6．金属的下列性质和金属晶体结构无关的是（ ）
| A． | 良好的导电性 | B． | 良好的延展性 | C． | 反应中易失电子 | D． | 良好的导热性 |
5．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（ ）
| A． | 该晶体属于离子晶体 | |
| B． | 晶体的化学式为BaO2，所以晶体中阴阳离子个数比1：2 | |
| C． | 若将晶胞中阴阳离子位置互换，其图形依然可以看作该晶体的晶胞结构图 | |
| D． | 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个 |
4．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（ ）
| 表述Ⅰ | 表述Ⅱ | |
| A | 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 | NaCl晶体中C1-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 |
| B | 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高 | Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小 |
| C | NaCl的熔点比MgO的熔点高 | NaCl的晶格能比MgO的晶格能大 |
| D | P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 | P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ）
| A． | 水晶和干冰的熔化 | B． | 食盐和冰醋酸熔化 | ||
| C． | 液溴和液汞的气化 | D． | 纯碱和烧碱的熔化 |
2．下列分子的VSEPR模型与分子的立体构型相同的是（ ）
| A． | H2O | B． | SO32- | C． | NH3 | D． | CCl4 |
1．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大 | |
| B． | ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 | |
| C． | 室温时，零族元素的单质都是气体 | |
| D． | 同一周期中，卤族元素的第一电离能最大 |
20．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号，5个区分别为s区、d区、p区、ds区和f区．电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素位于周期表中的哪个区（ ）
| A． | s区 | B． | d区 | C． | f区 | D． | ds区 |
19．下列物质中，一定与CH2=CH（CH2）3CH3互为同系物的是（ ）
0 167782 167790 167796 167800 167806 167808 167812 167818 167820 167826 167832 167836 167838 167842 167848 167850 167856 167860 167862 167866 167868 167872 167874 167876 167877 167878 167880 167881 167882 167884 167886 167890 167892 167896 167898 167902 167908 167910 167916 167920 167922 167926 167932 167938 167940 167946 167950 167952 167958 167962 167968 167976 203614
| A． | C2H4 | B． | C4H8 | C． | （CH3）2C=CHCH2CH3 | D． | CH2=CHCH2CH=CH2 |
）的路线如下图所示：
+3NaOH$\stackrel{△}{→}$$\stackrel{△}{→}$$\stackrel{△}{→}$
+NaCl+2H2O； 
，写出其余的同分异构体的结构简式
、
． 