4．下列说法不正确的是( )A．大部分金属的冶炼都是通过高温下发生的氧化还原反应实现的B．海水淡化的方法主要有蒸馏法.电渗析法.离子交换法等C．铝及其合金使用广泛.是因为铝比铁更耐酸.碱的腐蚀D．通常——青夏教育精英家教网—

4．下列说法不正确的是（　　）

	A．	大部分金属的冶炼都是通过高温下发生的氧化还原反应实现的
	B．	海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
	C．	铝及其合金使用广泛，是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀
	D．	通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维

3．

无水芒硝（Na₂SO₄）与硫化钠（Na₂S）是用化工和能源重化工的基础原料，工业上常用天然气、焦炭及氢气等还原法由芒硝制取硫化钠．
（1）用天然气高温下还原无水芒硝同时生成二氧化碳的化学方程式为CH₄+Na₂SO₄ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂S+CO₂+2H₂O．
（2）已知焦炭还原芒硝的反应为：
    Na₂SO₄（s）+2C（s）=Na₂S（s）+2CO₂（g）△H₁=+225.2kJ•mol^-1
    CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₂=+172.4kJ•mol^-1
    则Na₂SO₄（s）+4C（s）=Na₂S（s）+4CO（g）△H₃=570kJ•mol^-1．
（3）为研究氢气还原芒硝相关热力学问题，在四个2L的密闭容器中放入0.05molNa₂SO₄固体，通入0.2molH₂，在不同温度下发生反应：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g），测得反应时间与转化率的关系如图所示．
    ①该反应的△H＞（填“＜”或“＞”）0．
    ②700℃时0～2h内，v（H₂）=0.0425mol•L^-1•h^-1，到2h达到平衡（H₂的转化率为85%），反应的平衡常数为$（\frac{17}{3}）^{4}$．
    ③为提高芒硝的平衡转化率可采取的措施有升高温度、及时将生成物中的水蒸从体系中分离．
（4）用氢气作还原剂，从环境保护角度考虑，其优点是不产生温室气体二氧化碳．

2．利用如图所示装置进行下列实验，试管③中不会出现浑浊现象的是（　　）

选项	①	②
A	浓氨水	CaO
B	浓硝酸	Cu
C	浓盐酸	KMnO₄
D	浓硫酸	蔗糖

1．已知在25℃时，水溶液中如下两个可逆过程的热效应及平衡常数如下（HX为一元酸）：
HX（aq）?X^-（aq）+H⁺（aq）△H＞0 K=10^-a
X^-（aq）+H₂O?HX（aq）+OH^-（aq）△H＞0 k=10^-b
下列有关浓度均为0.1mol•L^-1HX溶液和NaX溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	分别对两溶液微热时，K均增大、溶液pH均减小
	B．	恒温下分别稀释两溶液时，K均不变、溶液pH均增大
	C．	25℃时a+b=14
	D．	25℃时两溶液混合所得pH=8的溶液中，c（X^-）＞c（Na⁺）

20．25℃时，100mL 0.1mol/L的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ，pH分别为7、8、9．下列说法正确的是（　　）

	A．	相关微粒浓度关系：c（X^-）=c（Y^-）+c（HY）=c（Z^-）+c（HZ）
	B．	三种溶液所含阴阳离子的总数依次减小
	C．	三种溶液均加水稀释到1000mL，pH分别变为8、9、10
	D．	HX、HY、HZ的酸性依次增强，电离平衡常数依次减小

19．

（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为原子晶体；Cu²⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．
（2）M中所含元素的电负性由大到小顺序为O＞N＞C＞H，N原子以sp²杂化轨道与O原子形成σ键．
（3）上述反应中断裂和生成的化学键有be（填序号）．
a．离子键b．配位键c．金属键d．范德华力 e．共价键
（4）铜晶胞的结构如图2所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为12．

18．一种新型高效净水剂PAFC--聚合氯化铁铝[A1Fe（OH）_nC1_（6-n）]_m，应用非常的广泛．
（1）为测定PAFC中Al的含量，采用如图所示流程进行．

回答下列问题：
①步骤Ⅰ中的试剂A是氢氧化钠溶液（填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）．
②步骤Ⅲ的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
③实验室进行“灼烧”时所需的陶瓷仪器有坩埚、泥三角．
④溶液2中存在的电荷守恒式为c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（Cl^-），；向溶液2中滴加少量NaOH镕液，则$\frac{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）C和某一金属在高温下发生反应可用于焊接钢轨，其化学反应方程为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；某同学在实验室中进行此反应，反应结束后将所得固体溶于足量的稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，由此该同学确定该固体混合物中无Fe₂O₃，他的判断是否正确？否（填“是”或“否”）；其理由是Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．（用离子方程式解释）

17．有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如下图．

已知以下信息：
①RCHO$\stackrel{HCN}{→}$

$\stackrel{H_{2}O/H+△}{→}$

②RCOOH

$\stackrel{R′OH}{→}$ RCOORˊ（R、Rˊ代表烃基）
③X在催化剂作用下可与H₂反应生成化合物Y．
④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰．
回答下列问题：
（1）X的含氧官能团的名称是醛基，X与HCN反应生成A的反应类型是加成反应．
（2）酯类化合物B的分子式是C₁₅H₁₄O₃，其结构简式是

．
（3）X发生银镜反应的化学方程式是C₆H₅CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$C₆H₅COONH₄+2Ag↓+3NH₃↑+H₂O．
（4）G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是

+2NaOH$\stackrel{△}{→}$

+H₂O．
（5）

的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应；④含氧官能团处在对位．满足上述条件的同分异构体共有3种（不考虑立体异构），写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式

．
（6）写出以C₂H₅OH为原料合成乳酸（

）的路线（其它试剂任选）．
（合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

16．常温下，对pH=10的氨水而言，下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液中由水电离的氢离子浓度为10^-4
	B．	与pH=4的盐酸等体积混合后，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
	C．	通入一定量氨气后，依然存在c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）
	D．	氨水中存在：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

15．

中国科学院大连化学物理研究所的“甲醇制取低碳烯烃（DMTO）技术”获2014年度国家技术发明一等奖，该技术是先由煤气化制取合成气，再由合成气制取甲醇）
1）煤气化包含一系列化学反应，已知：
C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₁=+131.3kJ•mol^-1，
C（s）+CO₂（g）=2CO（g））△H₂=+172kJ•mol^-1；
则反应CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）的△H₃=-40.7kJ•mol^-1；
（2）以投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2制取甲醇，发生反应，CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H，温度、压强与CO的平衡转化率关系如下图所示：
①△H＜0，P₁＜P₂，（填“＞”或“＜”）
②比较图中M、N两点对应温度下反应的平衡常数大小：K（M）＞（填“＞”或“＜”或“=”）K（N）
③若提高起始时的投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$]，则CO的平衡转化率将增大（填”增大““减小”或“不变”）．
④实际工业生产中大多采用的条件为5MPa和230～270℃，由下表可知其优点是低压法所需设备要求低，副反应少，催化剂易再生．

方法	催化剂	条件		备注	特点
方法	催化剂	压力/MPa	温度/℃	备注	特点
高压法	ZnO-Cr₂O₃ 二元催化剂	25-30	380-400	1924年工业化	（1）催化剂不易中毒，再生困难（2）副反应多
低压法	CuO-ZnO-Al₂O₃ 三元催化剂	5	230-270	1966年工业化	（1）催化剂易中毒，再生容易（2）副反应少

0 167513 167521 167527 167531 167537 167539 167543 167549 167551 167557 167563 167567 167569 167573 167579 167581 167587 167591 167593 167597 167599 167603 167605 167607 167608 167609 167611 167612 167613 167615 167617 167621 167623 167627 167629 167633 167639 167641 167647 167651 167653 167657 167663 167669 167671 167677 167681 167683 167689 167693 167699 167707 203614

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