8．描述CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子结构的下列叙述中.正确的是( )A．6个碳原子有可能都在同一直线上B．在同一直线上的碳原子可能为4个C．分子中所有原子有可能都在同一平面上D．6个碳原子不——青夏教育精英家教网——

8．描述CH₃-CH=CH-C≡C-CF₃分子结构的下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	6个碳原子有可能都在同一直线上
	B．	在同一直线上的碳原子可能为4个
	C．	分子中所有原子有可能都在同一平面上
	D．	6个碳原子不可能都在同一平面上

7．已知丙烷的二氯代物有四种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体数目有（　　）

6．某常见二价过渡金属的盐A可发生如图所示的变化，其中B为黑色固体氧化物；C、G为气体氧化物；E为固体单质且不与稀H₂SO₄反应；D为气体单质；E与F反应时，除生成A外随F的浓度不同产物可以是C也可以是G．

请完成下列问题：
（1）A的化学式Cu（NO₃）₂，D的化学式O₂．
（2）B转化为E时，有多种方法，请写出其中一个反应的化学方程式CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
（3）C与H₂O反应的化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（4）写出E与足量F的浓溶液反应的实验现象：固体溶解、溶液呈蓝色、有红棕色气体生成．
（5）A分解时生成C和D的物质的量之比为4：1．

5．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；A与C可形成两种液态化合物，其分子中电子总数分别为10和18；D元素的主族序数等于其周期数；E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．
（1）E元素在周期表中的位置是第三周期第 VIA族．
（2）A与C形成的18电子物质中所含的化学键类型是BC．
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键
（3）写出A和E形成的化合物在水中的电离方程式H₂S?H⁺+HS^-．
（4）实验室制备D的最高价氧化物的水化物的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（5）B元素与C元素形成的化合物中，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的B的含氧酸盐的化学式是NaNO₂．

4．根据A-J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H
4							J

（1）J的原子结构示意图为

．
（2）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F₂，还原性最强的单质是Na．
（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO₄，呈两性的是Al（OH）₃．
（4）A分别与D、E、F形成的化合物中，最稳定的是NH₃．
（5）在C、D、G、H中，原子半径最大的是Al．

3．下列检验离子的方法及现象描述正确的是（　　）

	A．	检验SO₄^2-：加入BaCl₂溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解
	B．	检验Cl^-：确定无SO₄^2-后，加入AgNO₃溶液出现白色沉淀，加入足量稀HNO₃沉淀不溶解
	C．	检验Na⁺：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色
	D．	检验NH₄⁺：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红

2．已知_aAⁿ⁺、_bB^（n+1）+、_cC^n-、_dD^（n+1）-均具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（　　）

	A．	原子半径：A＞B＞C＞D
	B．	元素金属性：B＞A，元素非金属性：D＞C
	C．	离子半径：D^（n+1）-＞C^n-＞B^（n+1）+＞Aⁿ⁺
	D．	原子序数：b＞a＞c＞d

1．已知单质A能从溶液中置换出单质B．下列分析不正确的是（　　）

	A．	当A、B都是金属，A的还原性一定比B强
	B．	当A、B都是非金属时，A的非金属性一定比B强
	C．	当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属
	D．	当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属

20．有关碱金属单质的叙述正确的是（　　）

	A．	都可以保存在煤油中		B．	随电子层数增加，熔沸点逐渐降低
	C．	都是银白色金属，质软，有延展性		D．	随电子层数增加，密度逐渐增大

19．A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D与F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体．
请回答下列问题：
（1）工业上用A和B的单质化合制备化合物X，该反应的化学方程式N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH₃
（2）若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（3）若D、E、F的最高价氧化物的水化物两两能发生反应，则E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式H₂SiO₃+2NaOH=Na₂SiO₃+2H₂O
（4）用电子式表示化合物D₂F的形成过程

．
（5）由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含化学键类型有离子键、共价键．

0 167727 167735 167741 167745 167751 167753 167757 167763 167765 167771 167777 167781 167783 167787 167793 167795 167801 167805 167807 167811 167813 167817 167819 167821 167822 167823 167825 167826 167827 167829 167831 167835 167837 167841 167843 167847 167853 167855 167861 167865 167867 167871 167877 167883 167885 167891 167895 167897 167903 167907 167913 167921 203614