18．下列实验目的能实现的是( )A．对溶液进行蒸发.浓缩.结晶B．以己烯为萃取剂萃取溴水中的溴单质C．用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸D．用稀硝酸与铜反应制取并收集NO——青夏教育精英家教网——

18．下列实验目的能实现的是（部分夹持装置已略去）（　　）

	A．	对溶液进行蒸发、浓缩、结晶
	B．	以己烯为萃取剂萃取溴水中的溴单质
	C．	用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸
	D．	用稀硝酸与铜反应制取并收集NO

17．芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是

A经①②两步反应得C、D和E．B经①②两步反应得E、F和H．上述反应过程、产物性质及相互关系如下图所示．

（1）写出E的结构简式：

．
（2）A有2种可能的结构，写出相应的结构简式：

．
（3）写出F在浓H₂SO₄作用下在170℃时发生反应的化学方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O，反应类型是消去反应．
（4）写出F与H在加热和浓H₂SO₄催化作用下发生反应的化学方程式：CH₃CH₂OH+CH₃COOH $→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反应类型是酯化（取代）反应．

实验室用电石制取乙炔的装置如下图所示，请填空：
（1）写出仪器的名称：①是分液漏斗，②是圆底烧瓶；
（2）制取乙炔的化学方程式是CaC₂+H₂O→CH≡CH↑+Ca（OH）₂；
（3）仪器①中加入的是饱和食盐水，其目的是减慢反应速率；
（4）将乙炔通入KMnO₄酸性溶液中观察到的现象是紫色褪去，
乙炔发生了氧化反应（填“加成”或“取代”或“氧化”，下同）；
（5）为了安全，点燃乙炔前应验纯，乙炔燃烧时的实验现象是火焰明亮，放出大量的浓烟．

15．下列四组物质，组内每种混合物都能用分液漏斗分离的是（　　）

	A．	乙酸乙酯和水、酒精和水、植物油和水
	B．	四氯化碳和水、溴苯和水、硝基苯和水
	C．	甘油和水、乙酸和乙醇、乙酸和水
	D．	水和植物油、己烷和水、苯和水

14．下列关于有机物的叙述错误的是（　　）

	A．	石油气、煤油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
	B．	含碳的化合物不一定都是有机物
	C．	由CH₂=CH-COOCH₃合成的聚合物为
	D．	苯不具有典型双键所应具有的加成反应，故不可能发生加成反应

13．卤代烃RCH₂CH₂X的化学键如图，则下列说法中正确的是（　　）

	A．	该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和④
	B．	该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和③
	C．	当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①
	D．	当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②

12．下列叙述正确的是（　　）

	A．	正戊烷分子中的最多有5个原子在同一平面上
	B．	分子中最多有8个原子在同一平面上
	C．	CH₂=CH-CH=CH₂所有原子可能在同一直线上
	D．	2-丁烯（CH₃CH=CHCH₃）分子中4个碳原子可能在同一直线上

11．据报道，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为

，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有（　　）

10．25℃某气态烃与氧气混合充入密闭容器中，点火爆炸后又恢复到25℃，此时容器内压强为开始时的一半，再经氢氧化钠溶液处理，容器内几乎为真空，该烃的分子式为（　　）

C₂H₄

C₃H₆

C₂H₆

C₄H₈

在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol^-1表示．请认真观察如图1，然后回答问题．
（1）图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会放出（填“放出”或“吸收”）11kJ的热量．在化学反应过程中，是将化学能转化为热能．
（3）50mL 0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中的热量可计算中和热．回答下列问题：
①从实验装置上看，图2中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
②烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
③大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
④实验中改用60mL 0.50mol•L^-1盐酸跟50 mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”），简述理由：中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关．
⑤用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

0 167474 167482 167488 167492 167498 167500 167504 167510 167512 167518 167524 167528 167530 167534 167540 167542 167548 167552 167554 167558 167560 167564 167566 167568 167569 167570 167572 167573 167574 167576 167578 167582 167584 167588 167590 167594 167600 167602 167608 167612 167614 167618 167624 167630 167632 167638 167642 167644 167650 167654 167660 167668 203614