13．X.Y.Z.W是元素周期表前四周期中常见的元素.原子序数依次增大.其相关信息如表:元素相关信息 X由X形成的单质是最清洁的能源 YY的基态原子核外P能级电子数比S能级少一个 Z由Z形成的多种单——青夏教育精英家教网—

13．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，原子序数依次增大，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	由X形成的单质是最清洁的能源
Y	Y的基态原子核外P能级电子数比S能级少一个
Z	由Z形成的多种单质，其中之一是地球的“保护伞”
W	W的基态原子核外最外层只有1个电子，是人类社会最早使用的货币金属

（1）W位于元素周期表第四周期第IB族，W的基态原子核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）Y的第一电离能比Z的大（填“大”或者“小”），YX₃与X₂Z的分子中存在的σ键之比为3：2，Y的简单氢化物在水中有惊人的溶解度，解释其原因NH₃与H₂O分子之间形成氢键．
（3）Y₂X₄与WZ在加热条件下制得W单质，写出化学方程式并标出电子转移的方向与数目

．

12．室温下，关于下列四种溶液的叙述中，正确的是（　　）

序号	①	②	③	④
溶液	氨水	NaOH	CH₃COOH	HCl
浓度c/mol•L^-1	0.01	0.01	0.01	0.01

	A．	由水电离出的c（H⁺）：①=②=③=④
	B．	溶液的pH：②＞①＞④＞③
	C．	②、③混合呈中性，所需溶液的体积：③＞②
	D．	①、④等体积混合，所得溶液中离子的浓度：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

11．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

10．硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志．2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO₂（g）和O₂（g），其起始物质的量及SO₂的平衡转化率如下表所示．

		甲	乙	丙
起始物质的量	n（SO₂）/mol	0.4	0.4	0.8
起始物质的量	n（O₂）/mol	0.24	0.48	0.48
SO₂的平衡转化率		80%	α₁	α₂

下列判断中，正确的是（　　）

	A．	甲中反应的平衡常数大于乙		B．	平衡时，SO₂的转化率：α₁＜80%＜α₂
	C．	该温度下，乙中平衡常数值为400		D．	平衡时，丙中c（SO₃）是甲中的2倍

9．X、Y、Z、W的原子序数依次增大的短周期元素，其含氧酸根离子不能破坏水的电离平衡的是（　　）

WO^-

8．锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu₄O（PO₄）₂，可通过下列反应制备：2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃•H₂O=Cu₄O（PO₄）₂↓+3Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+H₂O

（1）写出基态Cu价电子的轨道表示式

，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有K Cr（填元素符号），上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为O＜N．
（2）PO₄^3-的空间构型是正四面体，其等电子体有SO₄^2- ClO₄^-（填两个）．
（3）氨基乙酸铜的分子结构如图1，氮原子的杂化方式为sp³．
（4）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）₄]^2-，则CN^--中含有的σ键与π键的数目之比为1：2．
（5）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图2所示．则该化合物的化学式为CuH．
（6）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为r pm，则晶体铜密度的计算式为$\frac{256}{（2\sqrt{2}×r×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm³．

7．海水是巨大的资源宝库，利用海水提取食盐的过程如图所示．回答下列问题：

（1）①粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制时所用试剂为：A：盐酸；B：BaCl₂溶液；C：NaOH溶液；D：Na₂CO₃溶液．加入试剂的顺序是CBDA或BCDA．
②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，与电源负极相连的电极附近溶液pH的变化是变大．
（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱，则气体B是CO₂（填化学式），由NaCl制取纯碱反应的化学方程为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl、2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（3）海水提镁的一段工艺流程如图：

浓海水的主要成分如下：

离子	Na⁺	Mg²⁺	Cl^-	SO₄^2-
浓度/（g•L^-1）	63.7	28.8	144.6	46.4

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为Ca²⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓，1L浓海水最多可得到产品2的物质的量为1.2mol．

6．

运用化学反应原理研究部分单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）氨是氮循环过程中的重要物质，是氮肥工业的重要原料．氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．请回答
①已知：H-H键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N一H键能为391kJ/mol．由键能计算消耗1molN₂时的△H=-93kJ/mol．
②若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）；氨气的平衡浓度随温度变化如图所示，当合成氨平衡体系温度由T₁变化到T₂时，K_A＞K_B（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在25°C下，将a mol•L^-1的氨水与b mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH₄⁺）=c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式K=$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$．
（2）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═SO₃（g）△H＜0，是工业上生产硫酸的关键步骤．
①在某温度时，该反应的平衡常数K=0.75，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3mol SO₂、4mol O₂和4mol SO₃，则反应开始时正反应速率＜逆反应速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
②在①中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂（g）平衡浓度比原来减小的是abc．
a．保持温度和容器体积不变，充入1.0molO₂
b．保持温度和容器内压强不变，充入2.0molHe
c．降低温度
d．在其他条件不变时，减小容器的容积
③制备硫酸钡．在一定温度下，50ml 0.02mol/LNaHSO₄溶液与50ml 0.018mol/L BaCl₂溶液混合，充分反应后溶液中c（Ba²⁺）=1.3×10^-8，pH=2[已知该温度时，K_sp（BaSO₄）=1.3×10^-10]．

5．雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO₃^-+8Al+5OH^-+2H₂O$\stackrel{△}{→}$3NH₃+8AlO₂^-根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（　　）

	A．	试样中肯定存在NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-和NO₃^-
	B．	试样中可能含有Al³⁺
	C．	该雾霾中可能存在NaNO₃、NH₄Cl和MgSO₄
	D．	试样中不可能存在Na⁺、Cl^-

4．下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是（　　）

	A．	向Ag₂S浊液中滴加少量稀NaCl溶液，黑色沉淀逐渐变成白色：Ag₂S+Cl^-?AgCl+S^2-
	B．	向K₂Cr₂O₇溶液中滴加少量浓H₂SO₄，溶液变为黄色：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺
	C．	向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H⁺+4I^-+O₂=2I₂+2H₂O
	D．	向水杨酸（）中滴加NaHCO₃溶液，放出无色气体：+2HCO₃^-→+2CO₂↑+2H₂O

0 168209 168217 168223 168227 168233 168235 168239 168245 168247 168253 168259 168263 168265 168269 168275 168277 168283 168287 168289 168293 168295 168299 168301 168303 168304 168305 168307 168308 168309 168311 168313 168317 168319 168323 168325 168329 168335 168337 168343 168347 168349 168353 168359 168365 168367 168373 168377 168379 168385 168389 168395 168403 203614

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