9．分类是化学学习和研究中的常用手段.下列分类依据和结论都正确的是( )A．浓盐酸.浓硫酸.浓硝酸均具有氧化性.都属于氧化性酸B．Na2O.SO2.BaSO4在熔融状态或溶于水时均能导电.都属于电解质——青夏教育精英家教网——

9．分类是化学学习和研究中的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（　　）

	A．	浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均具有氧化性，都属于氧化性酸
	B．	Na₂O、SO₂、BaSO₄在熔融状态或溶于水时均能导电，都属于电解质
	C．	NaOH、HNO₃、NaNO₃在水溶液中均能电离出离子，都属于离子化合物
	D．	金刚石、二氧化硅、碳化硅晶体中原子间均以共价键结合，都属于原子晶体

8．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的实验，请你参与并协助他们完成相关实验任务．

【实验原理】该反应为CH₃COOH+CH₃CH₂OH

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是吸水剂、催化剂．
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
甲、乙两同学设计的装置中，正确的是乙（选填“甲”或“乙”）；丙同学将玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
【实验步骤】
（1）按我选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；
（2）将试管固定在铁架上；
（3）在试管②中加入适量的饱和Na₂CO₃溶液；
（4）用酒精灯对试管①加热；
（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
【问题讨论】
a．步骤（1）中加入的乙醇比乙酸多目的是促进乙酸转化，有利于生成乙酸乙酯．
b．试管②中饱和Na₂CO₃的作用是
①吸收乙醇②除去乙酸③降低乙酸乙酯的溶解度．
c．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是分液．

7．下列有机物命名正确的是（　　）

2-甲基-2-氯丙烷

1，3，4-三甲苯

2-甲基-1-丙醇

2-甲基-3-丁炔

实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验．
（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO₂生成乙中品红溶液褪色；根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成甲中溶液显蓝色；写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是尾气吸收，防止二氧化硫污染环境．
（3）生成的气体使品红溶液的颜色褪色；实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是由无色变红色；原因是二氧化硫漂白时生成不稳定的无色物质．

5．某新型液晶有机物基元IV的合成线路如下：

（1）Ⅰ的分子式C₇H₆O₃，Ⅰ中含氧官能团的名称酚羟基和羧基，反应①的类型为取代反应反应．
（2）CH₂=CHCH₂Br与NaOH水溶液反应的化学方程式（注明条件）：CH₂=CHCH₂Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₂=CHCH₂OH+NaBr．
（3）Ⅱ可发生加聚反应，所得产物的结构简式

．
（4）有关化合物Ⅰ和Ⅱ的说法中，不正确的是A．
A．1molⅠ充分燃烧需要消耗6mol O₂
B．1molⅠ最多可消耗2mol NaOH
C．Ⅱ能使溴的CCl₄溶液褪色
D．Ⅱ能使酸性KMnO₄溶液褪色
（5）一定条件下，

也可与Ⅲ发生类似反应③的反应，生成有机物V，V的结构简式是

．
（6）化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代产物只有两种，遇FeCl₃溶液显紫色，还能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式

（任写一种）．

4．Ⅰ．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	HSCN	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	1.3×10^-1	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

（1）25℃时，将20mL 0.1mol/LCH₃COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分别与20mL 0.1mol/LNaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示：

反应初始阶段两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是相同温度下HSCN比CH₃COOH的电离平衡常数大，同浓度时电离出的氢离子浓度大，与NaHCO₃溶液反应快
（2）若保温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是b（填序号）．
a．c（CH₃COO^-） b．c（H⁺） c．K_wd．醋酸电离平衡常数
Ⅱ．某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=2的H₂SO₄溶液V_aL与pH=12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，则V_a：V_b=10：1．
Ⅲ．如图2所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO₄溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液均见图示．
（1）关闭K₁，打开K₂，通电后，B的KMnO₄紫红色液滴向c端移动，则电源b端为负极，通电开始时，滤纸d端的电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）已知C装置中溶液为Cu（NO₃）₂和X（NO₃）₃，且均为0.1mol，打开K₁，关闭K₂，通电一段时间后，阴极析出固体质量m（g）与通过电子的物质的量n（mol）关系如图3所示．则Cu²⁺、X³⁺、H⁺氧化能力由大到小的顺序是Cu²⁺＞H⁺＞X³⁺；D装置中溶液是H₂SO₄，则此装置电极C端的实验现象是在C端开始时有无色无味气体产生，一段时间后有红色物质析出．

3．组成C₁₁H₁₆为的芳香烃，其苯环上有两个取代基的同分异构体数目为（　　）

2．乙烯保鲜膜按材质可分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等．工业上以乙烯和氯气为主要原料来合成PE和PVC的流程如下所示．下列说法正确的是（　　）
PE$\stackrel{①}{←}$乙烯$\stackrel{②}{→}$A$\stackrel{③}{→}$B $\stackrel{④}{→}$PVC．

	A．	PE和PVC制成的保鲜膜均有毒，不能用于保鲜食品
	B．	乙烯、聚乙烯和聚氯乙烯均能与溴水发生加成反应，使之褪色
	C．	上述流程中A是ClCH₂CH₂Cl，B是CH₂═CHCl
	D．	①②③④四步反应中，无消去反应

1．环癸五烯的结构简式可表示为

，下列说法正确的是（　　）

	A．	根据的结构特点可知环癸五烯的分子式为C₁₀H₈
	B．	常温常压下环癸五烯是一种易溶于水的无色气体
	C．	环癸五烯既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO₄溶液褪色
	D．	乙烯和环癸五烯互为同系物

20．下列各组有机物中互为同分异构体的是（　　）

	A．	和		B．	CH₃CH₂CH₂OH和CH₃CHOHCH₃
	C．	和		D．	和

0 167941 167949 167955 167959 167965 167967 167971 167977 167979 167985 167991 167995 167997 168001 168007 168009 168015 168019 168021 168025 168027 168031 168033 168035 168036 168037 168039 168040 168041 168043 168045 168049 168051 168055 168057 168061 168067 168069 168075 168079 168081 168085 168091 168097 168099 168105 168109 168111 168117 168121 168127 168135 203614