17．下列与实验有关的叙述不正确的是（　　）
A．液溴保存时应加少量水并盛放在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中
B．某气体通入品红溶液褪色，加热溶液又变红，该气体为SO2
C．配制硫酸亚铁溶液，可将绿矾晶体溶于蒸馏水并加入一定量的稀硫酸和铁屑
D．某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液一定含CO32-
16．如图，下列装置属于原电池的是（　　）
A．B．C．D．
15．已知前四周期五种元素X、Y、Z、W、T，它们的原子序数依次增大．X是空气中含量最多的元素；Y、W位于同周期，W单质在常温下是黄绿色气体，Y单质在其中燃烧发出黄色火焰；Z的氧化物常用作制备通讯光纤；T是常见金属，在氧气中燃烧可以得到具有磁性的黑色物质．回答下列问题：
（1）Z位于元素周期表中第三周期第ⅣA族；W基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5．
（2）Y和W的简单离子比较，半径较大的是Cl-_（填离子符号）；键的极性比较：X-H大于Z-H（填“大于”或“小于”）；Z单质和其氧化物比较，熔点较高的是SiO2（填化学式）．
（3）向T单质与稀硫酸反应后的溶液中滴加足量的NaOH溶液，能观察到的现象是先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；X与Y形成的原子个数比为1：3的简单化合物可与水反应生成两种碱，写出该物质与醋酸溶液反应的化学方程式Na3N+4CH3COOH→CH3COONH4+3CH3COONa．
（4）一定条件下，在水溶液中1molW-、WO${\;}_{x}^{-}$（z=1，2，3，4等）的能量（kJ）相对大小如图所示．
①D点对应的微粒是ClO4-（填离子符号）．
②写出B→A+C反应的热化学方程式：3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）．
14．已知NaHC2O4溶液显弱酸性，向100mL0.1mol•L-1的NaHC2O4．溶液中分别加入下列物质，有关说法正确的是（　　）
A．加入少量H2 C2O4固体，促进水电离，溶液中c（H+）增大
B．加入NaOH溶液至恰好完全反应，则溶液中：c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）
C．加入氨水至中性，则溶液中：c（NH4+）+c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
D．加入0.01 mol Na2C2O4固体，则溶液中：3c（Na+）=2[c（H2C2O4）+c（HC2O4- ）+c（C2O42-）]
13．如图所示，甲池的总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O，．下列说法正确的是（　　）
A．甲池中负极上的电极反应式为N2H4-4e-=N2+4H+
B．乙池中石墨电极上发生的反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小
D．甲池中每消耗0.1mol N2H4乙池电极上则会析出6.4g固体
12．利用图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
选项①②③实验结论
A稀硫酸Na2CO3C6H5ONa酸性：H2CO3＞C6H5OH
B液溴和苯铁屑AgNO3溶液液溴和苯发生取代反应
C稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐可以生成白色沉淀
D浓盐酸KMnO4FeBr2溶液氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+
A．AB．BC．CD．D
11．下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是（　　）
A．H-F═H+FB．Mg+2H+=Mg2++H2↑
C．2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D．HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
10．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（　　）
A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大
C．Li、Na、K的电子层数依次增多
D．N、O、F得电子能力依次减弱
9．（1）下列过程中不一定释放能量的是AB（请填编号）
A．化合反应      B．分解反应      C．形成化学键     D．燃料燃烧      E．酸碱中和       F．炸药爆炸
（2）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是A（填编号）
A．硫蒸气          B．硫固体
（3）已知H2和O2反应放热，且断开l molH-H、lmolO=O、lmolO-H键需吸收的能量分别为Ql、Q2、Q3kJ．由此可以推知下列关系正确的是C（填编号）
A．Ql＞Q3        B．Q2＞Q3        C．2Ql+Q2＜2Q3
D．2Ql+Q2＜4Q3 E．Ql+Q2＞Q3     F．Ql+Q2＜Q3
（4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图所示为电池示意图，该电池电极表面均匀地镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．
①该电池负极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O．
该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能，因此大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ．LiH+H2O=LiOH+H2↑
②反应Ⅱ中的氧化剂是H2O．
③LiH与H2O反应放出的H2用作电池燃料，若Li吸收l0mol H2且能量的转化率为80%，则该电池导线中通过电子的物质的量为32mol．
8．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（　　）
A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，使其充分反应，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）
D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、温度计等
 0  168034  168042  168048  168052  168058  168060  168064  168070  168072  168078  168084  168088  168090  168094  168100  168102  168108  168112  168114  168118  168120  168124  168126  168128  168129  168130  168132  168133  168134  168136  168138  168142  168144  168148  168150  168154  168160  168162  168168  168172  168174  168178  168184  168190  168192  168198  168202  168204  168210  168214  168220  168228  203614 

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