10.下述实验设计合理的( )
选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 检测溶液中是否含有Fe2+ | 向溶液中滴入氯水后,再滴加KSCN溶液 |
B | 除去CO2中的HCl | 通过饱和的NaHCO3溶液,然后干燥 |
C | 除去乙酸乙酯中的乙酸 | 加入足量的NaOH溶液,然后分液 |
D | 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 | Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
9.下列物质问的转化无法实现的是( )
A. | Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3$\stackrel{Fe}{→}$FeCl2 | B. | Cu$\stackrel{S}{→}$CuS$\stackrel{HCl}{→}$ CuCl2 | ||
C. | CO2 $\stackrel{Mg}{→}$C$\stackrel{SiO_{2}}{→}$ CO | D. | NO2 $\stackrel{H_{2}O}{→}$NO$\stackrel{NH_{3}}{→}$ N2 |
8.如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图.下列说法不正确的是( )
A. | 离子半径:d3+<f- | |
B. | 原子失电子能力:c>d | |
C. | 最简单气态氢化物的热稳定性:a<e | |
D. | b、c两元素可组成既含离子键又含共价键的化合物 |
7.下列说法正确的是( )
A. | 石油的分馏、煤的干馏、电解质溶液导电均属于物理变化 | |
B. | 做衣服的棉、麻、蚕丝的主要成分都是纤维素 | |
C. | 鸡蛋清中加人胆矾可以使蛋白质发生聚沉.加水后重新溶解 | |
D. | 乙烯和氯乙烯都可以通过加聚反应得到高分子化合物 |
6.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角?
(1)图中X的电子式为;其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊,该变化体现出:S非金属性比O弱 (填“强”或“弱”)?用原子结构解释原因:同主族元素最外层电子数相同,从上到下,电子层数增多,原子半径增大,得电子能力逐渐减弱?
(2)Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐?
①下列物质用于Na2S2O3的制备,从氧化还原反应的角度,理论上有可能的是bd (填字母序号)?
a.Na2S+S b.Z+S c.Na2SO3+Y d.NaHS+NaHSO3
②已知反应:Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O?研究其反应速率时,下列说法正确的是b(填写字母序号)?
a.可通过测定一段时间内生成SO2的体积,得出该反应的速率
b.可通过比较出现浑浊的时间,研究浓度?温度等因素对该反应速率的影响
c.可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应,研究浓度对该反应速率的影响
(3)治理含CO?SO2的烟道气,可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体?
①已知:CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ•mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296kJ•mol-1
则治理烟道气反应的热化学方程式为2CO(g)+SO2 (g)═S(s)+2CO2(g)△H=-270 kJ•mol-1?
②一定条件下,将CO与SO2以体积比为4:1置于恒容密闭容器中发生上述反应,下列选项能说明反应达到平衡状态的是cd (填写字母序号)?
a.v(CO):v(SO2)=2:1
b.平衡常数不变
c.气体密度不变
d.CO2和SO2的体积比保持不变
测得上述反应达平衡时,混合气体中CO的体积分数为$\frac{7}{11}$,则SO2的转化率为60%?
(4)最近科学家提出“绿色自由”构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇?甲醇可制作燃料电池?写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O?
(5)某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量,经查得一些物质在20℃的数据如下表?
吸收CO2最合适的试剂是Ba(OH)2 (填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”)溶液?
(1)图中X的电子式为;其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊,该变化体现出:S非金属性比O弱 (填“强”或“弱”)?用原子结构解释原因:同主族元素最外层电子数相同,从上到下,电子层数增多,原子半径增大,得电子能力逐渐减弱?
(2)Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐?
①下列物质用于Na2S2O3的制备,从氧化还原反应的角度,理论上有可能的是bd (填字母序号)?
a.Na2S+S b.Z+S c.Na2SO3+Y d.NaHS+NaHSO3
②已知反应:Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O?研究其反应速率时,下列说法正确的是b(填写字母序号)?
a.可通过测定一段时间内生成SO2的体积,得出该反应的速率
b.可通过比较出现浑浊的时间,研究浓度?温度等因素对该反应速率的影响
c.可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应,研究浓度对该反应速率的影响
(3)治理含CO?SO2的烟道气,可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体?
①已知:CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ•mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296kJ•mol-1
则治理烟道气反应的热化学方程式为2CO(g)+SO2 (g)═S(s)+2CO2(g)△H=-270 kJ•mol-1?
②一定条件下,将CO与SO2以体积比为4:1置于恒容密闭容器中发生上述反应,下列选项能说明反应达到平衡状态的是cd (填写字母序号)?
a.v(CO):v(SO2)=2:1
b.平衡常数不变
c.气体密度不变
d.CO2和SO2的体积比保持不变
测得上述反应达平衡时,混合气体中CO的体积分数为$\frac{7}{11}$,则SO2的转化率为60%?
(4)最近科学家提出“绿色自由”构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇?甲醇可制作燃料电池?写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O?
(5)某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量,经查得一些物质在20℃的数据如下表?
溶解度(s)/g | 溶度积(Ksp) | ||
Ca(OH)2 | Ba(OH)2 | CaCO3 | BaCO3 |
0.16 | 3.89 | 2.9×10-9 | 2.6×10-9 |
5.现有5种短周期元素X?Y?Z?Q?W,原子序数依次增大,在周期表中X原子的半径最小;X和W同主族;Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍,Q是地壳中含量最高的元素?下列说法不正确的是( )
A. | 原子半径:Y<Q<W | |
B. | ZX3可使紫色石蕊试液变蓝 | |
C. | X?Z?Q可组成离子化合物或共价化合物 | |
D. | X2Q2?Y2X6两种分子中含有的电子数?化学键种类都相同 |
4.下列实验装置和试剂的选用或操作都正确的是( )
A. | 除去NO中的NO2 | B. | 铁制品表面镀锌 | C. | 稀释浓硫酸 | D. | 制备少量O2 |
2.在三个容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2)/n(CO2)]充入H2和CO2,在一定条件发生反应:2CO2(g)+6H2 (g)?C2H4(g)+4H2O(g)△H.CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示.下列说法正确的是( )
A. | 该反应的△H<0 | |
B. | 氢碳比:①<② | |
C. | 在氢碳比为2.0时,Q点v(正)<v(逆) | |
D. | 若起始时,CO2、H2浓度分别为0.5mol•L-1和1.0mol•L-1,则可得P点对应温度的平衡常数的值为512 |
1.四氢大麻酚具有抗癌、抗菌等作用,其结构简式如图所示.下列说法不正确的是( )
0 167897 167905 167911 167915 167921 167923 167927 167933 167935 167941 167947 167951 167953 167957 167963 167965 167971 167975 167977 167981 167983 167987 167989 167991 167992 167993 167995 167996 167997 167999 168001 168005 168007 168011 168013 168017 168023 168025 168031 168035 168037 168041 168047 168053 168055 168061 168065 168067 168073 168077 168083 168091 203614
A. | 每个四氢大麻酚分子中含有3个手性碳原子 | |
B. | 四氢大麻酚能与FeCl3溶液发生显色反应 | |
C. | 1mol四氢大麻酚最多可与1molBr2发生加成反应 | |
D. | 1mol四氢大麻酚与NaOH溶液反应,最多消耗2molNaOH |