下列哪种说法可以证明恒温恒容下.可逆反应．N2(g)+3H2(g)?2NH3A．混合气体的密度不再改变B．混合气体的平均分子量不再改变C．混合气体中.N2.H2.NH3的物质的量之比为1:3:2D．1个N≡N键断裂的同时.有6个N-H键形成题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列哪种说法可以证明恒温恒容下，可逆反应．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）已达到平衡状态（　　）

	A．	混合气体的密度不再改变
	B．	混合气体的平均分子量不再改变
	C．	混合气体中，N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1：3：2
	D．	1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成

分析根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答解：A、质量守恒，密度一直不变，故A错误；
B、混合气体的平均分子量不再改变，气体总物质的量不变，说明达平衡状态，故B正确；
C、当体系达平衡状态时，N₂、H₂、NH₃的物质的量之比可能为1：3：2，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；
D、都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故D错误；
故选B．

点评本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

练习册系列答案

相关题目

	A．	分子晶体中均存在共价键
	B．	晶体结构相似的原子晶体，共价键越弱，熔点越低
	C．	晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂
	D．	原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	只用一种试剂就可以鉴别甲苯、乙醇和四氯化碳
	B．	若两种烃中碳、氢元素的质量分数分别相同，它们必定是同系物
	C．	CH₃-CH=CH₂分子中所有原子一定处于同一平面
	D．	某烷烃的命名为3，4，4-三甲基己烷

6．用下列：①H₂O ②H₂O₂③Ba（OH）₂④Na₂O₂⑤Cl₂⑥Ar⑦CO₂等物质填空．　（1-4小题填序号）
（1）由离子键和非极性键构成的是④
（2）由极性键和非极性键构成的是②
（3）不存在化学键的是⑥
（4）共价化合物有①②⑦
（5）写出下列物质的电子式：Na₂O₂

．

13．如表是元素周期表的一部分，根据所给的10 种元素，回答下列问题．

周期族	I	II	III	IV	V	VI	VII	O
二				C			F
三	Na	Mg	Al	Si		S	Cl	Ar

（1）金属性最强的元素是Na，最稳定的气态氢化物是HF（填化学式），适合制造半导体材料的元素是Si；
（2）表中所列第三周期的元素中，原子半径最小的是Cl，这些元素形成的简单离子中，离子半径最小的是Al³⁺（填离子符号）；
（3）元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄（填化学式），能证明Al（OH）₃具有两性的实验是b（或bc、cd、bd）（填序号）；
a．向AlCl₃溶液中加入过量氨水
b．将铝条放入NaOH溶液中
c．向Al（OH）₃浊液中滴入过量盐酸
d．向NaOH溶液中滴入少量AlCl₃溶液
（4）举出能证明非金属性Cl＞S的实验事实（举一例即可）氯气通入氢硫酸溶液中置换出硫．

3．现有Cl₂、NH₃、H₂S、SO₂四种气体，常温常压下在水中溶解度最大的是NH₃，N₂的电子式

，它的常见氢化物的空间结构为三角锥形，工业固氮制备该氢化物的原理（反应方程式）是N₂+3H₂$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{催化剂}$2NH₃．

10．有关化学用语正确的是（　　）

	A．	乙醇的结构简式C₂H₆O		B．	溴乙烷的分子式C₂H₅Br
	C．	羟基的电子式：${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$H		D．	化学名词：苯、油酯、坩锅

7．下列说法中正确的是（　　）

	A．	含有共价键的化合物一定是共价化合物
	B．	水分子中氢原子之间不存在共价键
	C．	分子晶体中一定含共价键
	D．	阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键

试题分类