17．下列叙述正确的是（　　）
A．乙烯的最简式C2H4B．乙醇的结构简式C2H6O
C．四氯化碳的电子式D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
16．MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O，则下列有关该电池的说法正确的是（　　）
A．随着反应的进行，CO32-在不断消耗
B．该电池的正极的反应式为：4OH-+4e-=O2+2H2O
C．放电时CO32-向正极移动
D．该电池负极的反应为：H2+CO32--2e-=H2O+CO2
15．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
A．化学反应速率关系是：3υ（NH3）═2υ（H2O）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．达到化学平衡时，5υ正（O2）=4υ逆（NO）
14．某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH4Al（SO4）2•12H2O高温分解的情况．
（1）预测产物：下列关于气体产物的预测不合理的是．
A．NH3、N2、SO2、H2O           
B．NH3、SO3、H2O
C．NH3、SO2、H2O               
D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
（2）定性检验：取一定量铵明矾，设计下列实验探究产物．
①按图示组装仪器后，首先检查整套装置的气密性，操作是关闭支口开关K1并打开K2，将最后的导管通入水中，微热大试管，若看到从导管中出现气泡，且停止加热后在导管中上升一段水柱，则证明气密性好．

②夹住止水夹K1，打开止水夹K2，用酒精喷灯充分灼烧．实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH3，方法是打开K1，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近支口，若出现白烟或用润湿的红色石蕊试纸变蓝检验；（NH4）2SO4或者（NH4）2SO3或者SO3或酸式盐及以上物质的混合物；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，该白色固体可能是（NH4）2SO4或者（NH4）2SO3或者SO3或酸式盐及以上物质的混合物（任填一种物质的化学式）．
③分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH溶液的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）分析和结论：实验证明气体产物是（1）D中的5种气体．相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值，V（N2）：V（SO2）=1：3．
13．25℃时，用浓度为0.100mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.100mol/L的二种酸HX、HY（忽略体积变化），实验数据如下表，下列判断正确的是（　　）

数据编号		NaOH加入的体积/mL溶液的PH
c（HX）c（HY）
①031
②a7 
③20.00xy
A．在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力顺序HX＜HY
B．由表中数据可估算出Ka（HY）≈10-5
C．HY和HX混合，c（H+）=c（X-）+c（HX）+c（OH-）
D．上述②反应后的HY溶液中：c（Na+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
12．原子序数依次增大的 A、B、C、D、E五种位于不同短周期的元素，可以两两形成多种原子个数比均为 1：1的化合物，其中的甲、乙、丙、丁4种化合物中有两种属于离子化合物．A、B的原子序数之和是元素D的一半，B既是蛋白质的重要组成成分，也是某种化肥的组成成分．只有 C为金属元素，焰色反应呈黄色．请回答下列问题：
（1）元素E在周期表中的位置是第三周期第ⅤⅡA族．
（2）B和D形成的化合物甲，其相对分子质量在170～190之间，且D的质量分数约为70%，则该化合物的化学式为S4N4．
（3）A和B形成的化合物乙为B4A4在一定条件下可以电离出两种离子，其中一种为  10e-的离子，写出该物质一定条件下的电离方程式N4H4=NH4++N3-．
（4）化合物 C2D溶液在空气中长期放置会变质生成丙C2D2，用化学方程式表示 C2D溶液在空气中的变质生成丙过程4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2．
（5）D和E 形成的化合物丁中所有原子均满足8电子稳定结构，写出该化合物的电子式．该物质遇水剧烈反应，产生有刺激性气味的混合气体X和Y，同时还有固体单质产生，X是一种能使品红溶液褪色的气体，Y在标准状态下的密度为1.63g/L，该混合气体相对于H2的密度为21，写出上述过程对应的化学方程式2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl↑+3S↓．某研究性小组同学开动脑筋，为确定干燥的X 和Y混合气体中Y的存在，设计方案如下：把干燥的X和Y与干燥的NH3混合，出现白烟，则证明有Y气体．你认为此方案正确 （填正确，不正确），理由是SO2与干燥的NH3不反应，而HCl和干燥的NH3反应生成白烟．
11．现有某无色溶液，只可能含有下表中的几种离子．
阳离子NH4+、Mg2+、K+、Al3+
阴离子HCO3-、MnO4-、SO42-、Cl-
为分析其组成，现进行如下实验：
①取 l0mL该溶液于试管中滴加足量的Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到  0.03mol白色沉淀甲．
②取上述反应后的滤液，加人AgNO3溶液未见沉淀产生．
③另取l0mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加人NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．
下列推断不正确的是（　　）
A．肯定没有 Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4-
B．一定含有 K+，且c（K+）=2mol/L
C．该溶液可能是KAl（SO4）2和NH4Al（SO4）2的混合溶液
D．若仅根据实验③，将该溶液蒸干、灼烧，有可能得到仅含有氧化铝固体物质
10．碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用．
（1）工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺线路如图1：

碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图2所示
请回答下列问题：
①试剂A是氢氧化钠溶液，“母液”中除了含有Na+、CO32-、OH-离子外，还含有Cl-、SO42-等离子，过滤要“趁热”的目的是提高Na2CO3•10H20晶体的含量．
②检验试剂级Na2CO3中Cl-和SO42-是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是c（填序号）．
a．HCl、BaCl2、AgNO3    
b．AgNO3、HNO3、Ba（NO3）2  
c．HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3   
d．AgNO3、HCl、BaCl2
（2）“侯氏制碱法”的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
图3是某兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取所用到的主要装置．
请回答下列问题：
 ①各仪器口的链接顺序为a接e，f接d，c接b，实验时先向饱和NaCl溶液中通人较多的，再通人足量的CO2，其原因是a（填写序号字母）．
a．使CO2更易被吸收    b．NH3比CO2更易制取c．CO2的密度比NH3大
②将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗．
③该兴趣小组用图4比较C、N、Si三种元素的非金属性强弱，B中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是C中生成白色胶状物．（H2SiO3是一种不溶于水的白色胶状物）
9．碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题．消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放．已知如下信息：
2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-565kJ•mol-1
（1）在一定条件下N2和O2会转化为NO气体，写出反应的热化学方程式N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+183KJ/mol．
（2）为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.4mol CO，在催化剂存在的条件下发生反应，10min时反应达到平衡，测得10min内v（NO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（CO）=0.25mol，关于该平衡的下列说法正确的是bce．
a．增大压强，平衡一定向右移动
b．其它条件不变，升高温度，化学反应速率一定增大
c．其它条件不变，若改为在恒压容器中进行，CO的平衡转化率比恒容条件下大
d．向平衡后的容器中再充人0.2mol NO和0.1mol CO，化学平衡常数增大
e．达到平衡后v正（NO）=2v逆（N2）
（3）其它条件相同，tmin时不同温度下测得NO的转化率如图所示．A点的反应速率v正＞v逆（填“＞”“＜”或“=“），A、B两点反应的平衡常数较大的是A（填“A”或“B“）．
（4）相同温度下等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c（NH4+）较小，试分析原因：
NO2-水解显碱性，对铵根离子水解起到促进作用．0.1mol•L-1NH4NO3溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），常温下NO2-水解反应的平衡常数Kh=1.4×10-11mol•L-1（保留两位有效数字）．
（已知的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L-1，NH3•H2O的电离常数=1.7×10-5mol•L-1．
8．25时，将不同浓度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计），测得反应后溶液的pH如下表：下列判断不正确的是（　　）
实验编号起始浓度/mol•L-1反应后溶液的pH
c（H2A）c（NaOH）
①X0.109
②0.100.105
A．X＜0.1
B．HA-的电离程度大于水解程度
C．将实验①所得溶液加水稀释后，$\frac{c（{A}^{2-}）}{c（H{A}^{-}）}$变大
D．实验②所得溶液：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
 0  167708  167716  167722  167726  167732  167734  167738  167744  167746  167752  167758  167762  167764  167768  167774  167776  167782  167786  167788  167792  167794  167798  167800  167802  167803  167804  167806  167807  167808  167810  167812  167816  167818  167822  167824  167828  167834  167836  167842  167846  167848  167852  167858  167864  167866  167872  167876  167878  167884  167888  167894  167902  203614 

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