4．研究表明生命起源于火山爆发.是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS).已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构.结合周期表知识.有关说法不正确的是( )A．羰基硫分子为非极性分子B．羰——青夏教育精英家教网——

4．研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法不正确的是（　　）

	A．	羰基硫分子为非极性分子
	B．	羰基硫的结构式为：O=C=S
	C．	羰基硫沸点比CO₂高
	D．	羰基硫分子中三个原子处于同一直线上

3．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	锂可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池
	B．	“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
	C．	生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂
	D．	太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅

2．下列变化或数据与氢键无关的是（　　）

	A．	水凝结成冰时，密度变小
	B．	氨分子与水分子形成一水合氨
	C．	水在2000℃时，只有4%的H₂O发生分解
	D．	NH₃的沸点比PH₃高

1．A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5个，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11．请回答下列问题：
（1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）SiH₄，E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）S^2-＞Na⁺＞Al³⁺．
（2）一定条件下，A的单质气体与C的单质气体充分反应生成W气体，W的空间构型为三角锥形．由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为

．固体化合物E₂D₂与化合物E₂H的水溶液按物质的量比1：1反应生成单质H的离子方程式为Na₂O₂+2H₂O+S^2-=S+4Na⁺+4OH^-．
（3）G是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出G的最高价氧化物与B的单质在高温下发生反应的化学反应方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si．
（4）写出E的最高价氧化物的水化物与F单质反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

20．如表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：

．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
a．MnO₂ b．FeCl₃ c．Na₂SO₃ d．KMnO₄
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：向X中滴加Y，先有白色沉淀Z生成，继续滴加沉淀消失，Z$\stackrel{△}{→}$M→N（⑥的单质）
沉淀消失的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O或Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O
实验室制取Z的离子方程式为Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
M→N反应的化学方程式为2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;\;\;△\;\;\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．

一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）?bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）t₁到t₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为$\frac{1}{V（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol/（L．min）．
（2）此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为75%．
（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是CEF．
A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内消耗a mol N，同时生成b mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．N的转化率达到最大，且保持不变
G．混合气体的密度不随时间的变化而变化．

18．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol•L^-1．对此反应速率的表示，正确的是（　　）

	A．	用A表示的反应速率是0.4mol•（L•min）^-1
	B．	在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•（L•min）^-1
	C．	分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3：2：1
	D．	在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

17．下列说法中正确的是（　　）

	A．	Na₂O₂分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构
	B．	NH₄Cl、MgCl₂均为离子化合物，均含有离子键和共价键
	C．	同周期第ⅠA族元素和第ⅦA族元素之间只能形成离子化合物
	D．	NH₄Cl仅由非金属元素组成，所以它是共价化合物

16．已知阴离子R^2-的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R原子完全转化为R^2-时，含有电子的物质的量是（　　）

$\frac{m-n-2}{w•m}$ mol

$\frac{w（m-n）}{m}$ mol

w（$\frac{m-n-2}{m}$） mol

w（$\frac{m-n+2}{m}$） mol

15．下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是（　　）

	A．	金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强
	B．	若存在简单阴离子R^2-，则R一定位于ⅥA族
	C．	_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c＞a＞b
	D．	铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料

0 167523 167531 167537 167541 167547 167549 167553 167559 167561 167567 167573 167577 167579 167583 167589 167591 167597 167601 167603 167607 167609 167613 167615 167617 167618 167619 167621 167622 167623 167625 167627 167631 167633 167637 167639 167643 167649 167651 167657 167661 167663 167667 167673 167679 167681 167687 167691 167693 167699 167703 167709 167717 203614