18．下列命名正确的是( )A．3.3-二甲基-4-乙基戊烷B．3.4.4-三甲基己烷C．3.3.4-三甲基戊烷D．2.3.3-三甲基己烷——青夏教育精英家教网——

18．下列命名正确的是（　　）

	A．	3，3-二甲基-4-乙基戊烷		B．	3，4，4-三甲基己烷
	C．	3，3，4-三甲基戊烷		D．	2，3，3-三甲基己烷

17．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．请回答下列问题：
（1）ZW₂各原子均满足8电子稳定结构，其电子式是

；
（2）工业电解熔融Y的氧化物生产单质Y，说明该氧化物是离子（填离子或共价）化合物；
（3）Y与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应所得盐的化学式为Na₂BeO₂．

16．A、B、C、D、E、F为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E、F的顺序增大．A是原子半径最小的原子；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D与F最外层电子数相等，F的最高价氧化物中含氧60%，E与D可形成E₂D、E₂D₂两种离子化合物．填写下列空白：
（1）A的原子结构示意图

，C在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，从结构角度判断A₂应比C₂活泼（填稳定或活泼）理由是氮氮三键的键能大于H-H
（2）写出A₂F的结构式H-S-H；E₂D₂的电子式

，其中含有的化学键类型是离子键和共价键
（3）用电子式表示BD₂化合物的形成过程

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	任何化学反应，只要是放热反应，理论上都能设计成原电池
	B．	原子结合成分子过程中一般释放出能量
	C．	周期表中所有元素都是从自然界中发现的
	D．	需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

14．X、Y、Z是三种主族元素，如果X^m+与Y^n-具有相同的电子层结构，Z^n-半径大于Y^n-半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是（　　）

13．（1）有下列几种物质
A．金刚石和石墨    B．C₂H₆和C₅H₁₂    C．C₂H₄和C₂H₆
D．CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH（CH₃）₂    E．³⁵Cl和³⁷Cl
属于同分异构体的是D；属于同素异形体的是A；属于同系物的是B；属于同位素的是E．
（2）两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们可能是D
A．两种不同元素的原子
B．一定是两种不同的离子
C．同一元素的原子和离子
D．两种不同元素的原子和离子．

12．下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是（　　）

	A．	CCl₄分子的每个原子都满足8电子稳定结构
	B．	HF的电子式：
	C．	次氯酸的电子式：
	D．	NaCl的电子式

11．金属钛（Ti）被称为未来“钢铁”，也称为“太空金属”．对钛元素的同位素${\;}_{22}^{46}$Ti、${\;}_{22}^{47}$Ti、${\;}_{22}^{48}$Ti、${\;}_{22}^{49}$Ti、${\;}_{22}^{50}$Ti，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	上述同位素中，Ti原子核中的中子数不可能为30
	B．	题述中包括5种钛原子，即钛元素的5种核素
	C．	根据题意可求得钛元素的平均相对原子质量为48
	D．	钛元素属过渡金属元素

10．某学习小组利用下列装置进行进行CO₂与饱和Na₂CO₃溶液反应制备NaHCO₃实验．

（1）选取必要的实验装置，正确的连接顺序为③①②（填序号）．
（2）为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO₃小组同学提出下列实验方案：
甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象．
乙方案：将样品溶液与BaCl₂观察现象．
丙方案：测定pH法
丁方案：热重分析法
①判定甲方案不可行（填“可行”或“不可行”）；
②为判断乙方案的可行性，某同学用分析纯的NaHCO₃配制的溶液，与BaCl₂溶液等体积混合进行实验，结果如下．

（i）此实验巳可说明乙方案是不可行的．请结合以下数据，并通过计算说明产生浑浊的原因．答：Q=c（Ba²⁺）×c（CO₃^2-）=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10^-4＞5.1×10^-9．[已知：0.1 mol•L^-1 NaHC0₃溶液电离出的c（CO₃^2-）为0.0011 mol•L^-1，K_sp（BaCO₃）=5.1×10^-9]
（ⅱ）产生浑浊的离子方程式为Ba²⁺+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
③使用pH计进行测定的丙方案是取等质量的固体样品和分析纯NaHC0₃样品分别溶解于等量的水中，分别用pH计测pH．

④进行丁方案实验，测得样品在不同升温速率下的热重曲线如右图．请填空：
（i）样品的纯度为100%．
（ⅱ）升温速率对实验结果没有（填“有较大”、“有较小”或“没有”）影响．

9．共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量．
（1）已知H-Cl键的键能为431.4kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是AD．
A．每生成1mol H-Cl键放出431.4kJ能量
B．每生成1mol H-Cl键吸收431.4kJ能量
C．每拆开1mol H-Cl键放出431.4kJ能量
D．每拆开1mol H-Cl键吸收431.4kJ能量
（2）参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是A．

化学键	H-H	H-F	H-Cl	H-Br
键能/kJ/mol	436	565	431	368

A．HF      B．HCl     C．HBr      D．H₂
（3）能用键能大小解释的是A．
A．氮气的化学性质比氧气稳定
B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态
C．稀有气体一般很难发生化学反应
D．硝酸易挥发而硫酸难挥发
（4）已知Cl-Cl键的键能是243kJ/mol，试求1mol H₂在足量的Cl₂中燃烧，理论上放出的热量是183 kJ（其他形式的能量很少，可忽略不计）．

0 167746 167754 167760 167764 167770 167772 167776 167782 167784 167790 167796 167800 167802 167806 167812 167814 167820 167824 167826 167830 167832 167836 167838 167840 167841 167842 167844 167845 167846 167848 167850 167854 167856 167860 167862 167866 167872 167874 167880 167884 167886 167890 167896 167902 167904 167910 167914 167916 167922 167926 167932 167940 203614