某学生化学兴趣小组欲用如图Ⅰ装置制取漂白液．(1)装置a的名称是圆底烧瓶,饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢．(2)a中反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．(3)图Ⅰ缺少尾气处理装置.请你在图Ⅱ虚线框内予以补充．(4)该小组同学用上述装置制得的漂白� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．某学生化学兴趣小组欲用如图Ⅰ装置制取漂白液．

（1）装置a的名称是圆底烧瓶；饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢．
（2）a中反应的化学方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）图Ⅰ缺少尾气处理装置，请你在图Ⅱ虚线框内予以补充．
（4）该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低．
根据如图Ⅲ信息分析，原因可能是NaOH溶液的浓度过大或反应环境温度过高（反应放出热导致）．
（5）把适量漂白液和滴有酚酞的Na₂SO₃红色溶液混合后，溶液颜色为无色．
提出猜想：ⅰ．NaClO把Na₂SO₃氧化了
ⅱ．NaClO把酚酞氧化了
ⅲ．NaClO把Na₂SO₃和酚酞均氧化了
①下列实验方案中可以验证猜想ⅰ的是ac．
a．向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液
b．向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液
c．向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸
②请选择适当的试剂，在下列方框中设计简单实验步骤，验证猜想ⅱ．（可选试剂：盐酸、NaOH溶液、品红、K₃Fe（CN）₆溶液）

实验方案（不要求写出具体操作过程）	预期实验现象和结论

分析（1）图中仪器为圆底烧瓶用来盛放浓盐酸；浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大；
（2）二氧化锰在加热条件下能够氧化浓盐酸生成氯化锰、氯气和水；
（3）氯气有毒，能够与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠吸收过量氯气；
（4）依据图Ⅲ可知，氢氧化钠浓度、温度对次氯酸钠生成都会产生影响，氢氧化钠浓度越大、温度越高越不利于生成次氯酸钠；
（5）次氯酸钠具有强的氧化性，既能够氧化亚硫酸钠又能够氧化有机色素；
①要证明NaClO氧化了Na₂SO₃的实验，应验证生成物中的硫酸根离子存在；
②如果NaClO把酚酞氧化了，则加入碱后，溶液不会显红色，据此解答．

解答解：（1）图中盛放浓盐酸的仪器a为圆底烧瓶；
从发生装置出来的氯气含有杂质氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，
故答案为：圆底烧瓶；除去氯气中的氯化氢；
（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气和水，方程式：MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）氯气有毒，能够与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠吸收过量氯气，尾气处理装置为，故答案为：；
（4）依据图Ⅲ可知，氢氧化钠浓度、温度对次氯酸钠生成都会产生影响，次氯酸钠浓度偏低的原因可能是：NaOH溶液的浓度过大或反应环境温度过高（反应放出热导致）；
故答案为：NaOH溶液的浓度过大或反应环境温度过高（反应放出热导致）；
（5）次氯酸钠具有强的氧化性，既能够氧化亚硫酸钠又能够氧化有机色素，适量漂白液和滴有酚酞的Na₂SO₃红色溶液混合后，溶液颜色为无色．
提出猜想：ⅰ．NaClO把Na₂SO₃氧化了
ⅱ．NaClO把酚酞氧化了
ⅲ．NaClO把Na₂SO₃和酚酞均氧化了；
故答案为：NaClO把Na₂SO₃和酚酞均氧化了；
①要证明NaClO氧化了Na₂SO₃的实验，应验证生成物中的硫酸根离子存在；
a．向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀证明生成硫酸钡沉淀，证明亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，故a符合；
b．向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液，硝酸具有氧化性可以氧化亚硫酸钠为硫酸钠也可以生成硫酸银沉淀干扰氯离子的检验，故b不符合；
c．向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，生成白色沉淀，再加入过量盐酸沉淀不溶证明原溶液中生成了硫酸钠，证明亚硫酸钠被氧化，故c符合；
故选：ac；
②要证明是因为NaClO把酚酞氧化了，导致溶液颜色为无色，只需加入碱，使溶液呈碱性，若溶液不变红色说明酚酞别氧化了，若溶液变红色，说明，酚酞没有被氧化，
故答案为：

实验方案（不要求写出具体操作过程）	预期实验现象和结论
取混合后的溶液适量于试管中，加入NaOH溶液	若溶液不变红说明酚酞已经被氧化；若溶液变红说明酚酞没有被氧化．

．

点评本题考查了通过制备漂白液实验考查了氯气的实验室制备和氯气性质的检验，熟悉反应原理及氯气性质是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案

$\frac{39ab}{4000-9a}$g

$\frac{39ab}{4000+9a}$g

12．某有机物的蒸气完全燃烧后生成等物质的量的CO₂和H₂O，反应消耗的O₂和生成的CO₂均为原有机物蒸气体积的2倍（同温同压下）．该有机物的分子式是C₂H₄O₂，它可能的结构简式是CH₃COOH、HCOOCH₃．

9．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	强酸性溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-
	B．	强碱溶液中：Na⁺、K⁺、[Al（OH）₄]^-、CO₃^2-
	C．	强碱性溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	D．	含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-

16．某考古兴趣小组为了研究从某建设工地出土的文物，对两件文物的表面物A和B进行了如下图所示的实验：

（1）推断出下列物质的化学式：
BCu₂（OH）₂CO₃；DFe（OH）₃；FCuO；JFe．
（2）写出下列反应的离子方程式：
C→DFe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；
J+K→LFe+Cu²⁺═Cu+Fe²⁺．

6．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品．
请回答下列问题：
（1）NH₄Al（SO₄）₂可作净水剂，其理由是Al³⁺水解生成的Al（OH）₃胶体，具有吸附性，即Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃胶体+3H⁺，Al（OH）₃吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水（用离子方程式表示）．
（2）如图1是电解质溶液的pH随温度变化的图象．其中符合0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是Ⅰ（填写序号），导致pH随温度变化的原因是NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小．
（3）室温时，向100mL 0.1mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加0.1mol•L^-1 NaOH溶液，得到溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：

①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是a点；在a点，反应的离子方程式为Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓．
②下列对b点时的说法正确的是ABD．
A．Al³⁺已经完全沉淀
B．c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）
C．Al（OH）₃部分溶解　　　　　　
D．消耗的NaOH溶液体积大于300mL．

13．下列命名正确的是（　　）

	A．	3，3-二甲基-4-乙基戊烷		B．	3，3，4-三甲基己烷
	C．	1，3-二甲基-4-乙基己烷		D．	2，3-二乙基-4-甲基己烷

10．常用的下列量器刻度表示正确的是（　　）
①量筒的刻度由下向上增大，无零刻度
②在250mL容量瓶上，除刻度线外，还标有250mL和20℃
③滴定管的刻度是由上向下增大，零刻度在上
④温度计的刻度由下向上增大，零刻度偏下
⑤用托盘天平称量样品质量时，指针应在标尺的中央．

11．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂XO₃
Y	Y是地壳中含量最高的元素
Z	Z的基态原子最外层电子排布式为3s²3p¹
W	W的一种核素的质量数为28，中子数为14

（1）W位于元素周期表第三周期第ⅣA族；W的原子半径比X的大（填“大”或“小”）．
（2）Z的第一电离能比W的小（填“大”或“小”）； XY₂由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是分子间作用力；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称CH₃CH₂OH、CH₃COOH等．
（3）W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是Si+4HF=SiF₄↑+2H₂↑．

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