9．丁基羟基茴香醚（简称BHA ）为食品抗氧剂，其结构简式如图1
（1）BHA的分子式为C11H16O2，作抗氧剂的原因可能是含有酚羟基（填官能团名称）．
（2）BHA可发生的反应为取代反应、氧化反应、加成反应 （填反应类型）
（3）A为BHA的同分异构体，存在图2转化，其中E用于液晶聚合物和塑料．

已知：I、A、B、C、D、E都是苯的对位二元取代物，A、B、E遇FeCl3溶液呈紫色
Ⅱ、$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$+R3COOH
Ⅲ、R-OH+$\stackrel{一定条件}{→}$+CH3COOH
①E的结构简式为
②写出符合以下条件的B的同分异构体的结构简式：
ⅰ）能发生银镜反应；
ii） 是苯的间位三元取代物，有两个相同的取代基，且含有三个甲基．
③反应II的化学方程式为；反应II和IV的目的是保护B中的羟基，防止被酸性高锰酸钾氧化．
8．下列说法正确的是（　　）
A．溴乙烷和甲醇都能发生消去反应
B．乙烯和苯都能与酸性KMnO4溶液发生反应
C．纤维素和油脂的水解产物都是葡萄糖
D．糖类和蛋白质都是人体需要的营养物质
7．Ⅰ．某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性．

（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为E 接A，B接C（填写连接的字母）．
（2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为检验氢气的纯度．
（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液及对应的现象是淀粉碘化钾溶液，溶液变为蓝色．
（4）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g，实验完毕后
甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量．
乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量．
①请你分析并回答：你认为不合理的方案及其不足之处是乙方案不合理，因为空气中的CO2和H2O通过D口进入U型管，造成实验误差较大．
②按测得结果更准确的方案进行计算，Cu的相对原子质量$\frac{16（c-a）}{c-c}$．
Ⅱ．一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示．
即：AmBn（s）?mAn+（aq）+nBm-（aq）[An+]m•[Bm-]n=Ksp
已知：某温度时，Ksp（AgCl）=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10
Ksp（Ag2CrO4）=[Ag+]2[CrO42-]=1.1×10-12
则此温度下，在0.010mo1•L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度为1.8×10-8mol/L；1.1×10-8mol/L．
6．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品．
请回答下列问题：
（1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3胶体，具有吸附性，即Al3++3H2O?Al（OH）3胶体+3H+，Al（OH）3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水（用离子方程式表示）．
（2）如图1是电解质溶液的pH随温度变化的图象．其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是Ⅰ（填写序号），导致pH随温度变化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小．
（3）室温时，向100mL 0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：

①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是a点；在a点，反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓．
②下列对b点时的说法正确的是ABD．
A．Al3+已经完全沉淀  
B．c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）
C．Al（OH）3部分溶解　　　　　　  
D．消耗的NaOH溶液体积大于300mL．
5．味精厂、化肥厂、垃圾渗滤液等排放的废水中往往含有高浓度的氨氮，若不经处理直接排放会对水体造成严重的污染．请回答下列问题：
（1）生物硝化法：在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮（以NH4+表示，下同）氧化成硝酸盐，其反应的离子方程式为NH4++2O2=NO3-+2H++H2O．
（2）MAP沉淀法：向氨氮废水中投加磷酸盐和镁盐，使之和NH4+生成难溶复盐MgNH4PO4•6H2O（简称MAP）结晶，是一种比较新颖有效的处理方法．
①用离子方程式表示反应的原理Mg2++NH4++PO43-+6H2O=MgNH4PO4•6H2O↓．
②MAP沉淀法需要控制反应的pH 在7.5～10之间．当pH＞10时，由于溶液中铵根离子变成气态氨挥发，Mg2+会生成Mg（OH）2沉淀而不利于MAP的生成．
（3）电化学氧化法：电化学去除氨氮主要是氯气和次氯酸的间接氧化作用．对某养猪场废水进行电化学氧化处理，选用IrO2-TiO2/Ti电极作为阳极，阴极采用网状钛板，加入一定量的NaCl，调节溶液的pH，在电流密度为85mA•cm-2下电解，180min内去除率达到98.22%．
①阳极发生的电极反应式是2Cl--2e-=C12↑；HClO氧化除去氨氮的反应离子方程式是2NH4++3HClO=N2+3H2O+5H++3Cl-．
②为了提高氨氮的去除率，需要控制溶液中Cl-的浓度和pH，根据如图判断：

Cl-的适宜浓度为8g•L-1，适宜的pH为8．
4．全电动汽车使用的是钴酸锂电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2$?_{充电}^{放电}$C6+LiCoO2．则有关说法不正确的是（　　）
A．放电时电子从A极通过导线流向B极有关
B．放电时A是负极，电极反应式为：LixC6-xe-=C6+xLi+
C．充电时Li+从左边流向右边
D．充电时B作阳极，电极反应式为：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+
3．A、B均为重要的有机化工原料．

已知：i+$\stackrel{一定条件}{→}$（R、R′、R″为氢原子或烃基）
ii RCOOR′+R″OH $?_{△}^{催化剂}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
请回答下列问题：
（1）A分子内含有苯环，其名称是苯酚．
（2）B分子中只有一种氢原子，2mol B反应生成1mol C的化学方程式是：．
（3）B的一种同分异构体能发生银镜反应，该反应的化学方程式是：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（4）D分子内有3个甲基，其结构简式是．
（5）F的结构简式是．F和L反应生成G是加成反应，L的结构简式CH3COOCH2CH3．
（7）A与B反应生成J的化学方程式是．
（8）K分子内含有六元环，可发生水解反应，其结构简式是．
2．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子．下列说法正确的（　　）
A．四种元素中有两种元素在第二周期
B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18
C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应
D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
1．某学生化学兴趣小组欲用如图Ⅰ装置制取漂白液．

（1）装置a的名称是圆底烧瓶；饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢．
（2）a中反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）图Ⅰ缺少尾气处理装置，请你在图Ⅱ虚线框内予以补充．
（4）该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低．
根据如图Ⅲ信息分析，原因可能是NaOH溶液的浓度过大或反应环境温度过高（反应放出热导致）．
（5）把适量漂白液和滴有酚酞的Na2SO3红色溶液混合后，溶液颜色为无色．
提出猜想：ⅰ．NaClO把Na2SO3氧化了
ⅱ．NaClO把酚酞氧化了
ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了
①下列实验方案中可以验证猜想ⅰ的是ac．
a．向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液
b．向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液
c．向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸
②请选择适当的试剂，在下列方框中设计简单实验步骤，验证猜想ⅱ．（可选试剂：盐酸、NaOH溶液、品红、K3Fe（CN）6溶液）
实验方案（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论
20．X、Y、Z、W、R是五种常见的前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
元素相关信息
XX单质分子中σ键和π键数目之比为1：2
YY 基态原子的最外层电子排布式为 nsnnpn+2
ZZ的第一电离能在同周期主族元素中最小
WW的氧化物是导致酸雨的主要物质之一
R基态原子的核外电子排布中未成对的电子数最多
（1）元素W在周期表中的位置是第三周期，第ⅥA族，R基态原子的价电子排布式为3d54s1．
（2）Y的电离能比X的小（填“大”或“小”），Y的最简单氢化物由液态变为气态所需克服的微粒间作用力是氢键；
（3）ZX3受撞击会产生一种离子化合物和一种气态单质，该反应的化学方程式是3NaN3=Na3N+4N2↑．
（4）工业废水中含有的R2O72-离子，常用Fe2+将其还原为R3+离子，再通过调节溶液的pH值，使其转化为
氢氧化物沉淀除去．试写出酸性条件下R2O72-与Fe2+反应的离子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；
（5）已知在25℃、101KPa时：2Cu（s）+W（s）=Cu2W（s）△H=-79.5KJ/mol
W（s）+Y2（g）=WY2（g）△H=-296.6KJ/mol
根据上述反应，请写出Cu2W与Y2反应生成Cu与WY2的热化学方程式Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.1KJ/mol．
 0  167935  167943  167949  167953  167959  167961  167965  167971  167973  167979  167985  167989  167991  167995  168001  168003  168009  168013  168015  168019  168021  168025  168027  168029  168030  168031  168033  168034  168035  168037  168039  168043  168045  168049  168051  168055  168061  168063  168069  168073  168075  168079  168085  168091  168093  168099  168103  168105  168111  168115  168121  168129  203614 

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