3．有机物X的结构是（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）．下列是X发生反应的转化关系图及E的信息．

请回答：
（1）有机物E中含有的官能团名称是羧基、羟基（或酚羟基），G的名称是乙二酸．
（2）B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是．
（3）X的结构简式是．
（4）已知E的同系物H的相对分子质量比E多14．H的同分异构体中，能同时满足下列条件的共有13种（不考虑立体异构）．
①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③能与FeCl3溶液发生显色反应．其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1：1：2：2：2的为（写结构简式）．
（5）F可作为食品饮料的添加剂，它的聚合物可作为手术缝合线等材料．
已知：（i）RCH2Br $→_{②H_{2}O/H+}^{①NaCN}$RCH2COOH；（ii）RCH2COOH$→_{催化剂}^{Cl_{2}}$
由B经过下列途径可合成F（部分反应条件略）：B→P$→_{②H_{2}O/H+}^{①NaCN}$N→R→T$\stackrel{H+}{→}$F，N→R的反应类型是取代反应，R→T的化学方程式是．
2．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：

（1）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠（或NaCl、NaOH）．
（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，若食盐水不经过二次精制，仍会有少量的Ca2+、Mg2+直接进入离子膜电解槽，这样产生什么后果是少量Mg2+、Ca2+在电解碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．
（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．则B处产生的气体是H2，E电极的名称是阳极．电解总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．
（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45×104A，该电解槽的电解效率为93.46%．
1．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．

已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表．
Fe3+Co2+Co3+Al3+
pH（开始沉淀）1.97.15-0.233.4
pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
请回答：
（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O．
（3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过7.15；废渣中的主要成分除了LiF外，还有Fe（OH）3．
（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是降低滤液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀．
（5）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．
温度范围/℃固体质量/g
150～2104.41
290～3202.41
890～9202.25
①加热到210℃时，固体质量减轻的原因是失去结晶水．
②经测定，加热到210～290℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2．[已知M（CoC2O4•2H2O）=183g/mol]．
20．化学与社会息息相关，下列物质在社会、生活中的应用及解释都正确的是（　　）
选项应用解释
A高纯硅作计算机芯片的材料硅晶体在自然界中能稳定存在
B在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块防止闸门被腐蚀利用外加电流的阴极保护法保护金属
C高铁车厢采用铝合金材料铝合金强度大，质量轻，不与氧气反应
D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果其作用是吸收水果释放出的乙烯
A．AB．BC．CD．D
19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（Cu-64  O-16）（　　）
A．1molNa2O2晶体中阴离子的个数为2NA
B．标准状况下，2.24L苯所含的分子总数为0.1NA
C．32gO2和32g O3的所含的氧原子数都是为2NA
D．6.4g铜与过量的浓硝酸完全反应转移的电子数是0.1NA
18．一定条件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H1
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-480kJ•mol-1
CH2=CH2（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H3=-1400kJ•mol-1

（1）△H1=-40kJ•mol-1．请标出该反应电子转移的方向和数目．
（2）温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1，下列说法正确的是AB．
A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）
B．平衡常数：KM＞KN
C．催化剂会影响CO2的平衡转化率
（3）若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%（保留两位有效数字）．
（4）为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施有增大压强，或增大n（H2）/n（CO2）的比值，或增加c（H2）或将产物乙烯气体分离出来．（任写一条）
（5）电解法可制取乙烯（图2），电极a接电源的负极，该电极反应式为2CO2+12H++12e-→CH2=CH2+4H2O．
17．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．14 g C2H4中含有2NA个C-H键
B．1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中含有NA个NH4+
C．1 mol Na2O2和足量CO2反应产生NA个O2分子
D．常温常压下，22.4 L 的SO2中含有NA个SO2分子
16．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（相对原子质量O-16  Na-23）（　　）
A．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B．100 mL 1 mol•L-1的H2SO4溶液中含有0.1NA个H+
C．将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水中，所得溶液物质的量浓度是0.1 mol•L-1
D．20g重水（D2O）所含的电子数为10NA
15．将X mol的Cl2通入到60mL，10.00mol•L-1的浓NaOH溶液中，加热一段时间后，溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质，则下列分析合理的是（　　）
A．X=0.6mol
B．离子的物质的量关系满足n（Cl-）=5n（ClO-）+n（ClO3-）
C．若反应中转移的电子为n mol，则有0.3＜n＜0.5
D．ClO3-的物质的量范围是：0.1mol＜n（ClO3-）＜0.3mol
14．A、B、C、D、E均为有机物，它们之间的关系如图所示：

已知RCH═CHR在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′为烷基，请回答下列问题：
（1）直链化合物A仅含C、H、O三种元素，其相对分子质量小于90，分子中氧元素的质量分数为0.186，则A的分子式为C5H10O．
（2）已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是HOOCCH2COOH+2C2H5OH$→_{△}^{浓硫酸}$C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O；
（3）A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是HOCH2CH2CH=CHCH3；
（4）D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有2种．
 0  168218  168226  168232  168236  168242  168244  168248  168254  168256  168262  168268  168272  168274  168278  168284  168286  168292  168296  168298  168302  168304  168308  168310  168312  168313  168314  168316  168317  168318  168320  168322  168326  168328  168332  168334  168338  168344  168346  168352  168356  168358  168362  168368  168374  168376  168382  168386  168388  168394  168398  168404  168412  203614 

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