12．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）
A．非金属性：T＜XB．R与Q的电子数相差16
C．气态氢化物稳定性：R＜T＜QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q
11．已知X、Y是核电荷数不大于18的元素．X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a+2；Y原子的最外层电子数为b-5，次外层电子数为b．判断X、Y元素形成的化合物组成是（　　）
A．XY2B．Y2X3C．Y4XD．YX3
10．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙．下列有关物质的推断不正确的是（　　）
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是NaOH溶液
C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
9．下列有关物质性质的应用正确的是（　　）
A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
8．下列说法中正确的是（　　）
A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键
B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
D．离子化合物中一定含有离子键
7．写出C6H12O2的结构简式．
6．在温度t℃下，某Ba（OH）2的稀溶液中?c（H+）=10-amol．L-1，c（OH-）=10-b mol．L-1，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
序号Ba（OH）2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH
①22.000.008
②22.0018.007
③22.0022.006
（1）依据题意判断，t℃大于25℃（填”大于”“小于”或”等于”），该温度下水的离子积KW=1×10-12．
（2）b=4，原Ba（OH）2的稀溶液的物质的量浓度为?5×10-5mol/L?．
（3）该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba（OH）2的稀溶液时，沉淀正好达最大量，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为4，以及其中Na2SO4的物质的量浓度为1×10-4mol/L．
5．下列叙述正确的是（　　）
A．无论是纯水还是酸性、碱性或中性稀溶液，常温下，其c（H+）•c（OH-）=1×10-14
B．某溶液由水电离出的c（OH-）=10-a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
4．在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g）+B（g）?xC（g），平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA0.3molB 和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W%．则x（　　）
A．一定为2B．一定为3C．为2或3D．可以为任意数字
3．用水稀释0.1mol•L-1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是（　　）
A．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$B．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$C．n（OH-）和c（H+）D．c（H+）和c（OH-）的乘积
 0  167585  167593  167599  167603  167609  167611  167615  167621  167623  167629  167635  167639  167641  167645  167651  167653  167659  167663  167665  167669  167671  167675  167677  167679  167680  167681  167683  167684  167685  167687  167689  167693  167695  167699  167701  167705  167711  167713  167719  167723  167725  167729  167735  167741  167743  167749  167753  167755  167761  167765  167771  167779  203614 

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