10．已知:R-CH=CH-O-R′$\stackrel{H {2}O/H+}{→}$ R-CH2CHO+R′OH烃基烯基醚A的分子式为C12H16O．与A相关的反应如下:完成下列填空:(1)写出A的——青夏教育精英家教网——

10．已知：R-CH=CH-O-R′$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$ R-CH₂CHO+R′OH
（烃基烯基醚）
烃基烯基醚A的分子式为C₁₂H₁₆O．与A相关的反应如下：

完成下列填空：
（1）写出A的结构简式

．
（2）写出C→D化学方程式CH₃CH₂CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂COONH₄+2Ag↓+3NH₃↑+H₂O．
（3）写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式

（其中一种）．
①能与FeCl₃溶液发生显色反应；
②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消除反应；
③分子中有4种不同化学环境的氢原子．
（4）设计一条由E合成对甲基苯乙炔（

）的合成路线．
（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
H₂C═CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
（1）三氟化溴（BrF₃）常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生如下反应：
3BrF₃+5H₂O→HBrO₃+Br₂+9HF+O₂．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，每生成2.24LO₂（标准状况）转移电子数为0.6N_A．
（2）在食盐中添加少量碘酸钾可预防缺碘．为了检验食盐中的碘酸钾，可加入醋酸和淀粉-碘化钾溶液．看到的现象是溶液变蓝，相应的离子方程式是5I^-+IO₃^-+6CH₃COOH=3I₂+3H₂O+6CH₃COO^-．
氯常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO^-强．25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl₂（g）?Cl₂（aq） ①
Cl₂（aq）+H₂O?HClO+H⁺+Cl^- ②
HClO?H⁺+ClO^- ③
其中Cl₂（aq）、HClO和ClO^-分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示．
（3）写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式：K_i=$\frac{[{H}^{+}]•[Cl{O}^{-}]}{[HClO]}$，由图可知该常数值为10^-7.5．
（4）在该体系中c（HClO）+c（ClO^-）小于 c（H⁺）-c（OH^-）（填“大于”“小于”或“等于”）．
（5）用氯处理饮用水时，夏季的杀菌效果比冬季差（填“好”或“差”），请用勒夏特列原理解释温度升高，（溶解）平衡 ①逆向移动，Cl₂（aq）浓度减少，使得（化学平衡）②逆向移动，c（HClO）减少，杀菌效果变差．

8．在含有0.6molCl^-、0.8molSO₄^2-及一定量Mg²⁺和Al³⁺的混合溶液中，滴入一定浓度NaOH溶液，产生沉淀情况如图（不考虑Mg²⁺和Al³⁺水解及水电离对离子数目的影响）．若反应前Al³⁺的物质的量为a mol，Al³⁺的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x．则（　　）

	A．	x=$\frac{2a}{5-a}$
	B．	x的取值范围是0＜x＜$\frac{11}{32}$
	C．	A点横坐标的值随x发生变化
	D．	若B点横坐标为200mL时，c（NaOH）=7.0mol/L

7．在酸性Fe（NO₃）₃溶液中逐渐通入H₂S气体，可能发生的离子反应是（　　）

	A．	H₂S+2NO₃^-+2H⁺=2NO₂↑+S↓+2H₂O
	B．	3 H₂S+2NO₃^-+2H⁺=2NO↑+3S↓+4H₂O
	C．	3Fe³⁺+3NO₃^-+6H₂S=3NO↑+6S↓+3Fe²⁺+6H₂O
	D．	Fe³⁺+3NO₃^-+5H₂S+2H⁺=3NO↑+5S↓+Fe²⁺+6H₂O

6．常温下，运用电离理论做出的预测正确的是（　　）

	A．	测定某二元弱酸钠盐溶液的pH，可能小于7
	B．	稀释0.1mol/LCH₃COOH（aq），$\frac{c（O{H}^{-}）c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$可能变大也可能变小
	C．	在20.00ml浓度均为0.100 mol/L的HCl与CH₃COOH混合溶液中滴加0.200mol/LNaOH溶液至pH=7，NaOH溶液体积一定小于20.00ml
	D．	pH=8的碱性溶液中一定没有CH₃COOH分子

5．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ₂型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素．下列判断正确的是（　　）

	A．	最高价含氧酸酸性：X＜Y		B．	X、Y、Z可形成离子化合物
	C．	W可形成双原子分子		D．	M与W形成的化合物含极性共价键

4．常温常压，将7.8g的Na₂O₂加入足量的¹H₂¹⁸O中，反应完全后，有关物质的物理量正确的是（　　）

	A．	转移的电子数是0.1N_A		B．	反应后液体质量减少1.6g
	C．	生成的气体中含有0.8mol中子		D．	生成气体的体积是1.12L

3．下列实验目的能实现的是（　　）

	A．	实验室制取乙炔		B．	实验室制取Fe（OH）₂
	C．	实验室制取少量氨气		D．	实验室制取乙酸丁酯

2．黄铜矿（CuFeS₂）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu₂S在1200℃高温下继续反应：2Cu₂S+3O₂→2Cu₂O+2SO₂…①2Cu₂O+Cu₂S→6Cu+SO₂…②．则（　　）

	A．	反应①中还原产物只有SO₂
	B．	反应②中Cu₂S只发生了氧化反应
	C．	将1 molCu₂S冶炼成 2mol Cu，需要O₂1mol
	D．	若1molCu₂S完全转化为2molCu，则转移电子数为2N_A

1．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．只改变一个条件，则下列对图象的解读正确的是（　　）

	A．	A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）如图说明此反应的正反应是吸热反应
	B．	4CO（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+4CO₂（g）如图说明NO₂的转化率b＞a＞c
	C．	N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）如图说明t秒时合成氨反应达到平衡
	D．	2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（？）如图说明生成物D一定是气体

0 167678 167686 167692 167696 167702 167704 167708 167714 167716 167722 167728 167732 167734 167738 167744 167746 167752 167756 167758 167762 167764 167768 167770 167772 167773 167774 167776 167777 167778 167780 167782 167786 167788 167792 167794 167798 167804 167806 167812 167816 167818 167822 167828 167834 167836 167842 167846 167848 167854 167858 167864 167872 203614