14．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）．
物质Cl2Br2I2H2HFHClHBrHI
能量243193151436568432366298
根据上述数据回答题：
（1）下列物质本身具有的能量最高的是D （填A．B．C．D）
A．H2       B．Cl2       C．Br2 D．I2
（2）下列氢化物中，最稳定的是A （填A．B．C．D），若无上表中的数据，你能正确回答出此问题吗？能（填能、否）你的根据是元素非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定．
A．HF      B．HCl      C．HBr      D．HI
（3）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）
（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是氯气（填写分子式）．
13．下列说法错误的是（　　）
A．主族元素的最外层电子数都等于它的最高正化合价
B．同一主族的元素的原子最外层电子数相等
C．同周期的主族元素随核电荷数的递增原子半径逐渐减小
D．第N周期有N种主族元素是金属元素（N＞1）
12．关于化学反应与能量的说法正确的是（　　）
A．中和反应是吸热反应
B．燃烧属于放热反应
C．断裂化学键要放出能量
D．反应物总能量一定等于生成物总能量
11．（1）在FeCl3溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl△H＞0，
①不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体是Fe2O3
②在配置FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，应向溶液中加入浓盐酸
（2）某温度下，纯水的c（H+）=3×10-7 mol/L，则此时c（OH-）=3×10-7mol/L，若温度不变 滴入稀盐酸使c（H+）=2×10-4mol/L，则溶液中的c（OH-）=4.5×10-10mol/L，此时温度高于（填“高于”“低于”或“等于”）25℃．
（3）按要求写出反应方程式：
①写出Ag2S沉淀的溶解平衡方程式：Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq）
②NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-?H++CO32-．
10．下列方程式中是某种盐的水解方程式的是（　　）
A．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+B．H2O+H2O?H3O++OH-
C．CO2+H2O?H2CO3D．CO32-+H2O?HCO3-+OH-
9．A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：

请回答下列问题：
（1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g C02和3.6g H20；相同条件下E的蒸气对氢气的相对密度为30，则E的分子式为：C2H4O2．
（2）A为一取代芳香烃，B中含有一个甲基．由B生成C的化学方程式为：．
（3）由B生成D的反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热；上述反应中属于取代反应的有3个．
（4）F存在于栀子香油中，其结构简式为；F与NaOH溶液共热发生反应的化学方程式为：．
（5）在G的同分异构体中，苯环对位上各有一个碳原子，且苯环上的一硝化产物只有一种的共有4个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是 （填结构简式）．
8．某有机物X的分子式为C4H8O2，X在酸性条件下与水反应，生成两种有机物Y和Z，Y在铜催化下被氧化为W，W能发生银镜反应．
（1）X中所含的官能团是：酯基（填名称）．
（2）写出所有符合题意的X的结构简式：HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3．
（3）若Y和Z含有相同的碳原子数，回答下列问题：
①Y与浓硫酸的混合物共热发生消去反应的方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
②W与新制银氨溶液反应的离子方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，该反应属于氧化反应．
（4）X的某种同分异构体能使石蕊试液变红色，满足该条件的同分异构体有2种，其官能团的结构式为：．
7．A、B、C是周期表中由不同短周期元素间组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，化合物B常温下呈液态，这些单质和化合物之间存在如下的关系：

试回答下列问题：
（1）甲、乙的化学式分别为Na、O2；指出化合物A中所含的化学键离子键、共价键．
（2）化合物A与化合物B反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）在A、B、C三种化合物中，必定含有的元素是乙（用甲、乙、丙表示）．
6．已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液、稀硫酸．按要求回答下列问题：
（1）电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用．原因是形成原电池加速铝导线的腐蚀．
（2）设计一种以铁和硫酸铁反应为原理的原电池，写出电池的正、负极的名称及电极反应式．负极（铁）Fe-2e-═Fe2+；正极（石墨）2Fe3++2e-═2Fe2+．
（3）在铜-锌-硫酸构成的原电池中，阴离子移向负极，当导线中有1mol电子通过时，理论上溶解锌32.5 g；铜片上析出0.5 mol H2．
5．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，回答下列问题：

（1）①-⑨中金属性最强的元素是Na．最高正价与负价的代数和为6的元素是Cl．（均填元素符号）
（2）写出⑥和⑨形成化合物的电子式．
（3）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（4）⑥与沸水反应的化学方程式Mg+2H2O（沸水）=Mg（OH）2+H2↑．
（5）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）Na＞Al＞O．
 0  168369  168377  168383  168387  168393  168395  168399  168405  168407  168413  168419  168423  168425  168429  168435  168437  168443  168447  168449  168453  168455  168459  168461  168463  168464  168465  168467  168468  168469  168471  168473  168477  168479  168483  168485  168489  168495  168497  168503  168507  168509  168513  168519  168525  168527  168533  168537  168539  168545  168549  168555  168563  203614 

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