9．在一定温度下的定容密闭容器中.当物质的下列物理量不再变化时.表明反应:A已达平衡的是( )A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B物质的相对分子质量D．气体的总物质的量——青夏教育精英家教网——

9．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（　　）

	A．	混合气体的压强		B．	混合气体的密度
	C．	B物质的相对分子质量		D．	气体的总物质的量

8．已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	升高温度，可以加快反应速率
	B．	使用催化剂是为了加快反应速率
	C．	在上述条件下，SO₂不能完全转化为SO₃
	D．	达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度一定相等

7．在一定条件下，向2L密闭容器中充入3mol X气体和1mol Y气体，发生下列反应：2X（气）+Y（气）?3Z（气）+2W（气），在某时刻测定出的下列各生成物的浓度，一定不正确的是（　　）

c（Z）=0.45 mol•L^-1

c（Z）=1.20 mol•L^-1

c（W）=1.00 mol•L^-1

c（W）=0.80 mol•L^-1

6．同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似．化合物PH₄I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是（　　）

	A．	它是一种共价化合物
	B．	在加热时此化合物可以分解为PH₃和HI
	C．	这种化合物不能跟碱反应
	D．	该化合物中只含有共价键

5．将等物质的量的X、Y气体充入一容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）???2M（s）+2Z（g）△H＜0．若改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（　　）

	改变的条件	正、逆反应速率变化	新平衡与原平衡比较
A	升高温度	逆反应速率增大量大于正反应速率增大量	X的体积分数增大
B	增大压强	正反应速率增大，逆反应速率减小	Z的浓度不变
C	减小压强	正、逆反应速率都减小	Y的体积分数变大
D	充入一定量的Z	逆反应速率增大	X的体积分数变大

硼元素、钙元素、铜元素在化学中有很重要的地位，单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用．
（1）已知CaC₂与水反应生成乙炔．请回答下列问题：
①将乙炔通入[Cu（NH₃）₂]Cl溶液中生成Cu₂C₂红棕色沉淀，Cu⁺基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰．其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu²⁺和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu₂0，试从结构角度解释高温下CuO何会生成Cu₂O：Cu⁺价电子排布式为3d¹⁰，为全充满结构，更稳定．
②CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，1molO₂²⁺中含有的π键数目为2N_A．
③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H₂C═CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是sp、sp²，构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是N．
（2）硼酸（H₃BO₃）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H₃B0₃分子间通过氢键相连（如图）．则1molH₃BO₃的晶体中有3 mol氢键．硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B（OH）₃•H₂ O，它电离生成少量[B（OH）₄]^-和H⁺，则[B（OH）₄]^-含有的化学键类型为共价键、配位键．

3．有a克Na₂CO₃和NaHCO₃混合物，下列实验方案中可测定其中Na₂CO₃质量分数的是（　　）
①将混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重b克
②将混合物充分加热，固体质量减少b克
③将混合物与足量BaCl₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．
④将混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重b克．

2．已知CS₂与CO₂分子结构相似，CS₂的电子式是

在容积为100L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄（g）?2NO₂ （g），随温度升高，混合气体的颜色变深．反应的△H大于0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N₂O₄）为0.0010mol/（L•s）．

20．合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液吸收在生产过程中产生的CO和CO₂等气体．铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃?Ac 其中Ac^-表示醋酸根离子CH₃COO^- 完成下列填空：
（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是bc（选填编号）
a．减压 b．增加NH₃的浓度 c．升温 d．及时移走产物
（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式：2NH₃+CO₂+H₂O=（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂CO₃+CO₂+H₂O=2NH₄HCO₃
（3）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为C＞N＞O＞H
（4）通过比较NH₃和PH₃的稳定性可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱．

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