9．下列物质中.一定能使KMnO4酸性溶液和溴水都因发生化学反应而褪色的是( )A．B．C．D．C6H12——青夏教育精英家教网——

9．下列物质中，一定能使KMnO₄酸性溶液和溴水都因发生化学反应而褪色的是（　　）

C₆H₁₂

德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C₂₀，该笼状结构是由许多正五边形构成（如图）．请回答：C₂₀分子共有12个正五边形，共有30条棱边，C₂₀晶体属于分子晶体（填晶体类型）．

7．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态．它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（　　）

	A．	玻璃态是水的一种特殊状态		B．	水由液态变为玻璃态，体积膨胀
	C．	水由液态变为玻璃态，体积缩小		D．	玻璃态水是分子晶体

6．下列叙述正确的是（　　）

	A．	直径介于1nm～100 nm之间的微粒称为胶体
	B．	电泳现象可证明胶体带电
	C．	用盐析法可分离皂化反应后所得的产物
	D．	用含1mol FeCl₃的溶液可制得6.02×10²³个Fe（OH）₃胶体粒子

5．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径A＜B＜C		B．	A的氢化物的稳定性大于C的氢化物
	C．	B的氧化物熔点比A的氧化物高		D．	A与C可形成离子化合物

4．在由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-14mol•L^-1的某无色溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	Fe²⁺．K⁺．SO₄^2-．NO₃^-		B．	Mg²⁺．NH₄⁺．SO₄^2-．C1^-
	C．	Na⁺．K⁺．SO₄^2-．NO₃^-		D．	Ba²⁺．Na⁺．SO₄^2-．MnO₄^-

3．荧光素是发光物质的基质，5-羧基荧光素与5-羧基荧光素二乙酸酯在碱性条件下有强烈的绿色荧光，它们广泛应用于荧光分析等．下列说法正确的是（　　）

5-羧基荧光素（5-FAM） 5-羧基荧光素二乙酸酯（5-CFDA）

	A．	5-FAM转变为5-CFDA属于取代反应
	B．	实验室鉴别5-FAM与5-CFDA可用碳酸氢钠溶液
	C．	5-FAM的分子式为：C₂₁H₃O₇
	D．	5-FAM和5-CFDA分子中的所有原子均共面

2．下列关于反应热的说法不正确的是（　　）

	A．	已知下列热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ•mol^-1，则氢气的燃烧热为242kJ•mol^-1
	B．	中和反应的实质是H⁺ 与OH^-结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内
	C．	物质的燃烧热可利用仪器由实验测得
	D．	中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应

1．（1）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl₃易发生水解，无水CeCl₃可用加热CeCl₃•6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备．其中NH₄Cl的作用是分解出HCl气体，抑制CeCl₃水解
（2）Na₂S溶液中离子浓度由大到小的顺序为Na⁺＞S^2-＞OH^-＞HS^-＞H⁺，向该溶液中加入少量固体CuSO₄，溶液pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）已知100℃时水的离子积Kw是1.0×10^-12，100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为1：9
（4）25℃在等体积的①pH=0的H₂SO₄溶液，②0.05mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液，③pH=10的Na₂S溶液，④pH=5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是1：10：10¹⁰：10⁹．

20．能够直接鉴别BaCl₂、NaCl、Na₂CO₃三种溶液的试剂是（　　）

0 167931 167939 167945 167949 167955 167957 167961 167967 167969 167975 167981 167985 167987 167991 167997 167999 168005 168009 168011 168015 168017 168021 168023 168025 168026 168027 168029 168030 168031 168033 168035 168039 168041 168045 168047 168051 168057 168059 168065 168069 168071 168075 168081 168087 168089 168095 168099 168101 168107 168111 168117 168125 203614