7．有:①168O.178O.188O ②H2O.D2O ③石墨.金刚石 ④H.D.T 四组微粒或物质.回答下列问题:(1)互为同位素的是①④,(2)互为同素异形体的是③,(3)由①和④中微粒能结合成——青夏教育精英家教网——

7．有：①¹⁶₈O、¹⁷₈O、¹⁸₈O ②H₂O、D₂O ③石墨、金刚石 ④H、D、T 四组微粒或物质，回答下列问题：
（1）互为同位素的是①④；
（2）互为同素异形体的是③；
（3）由①和④中微粒能结合成含3个原子的化合物，其中相对分子质量最大的是${{T}_{2}}_{8}^{18}O$（填化学式）．
（4）已知¹⁷₈O、¹⁸₈O的原子百分数分别为0.037%和0.204%，则氧元素的近似相对原子质量为16（取整数）．

6．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实（　　）

	A．	氯化氢比硫化氢稳定		B．	次氯酸的氧化性比硫酸强
	C．	高氯酸的酸性比硫酸的强		D．	氯气能与硫化氢反应生成硫

5．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（　　）

3		6
	12
	20

1
	4	5
		15

1		2
11
19

8		10
	17
		36

4．图是实验室制取乙炔气体并验证其性质的装置．请回答以下问题：

（1）写出仪器①的名称：分液漏斗．
（2）实验室制取乙炔的化学方程式为CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（3）①中用饱和食盐水的作用是适当减缓反应速率，得到平稳的乙炔气流．
（4）试管Ⅰ中应盛放CuSO₄或NaOH溶液来除去乙炔气体中混有的H₂S等杂质气体．
（5）图中乙炔依次通入两种溶液，酸性高锰酸钾溶液中的现象为溶液褪色，发生反应的类型是氧化反应；溴的四氯化碳溶液中的现象为溶液褪色，发生反应的类型是加成反应．

电解原理在化学工业中有广泛应用．
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是bd
a．Fe₂O₃b．NaCl c．Cu₂S d．Al₂O₃e．AlCl₃
（2）如图表示一个电解池，装有饱和NaCl溶液；X、Y是两块惰性电极，通过导线与直流电源相连．实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液．请回答以下问题：
①通电后X （填X或Y）极附近溶液变红．
②Y电极上的电极反应式是2Cl^--2e^-=Cl₂↑，电解饱和NaCl溶液的离子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑．
（3）炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑．请回答：
①铁锅的锈蚀是吸氧腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）．
②写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-．

2．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其它	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

（1）R在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（2）Z的单质与水反应的化学方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（3）Y与R相比，R非金属性较强，从原子结构角度解释原因：同周期自左而右，原子半径逐渐减小，得电子能力增强，非金属性增强，则非金属性Cl＞Si；从实验事实角度解释，下列事实能证明这一结论的是bc（选填字母序号）．
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性XR＞YX₄
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
d．将XR水溶液滴入Z₂YM₃溶液产生胶体
（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小取值范围是大于0.099nm小于0.143nm．

1．（1）能源是当今社会发展的三大支柱之一．天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，主要成分为甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为：CH₄+2O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O+CO₂标准状况下，8g甲烷燃烧时，转移电子的物质的量为4mol．
在如图1构想的物质循环中太阳能最终转化为热能．
（2）钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按如图2进行钢铁腐蚀的模拟，则负极的电极反应式为2Fe-4e^-=2Fe²⁺，正极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（3）下列对金属制品采取的防护方法不正确的是③（填序号）．
①在电线的外面包上一层塑料层
②在自行车钢圈上镀上一层金属铬
③在海轮的铁制外壳上焊上铜块
④在铁制的暖气片上刷一层油漆．

20．（1）由Zn-Cu-H₂SO₄组成的原电池，工作一段时间后，如图1锌片的质量减少了6.5g．
负极是Zn，发生氧化反应（“氧化”或“还原”），正极电极反应方程式是2H⁺+2e^-=H₂↑，电子从负极到正极，同时生成氢气2.24L（标准状况）．
（2）将纯锌片和纯铜片按如图2方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，
①两烧杯中铜片表面的现象甲中铜片表面有气泡产生，乙中铜片表面无现象
②两烧杯中溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）
③产生气泡的速率甲大于乙（填“大于”或“小于”）
（3）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图3，则电极b为正极（填“a”或“b”），电池总反应方程式为2H₂+O₂═2H₂O．

19．表是元素周期表的一部分，表中的数字表示一种短周期元素，回答下列问题：

（1）画出③的原子结构示意图：

．
（2）③、④、⑦、⑧四种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是HF（填化学式）．
（3）⑧、⑨元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是：HClO₄＞H₂SO₄（用化学式表示）．
（4）写出①的最高正价与③组成的化合物的电子式：

．
（5）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是：Na＞Al＞F（用元素符号表示）．
（6）③与⑤形成的常见的两种化合物中所含化学键的类型分别为离子键、离子键、共价键
（7）写出⑤、⑥两种元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O
（8）用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程：

（9）已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为上表中元素组成．
①A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应．
②甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能．
③乙是常见的无色气体单质．
④B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一．
⑤常温下，C是一种无色液体．
⑥F与G的溶液都为碱性．

回答问题：
①写出下列物质的化学式：AH₂SO₄，GNa₂CO₃
②写出下列反应的化学方程式：
A+甲：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O． C+E：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，．

18．有下列各组物质：（填写字母）
A．O₂和O₃ B．¹²C和¹³C C．甲烷和丙烷
D．CH₃CH₂CH₂CH₃ 和

（1）B组两物质互为同位素．
（2）A组两物质互为同素异形体．
（3）C组两物质属于同系物．
（4）D组两物质互为同分异构体．

0 167647 167655 167661 167665 167671 167673 167677 167683 167685 167691 167697 167701 167703 167707 167713 167715 167721 167725 167727 167731 167733 167737 167739 167741 167742 167743 167745 167746 167747 167749 167751 167755 167757 167761 167763 167767 167773 167775 167781 167785 167787 167791 167797 167803 167805 167811 167815 167817 167823 167827 167833 167841 203614