17．下列各组化合物中不属于酯类的一组化合物是（　　）
①C2H5-SO3H   ②C6H5NO2  ③   ④CH3OCOCH3  ⑤（COOC2H5）2  ⑥C2H5OCOOC2H5                ⑦CH3-COCH2O-CH3   ⑧CH3OCOOH   ⑨HCOOCH3．
A．①②⑤B．①②⑦C．②③⑧D．④⑥⑨
16．香料龙葵醛（）曾入选伦敦奥运会指定产品，下面是工业合成龙葵醛的路线图（部分反应条件及副产物已略去），回答问题：

（1）龙葵醛的分子式为C9H10O，C中官能团的名称为碳碳双键．
（2）生成A的反应类型为加成反应，D→E的反应条件为NaOH的水溶液、加热
（3）写出下列E→龙葵醛的方程式：+O2+2H2O．
（4）F是龙葵醛与新制Cu（OH）2反应后得到的物质，F有多种同分异构体，其中某些芳香族物质具有下列特征：①能发生银镜反应，也能与稀硫酸溶液反应；②是苯环的二元取代产物．则符合此条件的同分异构体共有6种，写出核磁共振氢谱有5种的物质的结构简式、．
15．有机化学基础：G是一种常见的氨基酸，其合成路线如下

 已知以下信息：
①A苯环上只有1个取代基且核磁共振氢谱有6组峰，其面积比为1：2：2：2：2：1；D和F的苯环上的一氯代物都只有2种．
②F、G能与FeCl3溶液发生显色反应，F能发生银镜反应
③
回答下列问题
（1）A的分子式为，其名称为苯乙醇．
（2）A→B的反应类型是取代反应（酯化反应）；鉴别A和B可用的试剂是Na．
（3）B→C的化学方程式为+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
（4）G的结构简式为．
（5）F的同分异构构体，含有苯环且能发生水解反应的异构体有种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为3：2：2：1的是．
14．氢气是新型能源和重要化工原料．
已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1
②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H2
（1）科学家提出一种利用天然气制备氢气的方法：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H
△H=△H2-△H1-2△H3．这种方法的推广与使用，不仅实现资源综合利用，而且还能解决环境问题是．
（2）氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位．
①在恒温、容积相等的恒容密闭容器中投入一定量氮气、氢气，发生如下可逆反应：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：
容器编号起始时各物质的物质的量/mol平衡时反应中的能量变化
H2N2NH3
Ⅰ3nn0放出热量a kJ
Ⅱ3n2n0放出热量b kJ
Ⅲ6n2n0放出热量c kJ
下列判断正确的是BC．
A．N2的转化率：Ⅱ＞I＞Ⅲ
B．放出热量：a＜b＜92.4n
C．达到平衡时氨气的体积分数：Ⅲ＞Ⅰ
D．平衡常数：Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ
②在密闭恒容容器中投入一定量氮气和氢气，混合气体中氨气体积分数和温度关系如图所示：
曲线TJ段变化主要原因是，JL段变化的主要原因是．氨气正反应速率：T点小于 L点（填：大于、小于或等于）．
③在2L密闭容器中充入一定量的氨气，氨气的物质的量与反应时间关系如表所示：
时间/min0510152025…
NH3/mol21.00.50.250.240.24
在该条件下，前5分钟H2平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1．
④常温下，在V mL的a mol•L-1稀硫酸溶液中滴加b mol•L-1稀氨水V mL恰好使混合溶液呈中性．此时，一水合氨的电离常数Kb=$\frac{2a}{（b-2a）×107}$（用含a、b代数式表示）．
（3）氢气直接作燃料电池的理论输出电压为1.2V，能量密度E=$\frac{\frac{1.2V×\frac{1000g}{2g/mol×2×96500C/mol}}{1kg}}{3.6×1{0}^{6}J•k{W}^{-1}•{h}^{-1}}$
=32.2kW•h•kg-1（列式计算）．
13．高分子树脂C、H及化合物N的合成路线如下，其中B、D均不能使溴水褪色．

已知：
（R，R′代表烃基）
（1）A的官能团的名称是醛基
（2）C的结构简式为，M的结构式．
（3）B由多种同分异构体．写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：．
①遇FeCl3溶液显紫色  ②能发生银镜反应   ③在氢核磁共振谱中有4个吸收峰
（4）A发生银镜反应的化学方程式是．
N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是．
（5）设计合成路线，以苯酚为主要原料合成，其它无机试剂任选．
12．丙烯是一种基础化工原料，可以合成很多重要的化工产品．如2，3-二氢呋喃，顺丁烯二酸酐等药物中间体，广泛用于涂料行业的顺丁烯二酸二甲酯其合成流程图如下：

已知：CH3CH2Br+CH3CH2OH$→_{25℃}^{NaOH}$CH3CH2OCH2CH3+HBr
请回答下列问题：
（1）A的结构简式：．D的结构简式HOCH2CH=CHCH2OH
（2）写出反应①的反应条件：氢氧化钠醇、加热．反应②的反应类型：取代反应．
（3）写出反应③的化学方程式：．
写出F→H的化学方程式：．
（4）满足下列条件G的所有同分异构体任写两种：、．
①含有苯环，苯环上有两个取代基，且苯环上一氯代物只有两种
②能与NaHCO3反应产生CO2气体；
③能发生水解反应，且其中一种水解产物能发生银镜反应．
11．烃类化合物A用某仪器可以测出其相对分子质量为84，分子中含有碳碳双键，分子中只有一种类型的氢．
（1）现有以下实验仪器：
a．1H核磁共振仪　　　b．质谱仪　　　c．红外光谱仪　　d．元素分析仪
请你选择适当的仪器填空：
①测出相对分子质量b（填字母代号，下同）、
②测出官能团碳碳双键c
③测出几种类型的氢a．
（2）结合题给信息，可以判断A的结构简式为；
（3）在图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体．

反应②反应的化学方程式为；
C的名称为2，3-二甲基-1，3-丁二烯； E2的结构简式是HOCH2C（CH3）=C（CH3）CH2OH；
④、⑤的反应类型依次是1，4-加成反应、取代反应．
10．下列说法正确的是（　　）
A．煤经分馏得到了煤焦油，从中可分离出苯、甲苯、二甲苯等有机化合物
B．的一氯代物有3种
C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同
D．木糖醇（）和葡萄糖（），互为同系物，均属于糖类
9．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
A．18.8g苯酚中含有碳碳双键的个数为0.6NA
B．17g羟基（-OH）所含有的电子数是10NA
C．标准状况下，11.2L 三氯甲烷所含分子数为0.5NA
D．常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA
8．下列石油和煤的炼制和加工过程中，不属于化学变化的是（　　）
A．分馏B．干馏C．裂化D．裂解
 0  167652  167660  167666  167670  167676  167678  167682  167688  167690  167696  167702  167706  167708  167712  167718  167720  167726  167730  167732  167736  167738  167742  167744  167746  167747  167748  167750  167751  167752  167754  167756  167760  167762  167766  167768  167772  167778  167780  167786  167790  167792  167796  167802  167808  167810  167816  167820  167822  167828  167832  167838  167846  203614 

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