6．(1)写出表示含有8个质子.10个中子.10个电子的离子的符号818O2-．(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第VIII族．(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第二周期VIIA族．——青夏教育精英家教网—

6．（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号₈¹⁸O^2-．
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第VIII族．
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第二周期VIIA族．

5．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：①铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质；
②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+2H₂O═Na₂Al₂Si₂O₈↓+4NaOH．
（1）铝土矿中的Al₂O₃与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（2）在工艺流程中“酸化”时，加入的最佳物质B是CO₂，理由是氢氧化铝不溶于弱酸，写出酸化过程发生反应的化学方程式CO₂+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．；
（3）工业上用Al₂O₃与C、Cl₂在高温条件下反应制取AlCl₃，理论上每消耗6.0g碳单质，转移1mol电子，则反应的化学方程式为A1₂O₃+3C1₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2A1C1₃+3CO；
（4）某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有Fe₂O₃，设计了如下方案来验证：取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe₂O₃．
①物质甲是KSCN（填化学式），②请判断该同学设计的实验方案的合理性不合理（填“合理”或“不合理”）．原因是（若合理，则不用填写）Fe³⁺可能被Fe全部还原为Fe²⁺而不能使KSCN溶液变红．

4．（1）有下列一些物质，根据要求回答下列问题：
①CaBr₂②H₂O ③NH₄Cl ④H₂O₂⑤Na₂O₂⑥Ca（OH）₂⑦HClO ⑧I₂⑨He
只含有离子键的是（用序号回答）①，含有共价键的离子化合物是（用序号回答）③⑤⑥，含有非极性共价键的共价化合物是（用序号回答）④，常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）⑧．
（2）写出下列物质的电子式：过氧化钠

氯化铵

氢氧化钠
（3）写出下列物质的结构式：H₂O_H-O-H N_2N≡N HClOH-O-Cl
（4）用电子式表示下列化合物的形成过程：氟化钙_

，二氧化碳

在①${\;}_{3}^{6}$Li、②${\;}_{7}^{14}$N、③${\;}_{3}^{7}$Li、④${\;}_{6}^{14}$C几种核素中：
（Ⅰ）①和③（填序号，下同）互为同位素．
（Ⅱ）②和④的质量数相等，但不能互称同位素．

3．过渡元素位于第四周期第ⅥB族，是一种银白色的金属，化学性质稳定．常用于金属加工，电镀等行业中．工业生产的含铬废水也是重要工业污染物之一．工业上以铬铁矿主要成分是Fe（CrO₂）₂为原料冶炼金属铬还可获得强氧化剂Na₂Cr₂O₃，其工艺流程如如图1所示：

（1）Na₂Cr₂O₃中铬元素的化合价为+2，已知Cr（OH）₃为两性氢氧化物，写出其电离方程式：H⁺+H₂O+CrO₂^-?Cr（OH）₃?Cr³⁺+3OH^-．
（2）酸化过程中，选用硫酸而不选用盐酸的原因是铬酸根有强氧化性，把盐酸中的氯离子氧化，生成氯气．
（3）固体a的主要成分是Na₂SO₄•10H₂O，根据如图2分析操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（4）加入Na₂S溶液充分反应后，硫元素全部以S₂O₃^2-的形式存在，写出生成S₂O₃^2-的离子方程式6S^2-+8CrO₄^2-+23H₂O=3S₂O₃^2-+8Cr（OH）₃↓+22OH^-．
（5）高温氧化时，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：4．
（6）写出利用铝热反应制取铬的化学方程式2Al+Cr₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Cr．

2．聚合硫酸铁铝（PFAS）是一种新型高效水处理剂．利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）为铁源、粉煤灰（主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO等）为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：

（1）“碱溶”时，Al₂O₃发生反应的化学方程式为Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
（2）“酸溶Ⅱ”时，Fe₃O₄发生反应的离子方程式为Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O；
（3）“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是滤渣Ⅰ；
（4）“氧化”时应控制温度不超过57℃，其原因是温度过高，H₂O₂会分解；
（5）“氧化”时若用酸性高锰酸钾溶液代替，发生反应的离子方程式是MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O；
（6）酸度对絮凝效果和水质有显著影响，若产品中酸残留过多，使用时产生的不良后果是硫酸抑制Al³⁺和Fe³⁺水解，降低絮凝效果，且水的酸度增大，影响水质．

1．七水硫酸镁（MgSO₄•7H₂O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用．利用化工厂生产硼砂的废渣-硼镁泥可制取七水硫酸镁，硼镁泥的主要成分是MgCO₃，还含有其他杂质（MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃等）．
表1　　部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH

沉淀	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Mg（OH）₂
pH	5.2	3.2	9.7	11.2

表2　　两种盐的溶解度（单位为　g/100g水）

温度/℃	10	30	40	50	60
CaSO₄	0.19	0.21	0.21	0.20	0.19
MgSO₄•7H₂O	30.9	35.5	40.8	45.6	--

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考表格pH和溶解度数据，试回答下列问题：
（1）硼镁泥加入浓硫酸时，FeO发生的变化是bc（选填序号）．
a．被钝化 b．被氧化 c．被溶解
（2）过滤1的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH=5-6，再加入NaCLO溶液加热煮沸，其目的有：①将溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，该反应的离子方程式为Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂↓+2H⁺+Cl^-．②将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，该反应的离子方程式为6Fe²⁺+3ClO^-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+4Fe³⁺+3Cl^-或2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．
（3）沉淀B中除MnO₂、SiO₂外还含有Fe（OH）₃、Al（OH）₃等物质（填化学式）
（4）沉淀C的化学式是CaSO₄•2H₂O或CaSO₄，过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是防止MgSO₄在温度降低时结晶析出．

20．最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe₂O₄）可以用于热化学循环分解水制氢，因而受到许多发达国家的青睐．MnFe₂O₄的制备流程如下：

（1）原料Fe（NO₃）_n中n=3，投入原料Fe（NO₃）_n和Mn（NO₃）₂的质量之比应为484：179．
（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是充分反应、沉淀完全；
步骤三中洗涤干净的标准最后一次洗涤液呈中性．
（3）利用MnFe₂O₄热化学循环制氢的反应可表示为
MnFe₂O₄$\frac{\underline{\;1000K\;}}{\;}$MnFe₂O_4-x+x/2O₂↑；
MnFe₂O_4-x+xH₂O→MnFe₂O₄+xH₂↑．
请认真分析上述两个反应并回答下列问题：
①若MnFe₂O_4-x中x=0.6，则MnFe₂O_4-x中Fe²⁺占全部铁元素的百分率为60%．
②该热化学循环新氢法的优点有具有过程简单、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，因此不存在高温气体分离等优点（答两点即可）．
③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是寻找合适的催化剂，使MnFe₂O₄分解温度降低或找分解温度更低的氧化物．

19．

乙酰苯胺具有解热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称，其制备原理如下：

NH₂+CH₃COOH$\stackrel{△}{?}$

NHCOOCH₃+HO
已知：
①苯胺易被氧化．
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：

物质	熔点	沸点	溶解度
乙酰苯胺	114.3℃	305℃	微溶于冷水、易溶于热水
苯胺	-6℃	184.4℃	微溶于水
醋酸	16.6℃	118℃	易溶于水

实验步骤如下：
步骤1：在a中，加入9mL （0.10mol）苯胺、15mL（0.27mol）冰醋酸及少许锌粉，依照如图装置组装仪器．
步骤2：控制温度计读数在105℃左右，小火加热回流至反应完全．
步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100mL 冷水的烧杯中，冷却后抽滤（一种快速过滤方法）、洗涤，得到粗产品．
步骤4：将步骤3所得粗产品进一步提纯后，称得产品质量为10.8g．
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为圆底烧瓶，所选仪器a的最佳规格是B（填序号）．
A.25mL B.50mL C.100mL D.250mL
（2）实验中加入少许锌粉的目的是防止苯胺被氧化，同时起着沸石的作用．
（3）步骤2中，控制温度计读数在105℃左右的原因是温度过低不能蒸出反应所生成的水或温度过高未反应的乙酸蒸出．
（4）判断反应已基本完全的方法为锥形瓶不再有水增加．
（5）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是冷却后固体析出粘在瓶壁上不易处理．
（6）步骤4中粗产品进一步提纯，该提纯方法是重结晶．
（7）本次实验的产率为80%．

18．国家发展改革委员会于数年前就发出“遏制铝冶炼投资反弹”的紧急通知．原因是铝冶炼属高耗能产业，而且某些铝冶炼企业以污染环境为代价，得不偿失．下面是铝和氧化铝生产的流程图：

已知：①铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质；
②溶液中的硅酸钠与四羟基合铝酸钠（偏铝酸钠在水溶液中以Na[Al（OH）₄]的形式存在）反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为：2Na₂SiO₃+2Na[Al（OH）₄]=Na₂Al₂Si₂O₃↓+4NaOH+2H₂O
请回答下列问题：
（1）在工业电解铝的过程中，用石油炼制和煤的干馏产品中的石墨（填物质名称）作电解铝的阴极和阳极材料．
（2）氧化铝的熔点高达2050℃，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼中采取的措施是加入冰晶石（物质名称）．
（3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期进行更换，原因是在电解过程中该电极材料不断被消耗，当生成2.16t铝时，最多消耗阳极1.44t．
（4）图中滤液A的主要成分为Fe₂O₃、Na₂Al₂Si₂O₈；滤渣A的用途有作为炼铁的原料或生产硅酸盐产品（写一种）．
（5）在生产氧化铝流程第三步“酸化”中，加入的最佳物质A是CO₂．理由是二氧化碳过量时氢氧化铝不会溶解，反应易控制且廉价．
（6）镁和铝都是活泼金属，在电解冶炼镁、铝原料的选取中，镁用氯化物、铝用氧化物的原因是因为氧化镁熔点太高，氯化镁熔点低，熔化时能发生电离导电，氯化铝是共价化合物熔化时不发生电离不能导电．

17．草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄•xH₂O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液．称25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol•L^-1的KMnO₄溶液滴定到KMnO₄不再褪色为止，所发生的反应：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O，试回答：
（1）实验中不需要的仪器有（填序号）cf，还缺少的仪器有（填名称）铁架台（带滴定管夹）．
a．托盘天平（带砝码，镊子） b．滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶 e．烧杯 f．漏斗 g．锥形瓶 h．玻璃棒球 i．药匙 j．烧瓶
（2）实验中，标准液KMnO₄溶液应装在酸式滴定管中，因为KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡皮管．
（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会无影响（偏大、偏小、无影响）
（4）在滴定过程中若用amol•L^-1的KMnO₄溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为0.1aVmol•L^-1，由此可计算x的值是$\frac{50W}{9aV}$-5．

0 167780 167788 167794 167798 167804 167806 167810 167816 167818 167824 167830 167834 167836 167840 167846 167848 167854 167858 167860 167864 167866 167870 167872 167874 167875 167876 167878 167879 167880 167882 167884 167888 167890 167894 167896 167900 167906 167908 167914 167918 167920 167924 167930 167936 167938 167944 167948 167950 167956 167960 167966 167974 203614

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