14．图中是可逆反应X2+3Y2?2Z2在反应过程中的反应速率的关系曲线.下列叙述正确的是( )A．t1时.VB．t1-t2.X2的物质的量越来越多C．t2-t3.各物质的浓度不再发生变化D．t2-t——青夏教育精英家教网——

图中是可逆反应X₂+3Y₂?2Z₂在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）

	A．	t₁时，V（正）＞V（逆）		B．	t₁～t₂，X₂的物质的量越来越多
	C．	t₂～t₃，各物质的浓度不再发生变化		D．	t₂～t₃，反应不再发生

13．已知核内中子数为N的R²⁺离子，质量数为A，则n g它的氧化物中含质子的物质的量是（　　）

$\frac{n（A-N+10）}{A+16}$mol

$\frac{n（A-N+8）}{A+16}$mol

$\frac{n（A-N+16）}{A}$mol

12．下列实验操作中，正确的是（　　）

	A．	用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码
	B．	向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁
	C．	用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯
	D．	使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中

11．氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用．请回答下列问题．
（1）氮原子的原子结构示意图为

（2）氮气的电子式为：N??N：，在氮气分子中，氮原子之间存在着1个σ键和2个π键．
（3）磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：（均填“大于”“小于”或“等于”）
①氮原子的第一电离能大于氧原子的第一电离能；
②N₂分子中N-N键的键长小于白磷分子中P-P键的键长．
（4）氮元素的氢化物（NH₃）是一种易液化的气体，请阐述原因是氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化．
（5）配合物[Cu（NH₃）₄]Cl₂中含有4个配位键，若用2个N₂H₄代替其中的2个NH₃，得到的配合物[Cu（NH₃）₂（N₂H₄）₂]Cl₂中含有配位键的个数为4．

10．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表：

元素编号		元素性质与原子（或分子）结构
T		最外层电子数是次外层电子数的3倍
X		常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y		M层比K层少1个电子
Z		第三周期元素的简单离子中半径最小
W	W带两个负电荷的阴离子与Ar具有相同电子层结构

（1）写出元素T的原子结构示意图

．
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是cd（填序号）．
a．Y单质的熔点比Z单质低
b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：

．
（4）元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：N₂H₄+2H₂O₂═N₂↑+4H₂O．
（5）T、W（+4价）、Y形成的正盐溶液中含有溶质0.20mol，另一溶液是200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是B
A．2.0mol/L B．1.5mol/L C．0.18mol/L D．0.24mol/L．

9．下列各组物质在变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是（　　）

	A．	金刚石和晶体硫的熔融		B．	石墨和食盐的熔化
	C．	晶体碘和晶体二氧化碳的升华		D．	冰的融化和硝酸钠的熔化

8．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	SO₂能使FeCl₃、KMnO₄溶液迅速褪色
	B．	可以用澄清石灰水来鉴别SO₂与CO₂
	C．	硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO₃
	D．	冷的浓硫酸和浓硝酸可以用铁桶装

7．化学工艺中倡导无污染的绿色化学是一场新的技术革命．若使用单质铜制硝酸铜，下列方案中，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（　　）

	A．	Cu和稀硝酸反应制Cu（NO₃）₂
	B．	Cu和浓硝酸反应制Cu（NO₃）₂
	C．	铜在空气中受热转化为CuO，再溶于稀硝酸制Cu（NO₃）₂
	D．	铜在氧气中受热转化为CuO，再溶于浓硝酸制Cu（NO₃）₂

6．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H₂+O₂=2H₂O．
（1）为了加快反应速率，可以采取的措施有ABC．
A．使用催化剂 B．适当提高氧气的浓度 C．适当提高反应的温度 D．适当降低反应的温度
（2）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；（B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
根据两反应本质，判断B（填（A）、（B））能设计成原电池，其原因（A）不是氧化还原反应，（B）是氧化还原反应．
（3）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，电池的电解液为碱性溶液，放电时的总反应为：
Fe+Ni₂O₃+3H₂O═Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂．
①工作时电池负极是Fe （填电极材料）．
②负极电极反应式为Fe+2OH^--2e^-═Fe（OH）₂，则正极为Ni₂O₃+2e^-+3H₂O=2Ni（OH）₂+2OH^-
③当外电路中通过0.2mol电子时，理论上消耗的铁的质量5.6克．

5．已知1～18号元素的离子_cY^2-、_bX⁺、_aW²⁺、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）

	A．	质子数：c＞d		B．	原子半径：X＜W
	C．	氢化物的稳定性：H₂Y＞HZ		D．	离子的还原性：Y^2-＞Z^-

0 168365 168373 168379 168383 168389 168391 168395 168401 168403 168409 168415 168419 168421 168425 168431 168433 168439 168443 168445 168449 168451 168455 168457 168459 168460 168461 168463 168464 168465 168467 168469 168473 168475 168479 168481 168485 168491 168493 168499 168503 168505 168509 168515 168521 168523 168529 168533 168535 168541 168545 168551 168559 203614