2.某研究小组为了探究S02的实验室制法和有关化学性质,设计了如下的实验.
实验I:

(1)实验基本操作分析:
①多孔隔板与活塞相配合,能起到的作用是可以控制反应随时进行也可以随时停止.
②该实验制H2时需用浓硫酸配制480mL 3mol/L的稀硫酸,配制中所需的玻璃仪器有250mL烧杯、l 00mL量筒、玻璃棒、胶头滴管等,还需500mL的容量瓶.
③该实验过程中H2所起的作用是赶净装置中的空气.
(2)实验时先打开活塞,让装置A内试剂反应一段时间后,关闭活塞,再往装置B中滴入适量浓硫酸反应片刻后,甲、乙两学生分别取装置D中少量溶液,甲学生往其中加入酸性刚KMnO4溶液,观察到酸性KMn O4溶液紫红色褪去;乙学生往其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,观察到有白色沉淀生成.根据各自实验现象甲、乙学生得出SO2被Fe3+氧化.
①试判断甲、乙学生的结论是否严谨B(填写选项).
A.甲学生严谨    B.乙学生严谨  C.甲、乙学生都不严谨
②写出S02被Fe3+氧化的离子反应方程式SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
实验II:
(3)该研究小组为测定SO2催化氧化为SO3的转化率,又设计了如下实验:已知SO3熔点为16.8℃,且忽略空气中CO2的影响).

①当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通入氧气,其目的是:使残存在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收.
②实验结束后,若装置D增加的质量为m g,装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是$\frac{m}{80}$÷($\frac{m}{80}$+$\frac{n}{233}$)×100%(用含字母的代数式表示,不用化简).
 0  167973  167981  167987  167991  167997  167999  168003  168009  168011  168017  168023  168027  168029  168033  168039  168041  168047  168051  168053  168057  168059  168063  168065  168067  168068  168069  168071  168072  168073  168075  168077  168081  168083  168087  168089  168093  168099  168101  168107  168111  168113  168117  168123  168129  168131  168137  168141  168143  168149  168153  168159  168167  203614 

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