19．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转．

请回答下列问题：
（1）甲池为原电池（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（2）丙池中F电极为阴极 （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2SO4+2Cu+O2↑．
（3）当池中C极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为560mL（标准状况）．
（4）一段时间后，断开电键K，加入下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是B（填选项字母）．
A．Cu        B．CuO      C．Cu（OH）2      D．Cu2（OH）2CO3．
18．完成下列化学用语的书写：
（1）用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（2）实验室配制的CuSO4溶液，常常出现浑浊的原因是Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+（写离子方程式），可采取在配制时加入少量H2SO4溶液防止出现浑浊．
（3）泡沫灭火器中盛放的灭火剂包括Al2（SO4）3溶液（约1mol/L）、NaHCO3溶液（约1mol/L）及起泡剂．使用时发生反应的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）已知断裂1mol H2（g）中的H-H键需要吸收436kJ的能量，断裂1mol O2（g）中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O（g）中的1mol H-O键能放出463kJ的能量．试写出O2（g）与H2（g）反应生成H2O（g）的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-482kJ•mol-1．
17．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9×10-11．某溶液中含有Cl-、Br- 和CrO42-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　）
A．Cl-、Br-、CrO42-B．CrO42-、Br-、Cl-C．Br-、Cl-、CrO42-D．Br-、CrO42-、Cl-
16．可逆反应aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g），反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如图所示，据图分析，以下正确的是（　　）
A．T1＞T2B．正反应为放热反应
C．P1＞P2D．a+b=c+d
15．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（　　）
A．A．NH3（g）+$\frac{5}{4}$O2（g）═NO（g）+$\frac{6}{4}$H2O（g）；△H=-akJ•mol-1
B．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-bkJ•mol-1
C．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-ckJ•mol-1
D．CH3CH2OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CH3CHO（l）+H2O（l）；△H=-dkJ•mol-1
14．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．
装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．
装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．
装置制取少量纯净的CO2气体
D．
装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
13．某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
编号电极材料电解质溶液电流计指针
偏转方向
1Mg、Al稀盐酸偏向Al
2Al、Cu稀盐酸偏向Cu
3Al、C（石墨）稀盐酸偏向石墨
4Mg、Al氢氧化钠溶液偏向Mg
5Al、Zn浓硝酸偏向Al
试根据表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1和2中Al所作的电极（正极或负极）不相同（填“相同”或“不相同”）．
（2）对实验3完成下列填空：
①铝为负极，电极反应式：2Al-6e-═2Al3+．
②石墨为正极，电极反应式：6H++6e-═3H2↑．
③电池总反应方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
（3）实验4中铝作负极，理由是Al失去电子．写出铝电极的电极反应式：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）解释实验5中电流计指针偏向铝的原因Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电流由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝．
（5）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：自发的氧化还原反应中金属铝是否参与反应，金属铝参加反应，失电子作负极，反之作正极．
12．A、B、C、D、E为短周期元素，A-E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素．试回答：
（1）B元素在周期表中的位置为第二周期ⅤA族；
（2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液．E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（3）A、C两元素可组成10电子粒子X-，X-电子式为．
（4）废印刷电路版上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O．
（5）某课外活动小组设计了一个用多孔碳棒为电极，用BA3与C的单质为燃料和氧化剂，在D的最高价氧化物对应的水化物做电解质溶液的燃料电池，此电池产物无污染，电池效率高．此电池的负极反应式为2NH3+6OH--6e-=6H2O+N2↑，电池总反应的化学方程式为4NH3+3O2=6H2O+2N2↑．
11．（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
①该电池的负极材料是Cu，发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是AgNO3溶液；
②正极上出现的现象是碳棒上出现银白色物质；
③若导线上转移电子1mol，则生成银108克．
（2）电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，U型管中装有饱和CuCl2溶液，X、Y都是石墨电极，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
①写出电解池中X极发生了还原反应（填氧化或还原）．X极观察到的现象是碳棒上有红色物质附着．
②Y极发生的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑，检验Y电极反应产物的方法是将湿润的淀粉碘化钾试纸放在U形管Y口，试纸变蓝色．
③若作为铜的电解精炼装置，Y极材料为粗铜，电解质溶液为硫酸铜溶液．
（3）钢铁腐蚀是自然界中的普遍现象．在海洋中航行的轮船，为防止腐蚀，可在轮船外侧焊接锌块．则其负极材料为金属锌，负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，．
10．用数字序号填空：
下列属于同位素的是①，同素异形体的是③，同分异构体的是④⑤，属于同种物质的是②⑥，属于同系物的是⑦
①514N与15N  ②16O2与18O2  ③S8与S10 ④CH3OCH3与CH3CH2OH⑤NH4CNO与CO（NH2）2
⑥与⑦CH3CH3与
 0  168173  168181  168187  168191  168197  168199  168203  168209  168211  168217  168223  168227  168229  168233  168239  168241  168247  168251  168253  168257  168259  168263  168265  168267  168268  168269  168271  168272  168273  168275  168277  168281  168283  168287  168289  168293  168299  168301  168307  168311  168313  168317  168323  168329  168331  168337  168341  168343  168349  168353  168359  168367  203614 

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