8．软锰矿(主要成分为Mn02)可用于制备锰及其化合物．(1)早期冶炼金属锰的一种方法是先缎烧软锰矿生成Mn304.再利用铝热反应原理由Mn3O4制备锰．该铝热反应的化学方程式为8Al+3Mn3O4$——青夏教育精英家教网—

8．软锰矿（主要成分为Mn0₂）可用于制备锰及其化合物．
（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先缎烧软锰矿生成Mn₃0₄，再利用铝热反应原理由Mn₃O₄制备锰．该铝热反应的化学方程式为8Al+3Mn₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Mn
（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如图所示：

下表t℃时，有关物质的pK_ap（注pK_ap=-1K_ap）．

物质	Fe（OH）₃	Cu（OH）₂	Ca（OH）₂	Mn（OH）₂	CuS	CaS	MnS	MnCO₃
pK_ap	37.4	19.3	5.26	12.7	35.2	5.86	12.6	10.7

①软锰矿还原浸出的反应为：12MnO₂+C₆H₁₂O₆+12H₂SO₄═12MnSO₄+6CO₂↑+18H₂O
该反应中，还原剂为C₆H₁₂O₆．写出一种能提高还原浸出速率的措施：升高反应温度或将软锰矿研细等
②滤液1的pH＞（填“＞”“＜”或“=”）MnS0₄浸出液的pH．
③加入MnF₂的目的是除去Ca²⁺（填“Ca²⁺”“Fe³⁺”或“Cu²⁺”）．
（3）由MnS0₄制取MnC0₃．往MnS0₄溶液中加人NH₄HC0₃溶液，析出MnC0₃沉淀并逸出C0₂气体，该反应的离子方程式为Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃↓+H₂O+CO₂↑；若往MnS0₄溶液中加人（NH₄）₂C0₃溶液，还会产生Mn（OH） ₂，可能的原因有：MnCO₃（s）+2OH^-（aq）?Mn（OH）₂（s）+CO₃^2-（aq），t℃时，该反应的平衡常数K=100（填数值）．

7．电镀含铬废水的处理方法较多．

Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr³⁺，同时还含有少量的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如图流程处理：
已知：
（1）Cr（OH）₃→NaCrO₂→Na₂CrO₄→Na₂Cr₂O₇
（2）Cu（OH）₂能溶于氨水：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O
请回答：
（1）操作I的名称过滤，上述操作I、II、III相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有玻璃棒．
（2）滤渣I的主要成分为Cu（OH）₂、Fe（OH）₃ （写化学式），试剂乙的名称氨水．
（3）加入试剂甲的目的将Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
（4）废水处理流程中生成滤渣III的离子方程式2H₂O+A1O₂^-+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
II．酸性条件下，六价铬主要以Cr₂O₇^2-形式存在．工业上用以下方法处理处理含Cr₂O₇^2-的废水：
①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；
②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀产生；
③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．
（5）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极不能（填“能”或“不能”），理由因阳极产生的Cu²⁺不能使Cr₂O₇^2-还原到低价态．

6．（1）实验室用锌片和稀硫酸反应制取氢气．并验证氢气的还原性及回收硫酸锌晶体．

①若用上述各仪器，则各仪器的连接顺序为ADBEC，装置E中盛放的试剂为无水硫酸铜，C装置的作用是防止空气中水蒸气进入装置，干扰氢气氧化产物的检验．
②锌与硫酸反应制取氢气后的溶液中．常含有少量剩余的硫酸，欲除去多余的硫酸并回收硫酸锌晶体，请从适量BaCl₂溶液、适量Zn粉、适量NaOH溶液三种试剂中选用一种试剂除杂，该试剂为足量的锌粉．
（2）工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe₂O₃、CuO、SiO₂等杂质）制备ZnSO₄•7H₂0的流程如下．

已知：常温下，溶液中的Fe³⁺、Zn²⁺、Fe²⁺以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别
为3.7 6.5 9.7．
①为了提高酸浸效率，可以采取的措施有将矿粉粉碎、提高温度或适当增加酸的浓度等．
②加入适量锌粉的作用为除去铜离子同时将铁离子转化为亚铁离子．
③氧化过程中加人H₂0₂发生反应的离子方程式为H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
④由滤液得到ZnS0₄•7H₂O的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．

5．孔雀石的主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物．以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄•5H₂O晶体的流程图：
（1）研磨孔雀石的目的是加快反应速率．
浸泡孔雀石的试剂A若选用过量的稀硫酸，则固体a是SiO₂ （填化学式）．
（2）试剂B的目的是将溶液中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，则试剂B宜选用B （填序号）：
A．酸性KMnO₄溶液 B．双氧水 C．浓硝酸 D．氯水
相应的离子方程式为：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）试剂C用于调节溶液pH，使Fe³⁺转化为沉淀予以分离．则试剂C宜选用D（填序号）：
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．CuO
固体c的化学式为Fe（OH）₃．
（4）1mol氨气通过加热的Cu₂（OH）₂CO₃可以产生1.5mol金属铜，氨气被还原产生N₂，则该反应的化学方程式为4NH₃+3Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N₂+6Cu+3CO₂+9H₂O．

4．铬是一种银白色的金属，化学性质稳定，常用于金属加工、电镀等行业中．
工业上以铬铁矿[主要成分是Fe（CrO₂）₂]为原料冶炼铬及获得强氧化剂Na₂Cr₂O₇，其工艺流程如图1所示：

（1）高温氧化时，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：4．
（2）Na₂Cr₂O₇中铬元素的化合价为+6，已知Cr（OH）₃为两性氢氧化物，写出其电离方程式：H⁺+H₂O+CrO₂^-?Cr（OH）₃?Cr³⁺+3OH^-．
（3）酸化过程中，不选用盐酸的原因是盐酸中氯离子会被氧化生成氯气．
（4）固体a的主要成分是Na₂SO₄．10H₂O，根据如图2分析操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（5）加入Na₂ S溶液反应后，硫元素全部以S₂O₃^2-的形式存在，写出生成S₂O₃^2-的离子方程式6S^2-+8CrO₄^2-+23H₂O=3S₂O₃^2-+8Cr（OH）₃+22OH^-．
（6）写出利用铝热反应制取铬的化学方程式2Al+Cr₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Cr，试剂c通常还可以是（至少写两种）CO、C、H₂等．

3．从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）流程甲中D溶液中通入过量的CO₂的离子方程式为AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃ˉ．
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO₃^2-的离子方程式为SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（3）验证滤液B含Fe³⁺，可取少量滤液并加入硫氰化钾（填试剂名称）．
（4）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱．但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn（NH₃）₄]²⁺．回答下列问题：
①写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：Zn+2NaOH═Na₂ZnO₂+H₂↑．
②下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是ACD．
A．硫酸铝和氢氧化钠　B．硫酸铝和氨水　C．硫酸锌和氢氧化钠　D．硫酸锌和氨水
③试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因：可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn（OH）₂可溶于过量氨水中，生成[Zn（NH₃）₄]²⁺，氨水的用量不易控制．

2．二氧化钛是一种重要的工业原料．
（1）实验室可通过以下方法制得：TiCI₄$\stackrel{水解}{→}$TiO₂•xH₂O$\stackrel{过滤、除CI-、烘干、焙烧}{→}$TiO₂
TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O的化学方程式是TiCl₄+（x+2）H₂O?TiO₂•xH₂O↓+4HCl；检验TiO₂•xH₂O中Cl^-是否被除净的方法是取少量水洗液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，不产生白色沉淀，说明Cl^-已洗净．
（2）工业上可用含Fe₂O₃的钛铁矿（主要成分为FeTiO₃，其中Ti化合价为+4价）制取，其主要流程如下：

Fe₂O₃与硫酸反应的离子方程式是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；向甲溶液中加入铁的目的是将将Fe³⁺转化为Fe²⁺，．
（3）二氧化钛可用于制取金属钛，其步骤如下：TiO₂ $\stackrel{①}{→}$ TiCl₄$→_{②}^{Mg/800℃}$Ti
反应②的方程式是TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti，该反应需要在Ar的气氛中进行，原因是防止高温下Mg（Ti）与空气中O₂（或CO₂、N₂）作用．

1．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．工业设计生产NaClO₂的主要流程如图1所示．

另附III离子交换膜电解池示意图图2．
（1）写出无隔膜电解槽阳极反应的电极反应式：Cl^-+3H₂O-6e^-=ClO₃^-+6H⁺
（2）由离子交换膜电解池示意图分析A的化学式是H₂SO₄
（3）Ⅱ中反应的离子方程式是2ClO₂+H₂O₂+2OH^-=2ClO₂^-+O₂+2H₂O
（4）设备Ⅲ在通电电解前，检验其溶液中主要阴离子的方法、步骤、现象是取少量Ⅲ中溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，证明含有SO₄^2-．

20．1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，缓慢通入标准状况的CO₂气体4.48L，待完全反应后，下列关系式正确的是（　　）

	A．	C（Na⁺）=C（CO₃^2-）+C（HCO₃^-）+C（OH^-）
	B．	C（Na⁺）+C（H⁺）=C（CO₃^2-）+C（HCO₃^-）+C（OH^-）
	C．	C（Na⁺）+C（H⁺）=2C（CO₃^2-）+C（HCO₃^-）+C（OH^-）
	D．	C（CO₃^2-）+2C（OH^-）=3C（H₂CO₃）+C（HCO₃^-）+2C（H⁺）

19．草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•2H₂O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：

（1）配制（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O溶液时，需加少量硫酸，目的是抑制Fe²⁺水解．
（2）沉淀时发生反应的化学方程式为（NH₄）₂Fe（SO₄）₂+H₂C₂O₄+2H₂O=FeC₂O₄•2H₂O↓+H₂SO₄+（NH₄）₂SO₄．
（3）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现溶液的颜色由紫红色变为棕黄色，同时有气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有还原（填“氧化”或“还原”）性．若反应中消耗1mol FeC₂O₄•2H₂O，则参加反应的n（KMnO₄）为0.6 mol．
（4）称取3.60g草酸亚铁晶体（摩尔质量是180g•mol^-1）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示：

①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为FeC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC₂O₄+2H₂O．
②300℃时剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式草酸亚铁晶体中的铁元素质量为：3.6g×$\frac{56}{180}$×100%=1.12g，草酸亚铁晶体中的铁元素完全转化到氧化物中，
氧化物中氧元素的质量为：1.60g-1.12g=0.48g，
铁元素和氧元素的质量比为：1.12g：0.48g=7：3，
设铁的氧化物的化学式为Fe_xO_y，
则有：56x：16y=7：3，
x：y=2：3，
铁的氧化物的化学式为Fe₂O₃．（写出计算过程）．

0 168249 168257 168263 168267 168273 168275 168279 168285 168287 168293 168299 168303 168305 168309 168315 168317 168323 168327 168329 168333 168335 168339 168341 168343 168344 168345 168347 168348 168349 168351 168353 168357 168359 168363 168365 168369 168375 168377 168383 168387 168389 168393 168399 168405 168407 168413 168417 168419 168425 168429 168435 168443 203614

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