17．已知实验室由 合成的反应流程如下 （部分试剂和反应条件已略去） （X代表卤素原子，R代表烃基）
请回答下列问题：
（1）分别写出B、D的结构简式：B、D
（2）反应①～⑦中属于消去反应的是②④ （填数字代号）属于加成反应的是①③⑤⑥（填数字代号）
（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式还有：、
（4）试写出C→D反应的化学方程式（有机物写结构简式，并注明反应条件）
16．（一）有5种烃：甲烷、乙炔、苯、环己烷、甲苯，分别取一定量的这些烃，完全燃烧后生成m mol CO2和n mol H2O．则
（1）当m=n时，该烃是环己烷；
（2）当m=2n时，该烃是乙炔、苯；
（3）当2m=n时，该烃是甲烷；
（4）当4m=7n时，该烃是甲苯．
（二）有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）．
①由乙炔制氯乙烯 ②乙烷在空气中燃烧 ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色  ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 
⑤由乙烯制聚乙烯 ⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应⑦溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热  ⑧溴乙烷和氢氧化钠溶液共热．
其中属于取代反应的是⑥⑧；属于氧化反应的是②④；属于加成反应的是①③；属消去反应的是⑦；属于聚合反应的是⑤．
15．下列名称的有机物实际上不可能存在的是（　　）
A．3，3-二甲基-2-戊烯B．2-甲基-4-乙基-1-己烯
C．3-甲基-2-戊烯D．2，2-二甲基丁烷
14．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1一种工业合成氨的简易流程图如下：
（1）在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）（正反应为放热反应）
当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1：3．升高平衡体系的温度（保持体积不变），
混合气体的平均相对分子质量变小．（填“变大”“变小”或“不变”）
（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
（3）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是a．
a．升高温度　b．增大水蒸气浓度c．加入催化剂  d．降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量．若a mol CO和H2的混合气体（H2的体积分数为80%）与H2O反应，得到1.14a mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为70%．
（4）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）Ⅳ对原料气加压．简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：分离液氨后，未反应的N2、H2循环使用．
13．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示，已知1mol SO2（g） 被氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．回答下列问题：
（1）E的大小对该反应的反应热有无影响？无影响．
（2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？降低，理由是催化剂改变了反应历程，使活化能E降低．
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自己被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：SO2+V2O5═SO3+2VO2、4VO2+O2═2V2O5．
（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，写出S（s）与O2生成 SO3（g）的热化学方程式：S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO3（g）△H=-395kJ/mol．
12．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生如下反应：A（g）+xB（g）═2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示．下列说法中正确的是（　　）
A．反应方程式中的x=1，30min时改变条件后，A的转化率将变减小
B．前30 min内 A的反应速率为0.05 mol/（L•min）
C．20至40 min内表示处于平衡状态，该反应为放热反应
D．30 min时改变的条件是加入负催化剂，40 min时改变的条件是升高温度
11．有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）═2Z（g）（正反应是放热反应）．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（　　）
①增加X　②降低温度　③增大压强　④降低压强   ⑤加入正催化剂　⑥分离出Z．
A．①③⑤B．②③⑥C．②③⑤D．②④⑥
10．在密闭容器中进行反应X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.2mol•L-1、0.1mol•L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）
A．Y2为0.1 mol•L-1B．X2为0.1 mol•L-1
C．Y2为0.35 mol•L-1D．Z为0.3 mol•L-1
9．下列说法中正确的是（　　）
A．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
B．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，△H＞0
C．△H的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关
D．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
8．下列说法正确的是（　　）
A．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C．在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质
D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子
 0  167767  167775  167781  167785  167791  167793  167797  167803  167805  167811  167817  167821  167823  167827  167833  167835  167841  167845  167847  167851  167853  167857  167859  167861  167862  167863  167865  167866  167867  167869  167871  167875  167877  167881  167883  167887  167893  167895  167901  167905  167907  167911  167917  167923  167925  167931  167935  167937  167943  167947  167953  167961  203614 

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