6．使一定质量的Zn与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应.Zn完全溶解.同时生成标准状况下的气体共35.84L.将反应后的溶液稀释至1L.测得该溶液的pH=1．求所得气体的成分及其体积比——青夏教育精英家教网——

6．使一定质量的Zn与100mL18.5mol/L浓H₂SO₄充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体共35.84L，将反应后的溶液稀释至1L，测得该溶液的pH=1．求所得气体的成分及其体积比．

5．在实验室有几种方法可制取氨气：
（1）通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气．
①写出此反应的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，图甲是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是AC
②氨气可使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的原因（用方程式表示）NH₃+H₂O

NH₃•H₂ONH₃•H₂O

NH₄⁺+OH^-
③用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是：A
A．H₂ B．NO₂ C．HNO₃ D．NH₄NO₃
（2）如果在实验室里检验某白色固体是铵盐，提供下列试剂给你选择，其中最不可能会被用到的试剂是D
A．蒸馏水 B．氢氧化钠溶液 C．浓盐酸 D．稀硫酸
（3）已知：3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl，常温常压下，在一密闭容器中将15ml Cl₂和40ml NH₃充分反应后，剩余气体的体积为5mL．

4．在密闭容器中的可逆反应CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）+Q达到平衡后：
（1）扩大容器体积，平衡不移动（正向、逆向、不），C（NO₂）将减小（增大、减小、不变），反应混合物的颜色变浅（变深、变浅、不变）．
（2）升高温度平衡逆向移动（正向、逆向、不），加入催化剂，NO的物质的量不变（增大、减小、不变），原因是催化剂只能缩短反应达平衡的时间．

3．现有Cl₂、NH₃、H₂S、SO₂四种气体，常温常压下在水中溶解度最大的是NH₃，N₂的电子式

，它的常见氢化物的空间结构为三角锥形，工业固氮制备该氢化物的原理（反应方程式）是N₂+3H₂$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{催化剂}$2NH₃．

2．常温下，在一定体积某浓度的BaCl₂溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2．若忽略两溶液混合时的体积变化，则加入稀硫酸的体积与原BaCl₂溶液的体积比是（　　）

1．金属加工后的废切削液中含2～5%的NaNO₂，它是一种环境污染物．人们用NH₄Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO₂转化为无毒物质．该反应分两步进行：
第一步：NaNO₂+NH₄Cl→NaCl+NH₄NO₂
第二步：NH₄NO₂$\stackrel{△}{→}$N₂↑+2H₂O
下列对第二步反应的叙述中正确的是（　　）
①NH₄NO₂只作氧化剂 ②NH₄NO₂只作还原剂 ③NH₄NO₂发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH₄NO₂既是氧化剂又是还原剂．

20．对于可逆反应 2AB₃（g）?A₂（g）+3B₂（g）-Q，下列图象正确的是（　　）

19．下列物质能通过化合反应直接制得的是（　　）
①Cu₂S ②SO₃ ③NH₄NO₃ ④FeS ⑤NH₃．

只有①②③⑤

只有①④⑤

只有①③④⑤

18．下列哪种说法可以证明恒温恒容下，可逆反应．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）已达到平衡状态（　　）

	A．	混合气体的密度不再改变
	B．	混合气体的平均分子量不再改变
	C．	混合气体中，N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1：3：2
	D．	1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成

17．下列试剂：①浓氨水 ②氯水 ③硝酸银 ④浓硝酸 ⑤浓盐酸 ⑥溴化银，其中必须用棕色试剂瓶盛装的有（　　）

①②③④⑤⑥

0 167790 167798 167804 167808 167814 167816 167820 167826 167828 167834 167840 167844 167846 167850 167856 167858 167864 167868 167870 167874 167876 167880 167882 167884 167885 167886 167888 167889 167890 167892 167894 167898 167900 167904 167906 167910 167916 167918 167924 167928 167930 167934 167940 167946 167948 167954 167958 167960 167966 167970 167976 167984 203614