3．由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝，工艺流程如下：
（已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华；固体直接变为气体叫做升华）

（1）把NaCl和AlCl3的固体混合物置于如图所示的装置的一端，加热到181 （最低温度）℃，即可分离NaCl和AlCl3?
（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体里，杂质随气泡上浮除去?气泡的主要成分除Cl2外还含有H2、HCl、AlCl3；固态杂质黏附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在的物质是NaCl?
（3）用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式有：①H++OH═H2O，②Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O?
（4）镀铝电镀池中，金属铝为阳 极，熔融盐电镀池中存在Na+?K+?AlCl4-?Al2Cl7-等离子?钢材表面（电极）的电极反应式为AlCl4-+3e-═Al+4Cl-或Al2O7-+6e-=2Al+7Cl-?
（5）钢材镀铝后，在表面氧化成致密的氧化铝膜，避免钢材接触空气而防止钢材被腐蚀?
2．某研究小组为了探究S02的实验室制法和有关化学性质，设计了如下的实验．
实验I：

（1）实验基本操作分析：
①多孔隔板与活塞相配合，能起到的作用是可以控制反应随时进行也可以随时停止．
②该实验制H2时需用浓硫酸配制480mL 3mol/L的稀硫酸，配制中所需的玻璃仪器有250mL烧杯、l 00mL量筒、玻璃棒、胶头滴管等，还需500mL的容量瓶．
③该实验过程中H2所起的作用是赶净装置中的空气．
（2）实验时先打开活塞，让装置A内试剂反应一段时间后，关闭活塞，再往装置B中滴入适量浓硫酸反应片刻后，甲、乙两学生分别取装置D中少量溶液，甲学生往其中加入酸性刚KMnO4溶液，观察到酸性KMn O4溶液紫红色褪去；乙学生往其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成．根据各自实验现象甲、乙学生得出SO2被Fe3+氧化．
①试判断甲、乙学生的结论是否严谨B（填写选项）．
A．甲学生严谨    B．乙学生严谨  C．甲、乙学生都不严谨
②写出S02被Fe3+氧化的离子反应方程式SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
实验II：
（3）该研究小组为测定SO2催化氧化为SO3的转化率，又设计了如下实验：已知SO3熔点为16.8℃，且忽略空气中CO2的影响）．

①当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通入氧气，其目的是：使残存在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收．
②实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是$\frac{m}{80}$÷（$\frac{m}{80}$+$\frac{n}{233}$）×100%（用含字母的代数式表示，不用化简）．
1．某化学兴趣小组为了探索铁电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向
1Mg、Fe稀盐酸偏向Fe
2Fe、CuCuSO4溶液偏向Cu
3 Fe、石墨稀盐酸？
根据上表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1溶液中氯离子向Mg（填“Mg”或“Fe”）极移动；
（2）实验2中Fe为负（填“正”或“负”）极；
Cu电极反应式Cu2++2e-=Cu；
电池总反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
（3）实验3中电流计指针偏向石墨方向．
20．对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题（用元素符号或化学式回答）：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1①②
2③④⑤⑥
3⑦⑧⑨⑩
（1）只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有H、F、Cl．
（2）气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是NH3．
（3）⑩号元素最高正价含氧酸只具有共价键．
（4）彼此间形成共价化合物数量最多的两种元素分别是C、H．
（5）含氧量最高的共价化合物是（用电子式表示）．
（6）①⑤⑦形成的化合物化学式为NaOH，含有的化学键类型是离子键、共价键．
（7）某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为H2S，它与③形成的化合物的化学式为CS2，含有的化学键有共价键．
19．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
（1）ⅡA族元素的价电子数B．
（2）第三周期元素的最高化合价C．
（3）ⅠA族元素金属单质熔点A．
（4）第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的离子半径E．
（5）第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化G．
18．利用如图所示装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）：
①H2　②Cl2　③He　④HCl　⑤NH3　⑥NO　⑦H2S　⑧SO2
（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有②④⑦⑧（写序号，下同）．
（2）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有①③⑤．
（3）若烧瓶内充满水，可收集的气体有①③⑥，气体应由A口进入．
（4）若在烧瓶中加入浓硫酸，可以用它来干燥的气体有①②③④⑥⑧，气体应由B口进入．
17．虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功．直到1986年，化学家Karl Chrisie首次用化学方法制得了F2，他提出的三步反应如下：
①KMnO4+KF+H2O2+HF-→K2MnF6+O2+H2O
②SbCl5+HF═SbF5+5HCl
③2K2MnF6+4SbF5═4KSbF6+2MnF3+F2↑
请根据以上信息回答下列问题：
（1）反应①中空格上应填物质的化学式为O2．
（2）反应②是否为氧化还原反应否（选填“是”、“否”或“无法确定”）．
（3）反应③中的氧化剂为K2MnF6，被氧化的元素为F．
（4）每生成1mol F2，消耗KMnO4的物质的量为2mol．
16．某学生欲配制6.0mol•L-1的H2SO4 1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol•L-1的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g•mL-1）；③足量的18mol•L-1的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0 mol•L-1（保留1位小数）．
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000 mL．
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol•L-1的浓硫酸295.0 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却到室温．
15．0.80g CuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．
请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质的化学式CuSO4•H2O．
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为CuSO4$\frac{\underline{\;570℃\;}}{\;}$CuO+SO3↑；把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为CuSO4•5H2O，其存在的最高温度是102℃；
（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
14．（1）23.75g某二价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023Cl-，则MCl2的摩尔质量是95g•mol-1，MCl2的相对分子质量是95，M的相对原子质量是24．
（2）2mol 尿素[CO（NH2）2]所含氧原子跟36 g H2O所含氧原子个数相等．
（3）标准状况下，22.4L CH4；②1.5mol NH3；③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73g HCl．所含H原子个数由多到少的顺序是③＞②＞①＞④．
 0  167973  167981  167987  167991  167997  167999  168003  168009  168011  168017  168023  168027  168029  168033  168039  168041  168047  168051  168053  168057  168059  168063  168065  168067  168068  168069  168071  168072  168073  168075  168077  168081  168083  168087  168089  168093  168099  168101  168107  168111  168113  168117  168123  168129  168131  168137  168141  168143  168149  168153  168159  168167  203614 

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