标准状况下.将NO2和O2按4:1体积比充满一烧瓶.烧瓶倒置于水中待液面稳定.则烧瓶内溶液的物质的量浓度为A．1B．0.8C．$\frac{1}{22.4}$D．$\frac{1}{28}$ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．标准状况下，将NO₂和O₂按4：1体积比充满一烧瓶，烧瓶倒置于水中待液面稳定（假设溶质不向外扩散），则烧瓶内溶液的物质的量浓度为（mol/L）（　　）

A．

B．

0.8

C．

$\frac{1}{22.4}$

D．

$\frac{1}{28}$

分析 NO₂和O₂按体积比4：1混合后充入一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中发生：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，根据方程式计算．

解答解：设混合气体中含有4VLNO₂，1VLO₂，则烧瓶的体积为5VL，
4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃
$\frac{4V}{22.4}$mol $\frac{V}{22.4}$mol $\frac{V}{22.4}$mol
c（HNO₃）=$\frac{\frac{4V}{22.4}mol}{5VL}$=$\frac{4}{5}$×$\frac{1}{22.4}$mol/L=$\frac{1}{28}$mol/L．
故选D．

点评本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意根据反应的化学方程式计算，把握物质的量的相关计算公式的运用．

练习册系列答案

	A．	电源的正极为b
	B．	电解时H⁺从膜右侧迁移到膜左侧
	C．	Ag-Pt电极反应为：2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑
	D．	若转移的电子数为1.204×10²⁴，生成N₂5.6 g

16．含硫48%的硫铁矿煅烧时FeS₂损失率为2%，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	该硫铁矿含FeS₂也是48%		B．	硫损失也是2%
	C．	铁损失也是2%		D．	该硫铁矿含铁42%

13．工业提取镁的流程如图：

（1）反应①的条件是高温；物质A的化学式是CaO．
（2）操作 a 的名称是过滤；举出氧化镁的一个用途高温坩埚，耐火材料．
（3）反应②、⑥的化学方程式：②CaO+H₂O=Ca（OH）₂；⑥MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．反应③的离子方程式：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（4）第⑥步，以MgCl₂为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl₂等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性．
（5）第⑤步所需的HCl由反应2CH₄+O₂+4Cl₂═2CO+8HCl（不考虑其他反应）提供．事实上，生产中HCl可以循环使用．试从理论上分析是否需要补充HCl，并简要说明理由：不需要补充HCl，因为Cl₂～2HCl～Mg（OH）₂～MgCl₂～Cl₂，依据氯元素守恒可以看出理论上不需要补充HCl．

20．工业上主要采用用高温冶炼黄铜矿得到铜．通过电解精炼法冶炼得到的铜，含量可达到99.95%--99.98%，这种铜用于电气工业．

10．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	原子是化学变化中的最小微粒
	B．	分子是化学变化中的最小微粒
	C．	原子是可分成更小粒子的实心球
	D．	原子是构成一切物质的基本粒子，是构成物质的最小粒子

17．（1）在同温同压下，相等质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为3：2，分子个数比为3：2，原子个数比为1：1
（2）在一密闭容器中充入a mol NO 和b mol O₂，可发生如下反应：2NO+O₂═2NO₂，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为a：（a+2b）．

14．区别乙醛、苯、溴最好选用的是（　　）

15．已知常温下0.01mol•L^-1 H₂SO₄（强酸）溶液中c（H⁺）=0.011mol•L^-1，回答下列问题．
（1）NaHSO₄溶液中各微粒浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HSO₄^-）＞c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-），Na₂SO₄溶液呈碱性性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是SO₄^2-+H₂O?OH^-+HSO₄^-（用离子方程式表示）．
（2）常温下，0.01mol•L^-1的NaHSO₄溶液中c（H⁺）＞0.001mol•L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）2mol•L^-1 NaHSO₄溶液与1mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液等体积混合，反应的离子方程式为2OH^-+2HSO₄^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O+SO₄^2-．若继续滴加Ba（OH）₂溶液，反应的离子方程式为SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．

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