11．相同物质的量的下列各烃.完全燃烧后消耗氧气最多的是( )A．甲烷B．乙烷C．乙烯D．乙炔——青夏教育精英家教网——

11．相同物质的量的下列各烃，完全燃烧后消耗氧气最多的是（　　）

10．下列对“氢气和氧气反应生成水是放热反应”的理解合理的是（　　）

	A．	反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量
	B．	2 mol水的总能量高于2 mol氢气和1 mol氧气的总能量
	C．	断裂2 molH-H键和断裂1 molO═O键吸收的总能量低于形成4 molH-O键放出的总能量
	D．	断裂4 molH-O键吸收的总能量高于形成2 molH-H键和形成1 molO═O键放出的总能量

9．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（　　）

组别	c（HCl）（mol•L^-1）	温度（℃）	状态
1	2.0	25	块状
2	2.5	30	块状
3	2.5	50	块状
4	2.5	50	粉末状

8．反应4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率$\overline{V}$（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（　　）

	A．	$\overline{V}$（NH₃）=0.010 mol•L^-1•s^-1		B．	$\overline{V}$（O₂）=0.001 0 mol•L^-1•s^-1
	C．	$\overline{V}$（NO）=0.001 0 mol•L^-1•s^-1		D．	$\overline{V}$（H₂O）=0.045 mol•L^-1•s^-1

7．下列物质的电子式错误的是（　　）

	A．	CaCl₂
	B．	Na₂O
	C．	NaCl
	D．	H₂O

6．关于下列装置图的叙述中正确的是（　　）

	A．	制备和收集氧气的实验装置
	B．	蒸馏海水的实验装置
	C．	导气管插入碳酸钠溶液液面下可防止乙酸乙酯挥发
	D．	制取氢氧化亚铁时能观察到白色沉淀

5．对下列实验现象的分析，结论正确的是（　　）

	操作	实验现象	结论
A	某溶液中加入氯化钡、稀硝酸的混合液	产生白色沉淀	该溶液中一定含有SO₄^2-或SO₃^2-
B	取某溶液进行焰色反应	焰色呈黄色	该溶液一定是某钠盐的溶液
C	把湿润的碘化钾-淀粉试纸放入红棕色的气体中	试纸变蓝色	气体可能是NO₂
D	取少量Fe（NO₃）₂试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液	溶液变为红色	该Fe（NO₃）₂试样已经变质

4．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO₃^2-+2H₂O₂=SO₄^2-+2H₂O+O₂↑
	B．	NaClO溶液与FeCl₂溶液混合：Fe²⁺+2ClO^-+2H₂O=Fe（OH）₂↓+2HClO
	C．	NH₄HCO₃溶液与足量NaOH溶液反应：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O
	D．	碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

3．以下实验或操作不能达到目的是（　　）

	A．	用铜片（必要时可加热）鉴别浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸和浓盐酸
	B．	将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体
	C．	用酸式滴定管量取8.00mL1mol/L的KMnO₄溶液
	D．	配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，必须重新配制

2．下列叙述正确的是（　　）

	A．	质量数为35的氯原子：${\;}_{35}^{17}$Cl		B．	NCl₃的电子式为
	C．	甲酸乙酯的结构简式：C₂H₅OOCH		D．	次氯酸的结构式H-Cl-O

0 167421 167429 167435 167439 167445 167447 167451 167457 167459 167465 167471 167475 167477 167481 167487 167489 167495 167499 167501 167505 167507 167511 167513 167515 167516 167517 167519 167520 167521 167523 167525 167529 167531 167535 167537 167541 167547 167549 167555 167559 167561 167565 167571 167577 167579 167585 167589 167591 167597 167601 167607 167615 203614