9．体积为V(mL).密度为ρ(g/cm3)的溶液中.含有摩尔质量为M.其物质的量浓度为c.溶质的质量分数为a%．下列有关关系式不正确的是( )A．m=Vρa%B．c=1000ρaMC．c=$\fra——青夏教育精英家教网——

9．体积为V（mL）、密度为ρ（g/cm³）的溶液中，含有摩尔质量为M（g/mol）的溶质m（g），其物质的量浓度为c（mol/L），溶质的质量分数为a%．下列有关关系式不正确的是（　　）

c=$\frac{1000m}{VM}$

a%=$\frac{cM}{1000ρ}$×100%

8．配制0.2mol/L下列物质的溶液各50mL，需下列各物质的用量分别为：
①NaOH0.4g；②H₂SO₄0.98g；③CuSO₄•5H₂O2.5g；④HCl（标准状况）224mL．

7．1L 2mol/L NaOH溶液中取出0.6L，剩下的溶液的浓度为（　　）

6．标准状况下，一支容积为18mL装满NO₂气体的试管，倒立于装满水的水槽中，经过一段时间后，反应已进行完全，液面上升一段距离，问：试管中剩余哪种气体？该气体的体积为多少？生成的溶液的物质的量浓度为多少？

5．标准状况下，将NO₂和O₂按4：1体积比充满一烧瓶，烧瓶倒置于水中待液面稳定（假设溶质不向外扩散），则烧瓶内溶液的物质的量浓度为（mol/L）（　　）

$\frac{1}{22.4}$

4．欲观察氢气燃烧的颜色，燃烧管的材料最好采用（　　）

3．向30mLFeSO₄和CuSO₄的混合物（其中SO₄^2-的物质的量浓度为0.1mol•L^-1）中投入少量锌粉充分反应，反应后溶液中不含Cu²⁺，剩余Fe²⁺的物质的量是溶液中Zn²⁺的物质的量的一半，求投入锌粉的质量是多少克？

2．理论上用50t褐铁矿（2Fe₂O₃•3H₂O）能冶炼出多少吨含铁96%的生铁（设冶炼过程中损失铁为20%）

1．铁是自然界分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右．铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe₃O₄）、赤铁矿石（主要成分是Fe₂O₃）等．
（1）写出赤铁矿炼铁的主要化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）红热的铁能跟水蒸气反应，有一种产物是可燃性气体，则其反应式为3Fe+4H₂O（气）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
在常温下，铁跟水不起反应．但是，在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一．刷油漆是重要的防腐蚀措施之一，油漆防腐蚀的主要原理是将金属与空气和水隔离．
（3）铁元素是人体的重要营养元素，举一例说明铁元素在人体中的重要作用．血红素中含铁，人体缺铁会造成贫血．

20．工业上主要采用用高温冶炼黄铜矿得到铜．通过电解精炼法冶炼得到的铜，含量可达到99.95%--99.98%，这种铜用于电气工业．

0 167929 167937 167943 167947 167953 167955 167959 167965 167967 167973 167979 167983 167985 167989 167995 167997 168003 168007 168009 168013 168015 168019 168021 168023 168024 168025 168027 168028 168029 168031 168033 168037 168039 168043 168045 168049 168055 168057 168063 168067 168069 168073 168079 168085 168087 168093 168097 168099 168105 168109 168115 168123 203614