10．下列物质中.不能通过单质间直接化合得到的是( )A．FeCl3B．CuSC．Na2O2D．FeS——青夏教育精英家教网——

10．下列物质中，不能通过单质间直接化合得到的是（　　）

9．已知有机物的结构简式如图

（1）分子式为：C₁₀H₁₀O₂
（2）写出与NaOH溶液反应的方程式

+H₂O$\stackrel{NaOH}{→}$

8．为准确测定氢氧化钡晶体中 Ba（OH）₂•8H₂O（相对分子质量为315）的含量进行了如下实验：
（1）配制250 mL约0.1 mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌溶解，将溶液转入250 mL容量瓶中，洗涤，定容，摇匀．
（2）滴定：准确量取25.00 mL所配Ba（OH）₂溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1980（填“0.020”“0.05”“0.1980”或“1.5”） mol•L^-1盐酸装入50mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次，平均消耗盐酸VmL．
（3）计算：Ba（OH）₂•8H₂O的质量分数=$\frac{250×0.1980×1{0}^{-3}×315×V}{2×25×w}$×100%（只列出算式，不做运算）．

7．取标准状况下CH₄和过量O₂的混合气体896mL点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.800g，若将点燃后的气体用过量浓硫酸吸收，则浓硫酸增重0.36g．计算：
（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）．
（2）原混合气体中CH₄与O₂的体积比．

6．为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（　　）

	A．	NaHCO₃溶液（Na₂CO₃），应通入过量的CO₂气体
	B．	NaBr溶液（NaI），应加入适量的氯水、CCl₄，进行萃取分液
	C．	NH₄Cl溶液（FeCl₃），应加入适量的氨水，过滤
	D．	CO₂（CO），通过过量的灼热的氧化铜粉末

5．硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域．工业上有氧化锌（主要成分有ZnO，另含ZnSiO₃、FeCO₃、CuO等）生产ZnSO₄•7H₂O的一种流程如下：

（1）步骤Ⅰ包括酸浸和过滤两个操作．
①酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是升高温度，使反应物充分混合，以加快反应速率．
②步骤Ⅰ所得溶液中主要含有的金属阳离子为Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺．
③过滤时，为防止堵塞，过滤装置需经常用氢氧化钠溶液清洗，其清洗原理是H₂SiO₃+2NaOH=Na₂SiO₃+2H₂O（用化学方程式表示）．

4．某实验小组对H₂O₂的分解做了如下探究：
（1）下表是该实验小组研究影响H₂O₂分解速率的因素时记录的一组数据：用10ml H₂O₂制取150ml（标准状况下）O₂所需的时间（s）：

浓度反应条件时间（s）	30%H₂O₂	15%H₂O₂	10%H₂O₂	5%H₂O₂
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	360℃	480℃	t℃	720℃
MnO₂催化剂、加热	10s	25s	60s	120s

①该小组在设计方案时，考虑了浓度、温度、催化剂等因素对H₂O₂分解速率的影响．
②推测t的范围为480℃～720℃．
（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO₂分别加入15ml 5%的H₂O₂溶液中，并用带火星的木条测试，结果如下：

催化剂（MnO₂）	操作情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	混合不振荡	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
块状	混合不振荡	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30min

①写出上述实验中发生反应的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂的聚集状态（或表面积）有关．
③写出常见的另一种制取氧气的化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

3．下表是元素周期表的一部分，列出了十种元素在周期表中位置：

请用化学用语回答下列问题
（1）十种元素中化学性质最不活泼的是Ar；元素⑨与元素①形成的化合物以离子键结合（填极性共价键、非极性共价键、离子键）．
（2）元素⑧与元素⑥形成的化合物的分子式CCl₄，它们属于共价化合物（填共价、离子），常用做灭火剂或溶剂．
（3）①号元素的过氧化物的电子式是

，用电子式表示⑦号元素氢化物的形成过程是

，⑦号元素氢化物和元素②反应的离子方程式：2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑．
（4）①、③和⑤三种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱顺序的是NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃．
（5）②、③和④三种元素所形成的简单离子的半径由小到大顺序是：Mg²⁺＜Ca²⁺＜K⁺．

2．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）≒Y（g）+Z （s），以下能说明作为反应达到平衡标志的是（　　）

	A．	X的分解速率与Y的消耗速率相等
	B．	X、Y与Z的物质的量之比为2：1：1
	C．	混合气体的密度不再变化
	D．	单位时间内生成lmolY的同时分解1mol X

1．4NH₃+5O₂≒4NO+6H₂O反应在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO物质的量增加了0.3mol，则此反应的反应速率为（　　）

	A．	V（O₂）=0.01mol/L•s		B．	V（NO）=0.008mol/L•s
	C．	V（H₂O）=0.003mol/L•min		D．	V（NH₃）=0.002mol/L•s

0 167828 167836 167842 167846 167852 167854 167858 167864 167866 167872 167878 167882 167884 167888 167894 167896 167902 167906 167908 167912 167914 167918 167920 167922 167923 167924 167926 167927 167928 167930 167932 167936 167938 167942 167944 167948 167954 167956 167962 167966 167968 167972 167978 167984 167986 167992 167996 167998 168004 168008 168014 168022 203614