Question

4．实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，下列有关该反应的说法错误的是（　　）

• A． 铜是还原剂，发生了氧化反应
• B． 每生成64 g SO₂，转移电子的物质的量是2 mol
• C． 每消耗1 mol Cu，起氧化剂作用的硫酸消耗2 mol
• D． 在此反应中，浓硫酸表现出酸性和氧化性

Answer 1

分析 发生Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+H₂O，利用化合价的变化分析氧化剂、还原剂、消耗的酸及转移的电子数，以此来解答．

解答 解：A．反应中Cu元素的化合价由0升高到+2价，作还原剂，发生氧化反应，故A正确；
B．由Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+H₂O可知，每生成1molSO₂，即64 g SO₂，转移电子的物质的量为1mol×（6-4）=2mol，故B正确；
C．由Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+H₂O可知，每消耗1molCu，起氧化剂作用的硫酸消耗1mol，故C错误；
D．该反应有硫酸铜生成，体现酸性，生成二氧化硫体现其氧化性，故D正确；
故选C．

点评 本题考查铜与浓硫酸的反应及氧化还原反应计算，为高频考点，把握发生的化学反应及利用化合价分析氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．