题目内容
18．下列哪种说法可以证明恒温恒容下，可逆反应．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）已达到平衡状态（ ）| A． | 混合气体的密度不再改变 | |
| B． | 混合气体的平均分子量不再改变 | |
| C． | 混合气体中，N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2 | |
| D． | 1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成 |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：A、质量守恒，密度一直不变，故A错误；
B、混合气体的平均分子量不再改变，气体总物质的量不变，说明达平衡状态，故B正确；
C、当体系达平衡状态时，N2、H2、NH3的物质的量之比可能为1：3：2，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；
D、都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
练习册系列答案
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8．下列有关晶体的说法中正确的是（ ）
| A． | 分子晶体中均存在共价键 | |
| B． | 晶体结构相似的原子晶体，共价键越弱，熔点越低 | |
| C． | 晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂 | |
| D． | 原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力 |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 只用一种试剂就可以鉴别甲苯、乙醇和四氯化碳 | |
| B． | 若两种烃中碳、氢元素的质量分数分别相同，它们必定是同系物 | |
| C． | CH3-CH=CH2分子中所有原子一定处于同一平面 | |
| D． | 某烷烃的命名为3，4，4-三甲基己烷 |
．
13．如表是元素周期表的一部分，根据所给的10 种元素，回答下列问题．
（1）金属性最强的元素是Na，最稳定的气态氢化物是HF（填化学式），适合制造半导体材料的元素是Si；
（2）表中所列第三周期的元素中，原子半径最小的是Cl，这些元素形成的简单离子中，离子半径最小的是Al3+（填离子符号）；
（3）元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式），能证明Al（OH）3具有两性的实验是b（或bc、cd、bd）（填序号）；
a．向AlCl3溶液中加入过量氨水
b．将铝条放入NaOH溶液中
c．向Al（OH）3浊液中滴入过量盐酸
d．向NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液
（4）举出能证明非金属性Cl＞S的实验事实（举一例即可）氯气通入氢硫酸溶液中置换出硫．
| 周期 族 | I | II | III | IV | V | VI | VII | O |
| 二 | C | F | ||||||
| 三 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl | Ar |
（2）表中所列第三周期的元素中，原子半径最小的是Cl，这些元素形成的简单离子中，离子半径最小的是Al3+（填离子符号）；
（3）元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式），能证明Al（OH）3具有两性的实验是b（或bc、cd、bd）（填序号）；
a．向AlCl3溶液中加入过量氨水
b．将铝条放入NaOH溶液中
c．向Al（OH）3浊液中滴入过量盐酸
d．向NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液
（4）举出能证明非金属性Cl＞S的实验事实（举一例即可）氯气通入氢硫酸溶液中置换出硫．
，它的常见氢化物的空间结构为三角锥形，工业固氮制备该氢化物的原理（反应方程式）是N2+3H2$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{催化剂}$2NH3．
10．有关化学用语正确的是（ ）
| A． | 乙醇的结构简式C2H6O | B． | 溴乙烷的分子式C2H5Br | ||
| C． | 羟基的电子式：${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$H | D． | 化学名词：苯、油酯、坩锅 |
7．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 | |
| B． | 水分子中氢原子之间不存在共价键 | |
| C． | 分子晶体中一定含共价键 | |
| D． | 阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键 |
8．浓硫酸不具有的性质是（ ）
| A． | 吸水性 | B． | 腐蚀性 | C． | 强氧化性 | D． | 易挥发性 |