题目内容
8.下列说法正确的是( )A. | CO2的水溶液导电能力很弱,所以CO2是弱电解质 | |
B. | 强电解质一定是易溶于水的化合物,弱电解质一定是难溶于水的化合物 | |
C. | 在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质 | |
D. | 在强电解质的水溶液中只有离子没有分子 |
分析 A、二氧化碳不电离,二氧化碳和水反应生成碳酸发生部分电离;
B、硫酸钡难溶于水,但它是强电解质,乙酸易溶于水,但它是弱酸;
C、电解质是在水溶液中或熔融状态下完全电离的化合物;
D、水溶液中存在水分子,据此解答即可.
解答 解:A、CO2溶于水和水结合成碳酸,碳酸发生部分电离,碳酸是弱电解质,二氧化碳是非电解质,故A错误;
B、强弱电解质和溶于水的电解质是否完全电离有关,与是否难易溶于水无关.硫酸钡难溶于水,但它是强电解质,乙酸易溶于水,但它是弱酸,故B错误;
C、在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质,故C正确;
D、水溶液中存在水分子,故D错误,故选C.
点评 本题考查了强、弱电解质的判断,抓住强弱电解质的电离程度是解答本题的关键.难度不大.
练习册系列答案
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18.C、N、O、Al、Fe、Cu是常见的六种元素.
(1)Fe位于元素周期表的第四周期第ⅤⅢ族,Cu的基态原子价电子排布式为3d104s1,
Al原子的基态原子核外有13种运动状态不同的电子.
(2)用“>”或“<”填空:
(3)10g铁放在40mL硝酸溶液中,微热,充分反应后收集到1.792L(标准状况)混合
气体(NO2、NO),溶液中残留4.4g固体.写出上述反应的总的化学方程式5Fe+14HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Fe(NO3)2+NO2↑+3NO↑+7H2O.
(4)Fe(s)+O2(g)=FeO(s)△H=-272.0kJ/mol
Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)△H=-1675.7kJ/mol
Al的单质和FeO反应的热化学方程式是2Al(s)+3FeO(s)═Al2O3(s)+3Fe(s)△H=-859.7 kJ•mol-1.
(1)Fe位于元素周期表的第四周期第ⅤⅢ族,Cu的基态原子价电子排布式为3d104s1,
Al原子的基态原子核外有13种运动状态不同的电子.
(2)用“>”或“<”填空:
电负性 离子半径 键的极性 | 熔点 |
N<O O2->Al3+ C-H<H-O | Al<Al2O3 |
气体(NO2、NO),溶液中残留4.4g固体.写出上述反应的总的化学方程式5Fe+14HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Fe(NO3)2+NO2↑+3NO↑+7H2O.
(4)Fe(s)+O2(g)=FeO(s)△H=-272.0kJ/mol
Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)△H=-1675.7kJ/mol
Al的单质和FeO反应的热化学方程式是2Al(s)+3FeO(s)═Al2O3(s)+3Fe(s)△H=-859.7 kJ•mol-1.
19.下列有关乙醇和苯酚的说法中不正确的是( )
A. | 乙醇和苯酚均无毒,但都能用于消毒、杀菌 | |
B. | 乙醇和苯酚均能和金属Na反应置换出氢气 | |
C. | 苯酚能与甲醛反应制造酚醛树脂 | |
D. | 乙醇的沸点比乙烷高是因为乙醇分子间可以形成氢键 |
17.某有机物X(C4H6O5)广泛存在于许多水果内,该化合物具有如下性质:
①1molX与足量金属钠反应产生1.5mol气体;
②在有浓H2SO4和加热条件下,X与醇或羧酸均反应生成有香味的产物;
③X在一定条件下的分子内脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生加成反应.
根据上述信息,对X的结构判断正确的是( )
①1molX与足量金属钠反应产生1.5mol气体;
②在有浓H2SO4和加热条件下,X与醇或羧酸均反应生成有香味的产物;
③X在一定条件下的分子内脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生加成反应.
根据上述信息,对X的结构判断正确的是( )
A. | X中含有碳碳双键 | B. | X中含有一个羧基和两个羟基 | ||
C. | X中含有两个羧基和一个羟基 | D. | X中含有三个羟基和一个-COOR |
18.表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是( )
族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
2 | c | d | |||||
3 | a | b | e | f |
A. | e的氢化物比d的氢化物稳定 | |
B. | a、b、e三种元素的原子半径:e>b>a | |
C. | 六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼 | |
D. | c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 |