周期表中第28号元素，第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳
D．元素的第一电离能：Al＜Si
15．下列描述中正确的是（　　）
A．CS2为Ⅴ形的极性分子
B．ClO3-的空间构型为平面三角形
C．SF6中S原子为sp6杂化
D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化
 0  168370  168378  168384  168388  168394  168396  168400  168406  168408  168414  168420  168424  168426  168430  168436  168438  168444  168448  168450  168454  168456  168460  168462  168464  168465  168466  168468  168469  168470  168472  168474  168478  168480  168484  168486  168490  168496  168498  168504  168508  168510  168514  168520  168526  168528  168534  168538  168540  168546  168550  168556  168564  203614 

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