1．氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）氮元素原子的L层电子数为5；肼的结构式：
（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4（l）反应生成N2和水蒸气．
已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4 （1）△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4（1）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
写出N2H4（1）和N2O4（1）反应生成N2和水蒸气的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol；
（4）肼一空气燃料电池是一种具有高效，环境友好的碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
20．甲、乙、丙、丁四种物质分别含两种或三种元素，它们的分子中各含l8个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（　　）
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液只能与酸反应
B．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-l价的元素
C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙一定是只含C、H的化合物
D．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
19．四种离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）
A．W、Y的原子序数a＞cB．离子的还原性Y2-＜Z-
C．原子最外层电子数Y＜WD．离子半径X+＞Z-
18．灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：Sn（s、灰）$?_{＜13.2℃}^{＞13.2℃}$Sn（s、白）△H=+2.1kJ/mol下列说法正确的是（　　）
A．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．灰锡和白锡的相互转化互为可逆反应
17．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
A．硫原子的原子结构示意图：
B．原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
C．NH4Cl的电子式：
D．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+5
16．下列关于氯元素的说法正确的是（　　）
A．HCl具有很强的酸性，所以氯元素的非金属性很强
B．${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl为不同的核素，有不同的化学性质
C．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏加德罗常数）
D．氯气可从KI溶液中置换出I2，说明氯的非金属性比碘强
15．第一电离能I1是指气态原子（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的最低能量．如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．

请回答以下问题：
（1）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间的元素用短线连接起来，构成完整的图象．
（2）从图中分析可知，同一主族元素原子的第一电离子能I1的变化规律是从上到下依次减小．
（3）图中5号元素在周期表中的位置是第三周期，ⅤA族．
（4）图中4、5、6号三种元素的气态氢化物的化学式分别为H2S、PH3、HCl．
（5）图中1～6号元素中，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4，两性化合物有Al2O3、Al（OH）3．
14．鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念．电负性也是元素的一种重要性质，电负性越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方．下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
元素HLiBeBCNOF
电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0
元素NaMgAlSiPSClK
电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8
请仔细分析，试回答下列问题：
（1）根据表中所给数据分析推测：
同主族的不同元素的电负性变化的规律是：自上而下电负性降低
同周期中，电负性与原子半径的关系为：原子半径越小，元素电负性越大．
（2）预测周期表中电负性最大的元素应为F（填元素符号）；估计钙元素的电负性的取值范围：0.8＜Ca＜1.2
（3）预测周期表中，电负性最小的元素位于第六周期ⅠA族（放射性元素除外）
13．已知X、Y、Z为同一周期的三种元素，其原子的部分电离能（kJ•mol-1）如下表所示：
元素
电离能/kJ•mol-1		XYZ
I1496738577
I24 5621 4511 817
I36 9127 7332 754
I49 54010 54011 578
下列说法正确的是（　　）
A．三种元素中，X元素的第一电离能最小，其电负性在同一周期元素中也最小
B．三种元素中，Y元素的第一电离能最大，其电负性也最大
C．等物质的量的X、Y、Z三种单质与少量盐酸反应时放出的氢气的物质的量之比为1：1：1
D．三种单质与盐酸反应放出等量氢气时，消耗X、Y、Z的物质的量之比为3：2：1
12．某铝厂的有毒废水流入多瑙河分支，大量死鱼出现在拉巴河和多瑙河的交汇处，这里河水的pH高达9.1．为了拯救多瑙河的生态环境，必须将河水的pH降至8以下．因此可向河水中投入食醋、熟石膏（CaSO4）等来降低碱性．下列有关说法正确的是（　　）
A．在元素周期表中，铝的周期数是其主族序数的2倍
B．铝原子的基态电子排布图为
C．同周期，铝、钙所在主族的元素的原子序数之差只为1或11
D．工业上冶炼金属铝的方法是电解熔融的Al2O3
 0  167438  167446  167452  167456  167462  167464  167468  167474  167476  167482  167488  167492  167494  167498  167504  167506  167512  167516  167518  167522  167524  167528  167530  167532  167533  167534  167536  167537  167538  167540  167542  167546  167548  167552  167554  167558  167564  167566  167572  167576  167578  167582  167588  167594  167596  167602  167606  167608  167614  167618  167624  167632  203614 

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