9．甲同学设计并进行了如下实验.以探究乙炔与溴的加成反应:先取一定量工业用电石与水反应.将生成的气体通入足量的溴水中.发现溶液褪色.即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中.褪色的溶——青夏教育精英家教网——

9．甲同学设计并进行了如下实验，以探究乙炔与溴的加成反应：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入足量的溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色的溶液里有少许黄色浑浊，推测在制得乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应．请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中的两个化学方程式：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑、CH≡CH+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂．
（2）乙认为甲设计的实验不能验证此反应为加成反应，其理由是CD．
A．使溴水褪色的物质，就是乙炔
B．使溴水褪色的反应就是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙炔
D．使溴水褪色的反应未必是加成反应
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是H₂S，在验证过程中必须全部除去，它与溴水反应的化学方程式是Br₂+H₂S=S↓+2HBr．
（4）请你选用下列三个装置（见图）（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品．

（填字母符号）
（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证．

8．若含有双键，叁键或环，该分子就不饱和，具有一定的“不饱和度”．其数值可表示为：不饱和度（Ω）=双键数+叁键数×2+环数，例如：

Ω=2，则有机物

的不饱和度为（　　）

7．一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.6mol/L，0.2mol/L，则c₁、c₂、c₃的范围分别是：0＜c₁＜0.2、0.3＜c₂＜0.9、0＜c₃＜0.4．

6．在2L密闭容器中加入4molSO₂和2molO₂，发生下列反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．
（1）若充分反应后能否得到4molSO₃？为什么？
（2）若经5s后，剩下的SO₂为2.5mol，则用O₂表示的反应速率是多少？5s末SO₃浓度是多少？

5．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，向NaClO溶液中通入少量CO₂：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-
	B．	向Fe（NO₃）₂和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br^-+8H⁺+2NO₃^-═3Br₂+2NO↑+4H₂O
	C．	Na₂S溶液中滴加NClO溶液：S^2-+ClO^-+H₂O═S↓+Cl^-+2OH^-
	D．	双氧水使酸性KMnO₄溶液褪色：2MnO₄^-+5H₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+6OH^-+2H₂O

4．根据同周期元素性质的递变规律填写下列空白．（同周期元素，从左到右）
元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．（填“金属”或“非金属”）
元素原子的得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱．
元素的最高正价由+1价递增到+7价，而最低负价由-4价递增到-1价（O、F除外）．

3．常温下，将100mL 1mol•L^-1的氨水与100mL amol•L^-1盐酸等体积混合，忽略反应放热和体积变化，下列有关推论不正确的是（　　）

	A．	若混合后溶液pH=7，则c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
	B．	若a=2，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	若a=0.5，则c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	若混合后溶液满足c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O），则可推出a=1

某“学习小组”研究影响化学反应速率的因素．向10 mL某浓度的H₂O₂溶解中加入一定量MnO₂粉末，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，
回答下列问题．
（1）a、b、c各点反应速率快慢的顺序为c＞b＞a，反应速率变化的原因是双氧水的浓度逐渐减小．
（2）3-5分钟内，v（O₂）=5.6mL/min．
（3）放出气体的总体积为67.2mL，起始时，H₂O₂溶液的物质的量浓度是0.6mol/L．
（4）在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉制取氢气，为了减缓反应的速率但不减少产生气体的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：你认为可行的是A、B．
A．蒸馏水 B．Na₂SO₄溶液 C．NaNO₃溶液 D．CuSO₄溶液 E．Na₂CO₃溶液．

现以C₈H₁₈为原理经裂解制得乙烯，进而制得1，2-二溴乙烷，根据如图所示装置，
结合有关知识回答问题：
（1）生成乙烯的化学方程式为C₈H₁₈$→_{△}^{催化剂}$C₄H₁₀+C₄H₈，C₄H₁₀$→_{△}^{催化剂}$C₂H₆+C₂H₄．
（2）生成1，2-二溴乙烷的化学方程式是CH₂=CH₂+Br-Br→CH₂Br-CH₂Br．
（3）试用冷凝管的目的是使辛烷冷凝回流，冷凝管的进、出水方向为b处进水，a处出水．
（4）设计三种简单的实验证明广口瓶内发生的是加成反应而不是取代反应：
①第一种：向广口瓶中加入适量AgNO₃溶液，无淡黄色沉淀生成，证明是加成反应，②第二种：向广口瓶中加入适量紫色石蕊试液，溶液不变红，证明是加成反应，③第三种：用pH试纸测定广口瓶中试剂的pH，不显酸性，证明是加成反应．

20．南美洲干旱地区有智利硝石，是制取炸药的重要原料，其主要成分是NaNO₃，还含少量NaIO₃等可溶盐和不溶物．NaNO₃溶于水时溶液的温度降低．
（1）以下操作可从智利硝石分离出NaNO₃：溶解、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（2）用NaNO₃和浓硫酸反应可以制取硝酸，反应的化学方程式为NaNO₃+H₂SO₄=NaHSO₄+HNO₃↑；热的硝酸会腐蚀橡胶，制取装置中应该用磨砂接口代替胶管和胶塞．
（3）分离出的NaIO₃可通过以下反应制得I₂：4NaIO₃+10NaHSO₃→7Na₂SO₄+3H₂SO₄+2I₂+2H₂O．简述从反应后得到的混合物中分离出I₂的操作加四氯化碳萃取、分液、水浴蒸馏．NaHSO₃过多或过少，I₂的产率都会降低，当NaIO₃与NaHSO₃的物质的量之比为1：2.6时，I₂的产率为80%．
（4）智利硝石资源有限（曾引起过南太平洋战争），现在工业上制NaNO₃主要采用化学合成的方法，涉及的工业制备有（请结合课本知识回答）合成氨、制硝酸、氯碱工业等；写出工业制硝酸的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O、4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃．

0 167542 167550 167556 167560 167566 167568 167572 167578 167580 167586 167592 167596 167598 167602 167608 167610 167616 167620 167622 167626 167628 167632 167634 167636 167637 167638 167640 167641 167642 167644 167646 167650 167652 167656 167658 167662 167668 167670 167676 167680 167682 167686 167692 167698 167700 167706 167710 167712 167718 167722 167728 167736 203614