6.运用化学反应原理研究部分单质及其化合物的反应有重要意义.
(1)氨是氮循环过程中的重要物质,是氮肥工业的重要原料.氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).请回答
①已知:H-H键能为436kJ/mol,N≡N键能为945kJ/mol,N一H键能为391kJ/mol.由键能计算消耗1molN2时的△H=-93kJ/mol.
②若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡向左移动(填“向左”、“向右”或“不”); 氨气的平衡浓度随温度变化如图所示,当合成氨平衡体系温度由T1变化到T2时,KA>KB(填“>”、“<”或“=”).
③在25°C下,将a mol•L-1的氨水与b mol•L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液中显中性,则c(NH4+)=c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);
用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式K=$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$.
(2)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═SO3(g)△H<0,是工业上生产硫酸的关键步骤.
①在某温度时,该反应的平衡常数K=0.75,若在此温度下,向100L的恒容密闭容器中,充入3mol SO2、4mol O2和4mol SO3,则反应开始时正反应速率<逆反应速率(填“<”、“>”或“=”).
②在①中的反应达到平衡后,改变下列条件,能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是abc.
a.保持温度和容器体积不变,充入1.0molO2
b.保持温度和容器内压强不变,充入2.0molHe
c.降低温度
d.在其他条件不变时,减小容器的容积
③制备硫酸钡.在一定温度下,50ml 0.02mol/LNaHSO4溶液与50ml 0.018mol/L BaCl2溶液混合,充分反应后溶液中c(Ba2+)=1.3×10-8,pH=2[已知该温度时,Ksp(BaSO4)=1.3×10-10].
 0  168209  168217  168223  168227  168233  168235  168239  168245  168247  168253  168259  168263  168265  168269  168275  168277  168283  168287  168289  168293  168295  168299  168301  168303  168304  168305  168307  168308  168309  168311  168313  168317  168319  168323  168325  168329  168335  168337  168343  168347  168349  168353  168359  168365  168367  168373  168377  168379  168385  168389  168395  168403  203614 

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