13.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素,原子序数依次增大,其相关信息如表:
(1)W位于元素周期表第四周期第IB族,W的基态原子核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s1.
(2)Y的第一电离能比Z的大(填“大”或者“小”),YX3与X2Z的分子中存在的σ键之比为3:2,Y的简单氢化物在水中有惊人的溶解度,解释其原因NH3与H2O分子之间形成氢键.
(3)Y2X4与WZ在加热条件下制得W单质,写出化学方程式并标出电子转移的方向与数目.
元素 | 相关信息 |
X | 由X形成的单质是最清洁的能源 |
Y | Y的基态原子核外P能级电子数比S能级少一个 |
Z | 由Z形成的多种单质,其中之一是地球的“保护伞” |
W | W的基态原子核外最外层只有1个电子,是人类社会最早使用的货币金属 |
(2)Y的第一电离能比Z的大(填“大”或者“小”),YX3与X2Z的分子中存在的σ键之比为3:2,Y的简单氢化物在水中有惊人的溶解度,解释其原因NH3与H2O分子之间形成氢键.
(3)Y2X4与WZ在加热条件下制得W单质,写出化学方程式并标出电子转移的方向与数目.
12.室温下,关于下列四种溶液的叙述中,正确的是( )
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | 氨水 | NaOH | CH3COOH | HCl |
浓度c/mol•L-1 | 0.01 | 0.01 | 0.01 | 0.01 |
A. | 由水电离出的c(H+):①=②=③=④ | |
B. | 溶液的pH:②>①>④>③ | |
C. | ②、③混合呈中性,所需溶液的体积:③>② | |
D. | ①、④等体积混合,所得溶液中离子的浓度:c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) |
11.各可逆反应达平衡后,改变反应条件,其变化趋势正确的是( )
A. | B. | ||||
C. | D. |
10.硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志.2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一.一定温度下,在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示.
下列判断中,正确的是( )
甲 | 乙 | 丙 | ||
起始物质的量 | n(SO2)/mol | 0.4 | 0.4 | 0.8 |
n(O2)/mol | 0.24 | 0.48 | 0.48 | |
SO2的平衡转化率 | 80% | α1 | α2 |
A. | 甲中反应的平衡常数大于乙 | B. | 平衡时,SO2的转化率:α1<80%<α2 | ||
C. | 该温度下,乙中平衡常数值为400 | D. | 平衡时,丙中c(SO3)是甲中的2倍 |
9.X、Y、Z、W的原子序数依次增大的短周期元素,其含氧酸根离子不能破坏水的电离平衡的是( )
A. | XO${\;}_{3}^{2-}$ | B. | ZO${\;}_{4}^{2-}$ | C. | YO${\;}_{2}^{-}$ | D. | WO- |
7.海水是巨大的资源宝库,利用海水提取食盐的过程如图所示.回答下列问题:
(1)①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时所用试剂为:A:盐酸;B:BaCl2溶液;C:NaOH溶液;D:Na2CO3溶液.加入试剂的顺序是CBDA或BCDA.
②电解饱和食盐水时,与电源正极相连的电极上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑,与电源负极相连的电极附近溶液pH的变化是变大.
(2)工业上从海水中提取的NaCl,可用来制取纯碱,其简要过程如下:向饱和食盐水中先通入气体A,后通入气体B,充分反应后过滤得到晶体C和滤液D,将晶体C灼烧即可制得纯碱,则气体B是CO2(填化学式),由NaCl制取纯碱反应的化学方程为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.
(3)海水提镁的一段工艺流程如图:
浓海水的主要成分如下:
该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的离子方程式为Ca2++SO42-=CaSO4↓,1L浓海水最多可得到产品2的物质的量为1.2mol.
(1)①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时所用试剂为:A:盐酸;B:BaCl2溶液;C:NaOH溶液;D:Na2CO3溶液.加入试剂的顺序是CBDA或BCDA.
②电解饱和食盐水时,与电源正极相连的电极上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑,与电源负极相连的电极附近溶液pH的变化是变大.
(2)工业上从海水中提取的NaCl,可用来制取纯碱,其简要过程如下:向饱和食盐水中先通入气体A,后通入气体B,充分反应后过滤得到晶体C和滤液D,将晶体C灼烧即可制得纯碱,则气体B是CO2(填化学式),由NaCl制取纯碱反应的化学方程为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.
(3)海水提镁的一段工艺流程如图:
浓海水的主要成分如下:
离子 | Na+ | Mg2+ | Cl- | SO42- |
浓度/(g•L-1) | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
5.雾霾严重影响人们的生活与健康.某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-.某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下的实验:
已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O$\stackrel{△}{→}$3NH3+8AlO2-根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是( )
已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O$\stackrel{△}{→}$3NH3+8AlO2-根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是( )
A. | 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3- | |
B. | 试样中可能含有Al3+ | |
C. | 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4 | |
D. | 试样中不可能存在Na+、Cl- |
4.下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是( )
0 168209 168217 168223 168227 168233 168235 168239 168245 168247 168253 168259 168263 168265 168269 168275 168277 168283 168287 168289 168293 168295 168299 168301 168303 168304 168305 168307 168308 168309 168311 168313 168317 168319 168323 168325 168329 168335 168337 168343 168347 168349 168353 168359 168365 168367 168373 168377 168379 168385 168389 168395 168403 203614
A. | 向Ag2S浊液中滴加少量稀NaCl溶液,黑色沉淀逐渐变成白色:Ag2S+Cl-?AgCl+S2- | |
B. | 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4,溶液变为黄色:Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黄色)+2H+ | |
C. | 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸,在空气中放置一段时间后溶液变蓝:4H++4I-+O2=2I2+2H2O | |
D. | 向水杨酸()中滴加NaHCO3溶液,放出无色气体:+2HCO3-→+2CO2↑+2H2O |