题目内容
17．下列叙述正确的是（ ）| A． | 乙烯的最简式C2H4 | B． | 乙醇的结构简式C2H6O | ||
| C． | 四氯化碳的电子式 | D． | 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
分析 A、最简式表示的是有机物中原子个数的最简整数比；
B、含有官能团的有机物，结构简式要突出官能团，不能省略；
C、四氯化碳和C与Cl均满足8个电子的稳定结构；
D、甲苯中甲基受苯环的影响，能被高锰酸钾溶液氧化．
解答 解：A、乙烯的分子式为C2H4，则乙烯的最简式为CH2，故A错误；
B、有机物的结构简式必须表示出官能团，则乙醇的结构简式为：C2H5OH，故B错误；
C、四氯化碳中Cl原子周围8个电子，则四氯化碳电子式为
，故C错误；
D、甲苯中甲基受苯环的影响，能被高锰酸钾溶液氧化，即甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确，故选D．
点评 本题主要考查了最简式、结构简式、电子式等的书写和甲苯的性质，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意含有官能团的有机物在书写结构简式时官能团不能缩写．
练习册系列答案
相关题目
8．下列有机物分子中，所有原子一定在同一平面内的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  =CH2 | D． | CH3CH=CH2 |
5．某化学小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外，还需要的主要仪器有漏斗、蒸发皿．
（2）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）“酸浸”时所加入的酸是H2SO4（填化学式）．
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是3.2-7.1．
（5）溶液a中加入盐酸可制得AlCl3溶液，AlCl3溶液可用于制备聚合氯化铝．聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝主要以[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+（用Alb表示）的形式存在．
①写出用溶液a与盐酸反应制备AlCl3的离子方程式：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
②一定条件下，向1.0mol•L-1的AlCl3溶液中加入0.6mol•L-1的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86%的聚合氯化铝溶液．写出生成[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的离子方程式：13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+．
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
| 沉淀物 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Al（OH）3 | 3.8 | 5.2 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.2 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.7 |
| Ni（OH）2 | 7.1 | 9.2 |
（2）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）“酸浸”时所加入的酸是H2SO4（填化学式）．
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是3.2-7.1．
（5）溶液a中加入盐酸可制得AlCl3溶液，AlCl3溶液可用于制备聚合氯化铝．聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝主要以[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+（用Alb表示）的形式存在．
①写出用溶液a与盐酸反应制备AlCl3的离子方程式：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
②一定条件下，向1.0mol•L-1的AlCl3溶液中加入0.6mol•L-1的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86%的聚合氯化铝溶液．写出生成[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的离子方程式：13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+．
．该物质遇水剧烈反应，产生有刺激性气味的混合气体X和Y，同时还有固体单质产生，X是一种能使品红溶液褪色的气体，Y在标准状态下的密度为1.63g/L，该混合气体相对于H2的密度为21，写出上述过程对应的化学方程式2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl↑+3S↓．某研究性小组同学开动脑筋，为确定干燥的X 和Y混合气体中Y的存在，设计方案如下：把干燥的X和Y与干燥的NH3混合，出现白烟，则证明有Y气体．你认为此方案正确 （填正确，不正确），理由是SO2与干燥的NH3不反应，而HCl和干燥的NH3反应生成白烟．
2．下列各有机物的分类或命名正确的是（ ）
| A． | 对甲基苯酚属于芳香烃 | B． |  2-乙基丁烷 | ||
| C． |  3-丁醇 | D． |  3-甲基-1-丁烯 |
6．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程中正确的是（ ）
| A． | $\frac{1}{2}$ N2H4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=$\frac{1}{2}$N2（g）+H2O（l）△H=+267kJ•mol-1 | |
| B． | N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-133.5kJ•mol-1 | |
| C． | N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ•mol-1 | |
| D． | N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1 |
