题目内容

12．关于化学反应与能量的说法正确的是（　　）
A．中和反应是吸热反应
B．燃烧属于放热反应
C．断裂化学键要放出能量
D．反应物总能量一定等于生成物总能量

分析 A、中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应；
B、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应；
C、断裂化学键需要吸收能量；
D、化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等．

解答 解：A、中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应，故A错误；
B、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应，故B正确；
C、断裂化学键需要吸收能量，故C错误；
D、化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了反应热效应的分析判断，燃烧、中和热概念的应用，化学反应一定伴随能量变化，化学键的断裂过程是吸热过程，概念理解是解题关键．

练习册系列答案
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2．下列物质的分类组合全部正确的是（　　）
编组强电解质弱电解质非电解质
ANaClHFCl2
BBa（OH）2H2SC2H5OH
CH2SO4CaCO3CCl4
DAgClHClOCu
A．AB．BC．CD．D
3．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
A．碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3B．热稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3
C．微粒半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-D．熔点：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2
20．将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2mol，则NaOH的浓度为（　　）（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）
A．2mol/LB．1.8mol/LC．2.4 mol/LD．3.6 mol/L
7．A、B、C是周期表中由不同短周期元素间组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，化合物B常温下呈液态，这些单质和化合物之间存在如下的关系：

试回答下列问题：
（1）甲、乙的化学式分别为Na、O2；指出化合物A中所含的化学键离子键、共价键．
（2）化合物A与化合物B反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）在A、B、C三种化合物中，必定含有的元素是乙（用甲、乙、丙表示）．
17．根据题目要求回答：
（1）有下列有机物：
①C5H12②   ③  ④    ⑤    ⑥
属于同系物的有①③、④⑤．
（2）化学式为C6H12的某烯烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烯烃的名称为2，3-二甲基-2-丁烯．
（3）一定量的某饱和一元醇和足量的金属钠反应，生成1g H2，燃烧等量的该醇用去7.5mol的O2，则该醇的分子式为C5H12O．该醇不能发生消去反应的结构简式为．
（4）可以鉴别苯、苯酚溶液、四氯化碳、硝酸银溶液、碘化钾溶液五种物质的试剂是溴水或三氯化铁溶液．
（5）在芳香族化合物C7H8O的异构体中，有一种物质满足下列条件：①能跟钠反应；②能跟氢氧化钠；③苯环上的一卤代物有2种．写出该物质与足量溴水反应的方程式．
4．实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，下列有关该反应的说法错误的是（　　）
A．铜是还原剂，发生了氧化反应
B．每生成64 g SO2，转移电子的物质的量是2 mol
C．每消耗1 mol Cu，起氧化剂作用的硫酸消耗2 mol
D．在此反应中，浓硫酸表现出酸性和氧化性
1．影响化学反应速率的因素很多，株洲二中课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．
Ⅰ取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中．足量镁条与一定量盐酸反应生成H2 的量与反应时间的关系曲线如图2所示．

（1）请在图3的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线．
（2）在前4min 内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min 之后，反应速率逐渐减慢，
请简述其原因：镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小．
Ⅱ小组同学发现，若改用纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他们决定对其原因进行探究．填写下列空白：
（3）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因①：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
原因②：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因③：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因④：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
原因⑤：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）．
（4）该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl 或KCl 固体，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4 或K2SO4 固体，观察反应速率是否变化．
若观察到实验a 中反应速率加快，实验b 中反应速率减慢，则说明原因③是正确的．依此类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用．
（5）根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H2 的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；  ②滴加少量CuSO4 溶液；  ③将铝片剪成100 条；  ④增加硫酸的浓度至18mol/L；  ⑤加入蒸馏水；  ⑥加入少量KNO3 溶液；  ⑦升高温度其中，你认为不合理的方案有④⑤⑥．
2．某化学兴趣小组利用如图装置验证元素非金属性的变化规律．
（1）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
（2）实验室中现有药品KMnO4、MnO2、浓盐酸、Na2S，请选择合适药品设计实验验证非金属性：Cl＞S，装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S溶液，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置C中发生反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
（3）若利用上装置证明非金属性：S＞C＞Si．在A中加入稀硫酸、B中加入Na2CO3溶液、C中加入Na2SiO3溶液，观察到B中产生气泡，试管C中出现有白色胶状沉淀产生现象，则可以证明非金属性：S＞C＞Si．
若将A中的稀硫酸改为稀盐酸，试管C中会出现同样的现象，是否可以得出结论：非金属性Cl＞C＞Si？否（填“是”或“否”），你的理由是盐酸不是Cl元素的最高价氧化物的水化物（最高价含氧酸），且盐酸易挥发．

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