下列对“氢气和氧气反应生成水是放热反应的理解合理的是( )A．反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量B．2 mol水的总能量高于2 mol氢气和1 mol氧气的总能量C．断裂2 molH-H键和断裂1 molO═O键吸收的总能量低于形成4 molH-O键放出的总能量D．断裂4 molH-O键吸收的总能量高于形成2 molH-H键和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．下列对“氢气和氧气反应生成水是放热反应”的理解合理的是（　　）

	A．	反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量
	B．	2 mol水的总能量高于2 mol氢气和1 mol氧气的总能量
	C．	断裂2 molH-H键和断裂1 molO═O键吸收的总能量低于形成4 molH-O键放出的总能量
	D．	断裂4 molH-O键吸收的总能量高于形成2 molH-H键和形成1 molO═O键放出的总能量

分析氢气与氧气燃烧是放热反应，反应物总能量高于生成物，生成物键能和高于反应物，据此解答．

解答解：氢气与氧气燃烧是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，生成物键能之和高于反应物键能之和，
A、反应是放热反应，依据反应前后能量守恒得到，反应物总能量高于生成物，所以反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量，故A正确；
B、反应放热，依据反应前后能量守恒得到，反应物总能量高于生成物，所以2mol气态H₂与1mol气态O₂的总能量大于2mol水蒸气的总能量，故B错误；
C、反应放热，生成物键能之和高于反应物键能之和，所以断裂2molH-H键和断裂1molO═O键吸收的总能量小于形成4molH-O释放的总能量，故C正确；
D、反应放热，断裂2mol氢-氢键、1mol氧-氧键吸收的总能量小于形成4mol H-O释放的总能量，故D错误；
故选：AC．

点评本题考查了化学反应能量变化分析，主要是能量守恒和反应实质的理解应用，题目较简单．

练习册系列答案

1．某烃中碳和氢的质量比是24：5，该烃在标准状况下的密度是2.59g•L^-1，其分子式为（　　）

C₂H₆

C₄H₁₀

C₅H₈

C₇H₈

18．已知R为短周期元素．在一定条件下，RO₃^n-与R^2-发生如下反应：RO₃^n-+2R^2-+6H⁺=3R+3H₂O下列关于元素R的叙述中正确的是（　　）

	A．	R原子的最外层上有4个电子
	B．	RO₃^n-中的R只能被还原
	C．	H_nRO₃一定是强酸
	D．	R的单质既具有氧化性又具有还原性

5．对下列实验现象的分析，结论正确的是（　　）

	操作	实验现象	结论
A	某溶液中加入氯化钡、稀硝酸的混合液	产生白色沉淀	该溶液中一定含有SO₄^2-或SO₃^2-
B	取某溶液进行焰色反应	焰色呈黄色	该溶液一定是某钠盐的溶液
C	把湿润的碘化钾-淀粉试纸放入红棕色的气体中	试纸变蓝色	气体可能是NO₂
D	取少量Fe（NO₃）₂试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液	溶液变为红色	该Fe（NO₃）₂试样已经变质

15．已知丙酮[CH₃COCH₃]键线式可表示为

，根据键线式回答下列问题：
（1）

分子式：C₅H₉O₂，结构简式：CH₂=CH（CH₃）COOCH₃．
（2）写出乙烯分子的电子式：

．
（3）有机物（CH₃）₂CHCH（C₂H₅）CH=CH₂的名是4-甲基-3-乙基-1-戊烯．
（4）写出甲苯制TNT化学方程式

2．连二亚硫酸钠和过硫酸钠是工业上的重要原材料，回答下列问题：
（1）硫在元素周期表中位于第三周期第ⅥA族，连二亚硫酸是一种二元弱酸，写出连二亚硫酸的第一步电离方程式：H₂S₂0₄?HS₂0₄^-+H⁺
（2）过硫酸钠可溶于水，具有强氧化性，硫酸酸化的过硫酸钠可直接氧化单质铜：Na₂S₂0₈+Cu═Na₂SO₄+CuSO₄，其中，还原产物为Na₂SO₄、CuSO₄（填化学式），反应过程中，体系内的温度变化不大，但反应开始较慢，反应开始一段时间后反应速率明显加快，推测原因是Cu²⁺是反应的催化剂．
（3）利用甲酸钠（HCOONa）作还原剂，在NaOH溶液中可将SO₂（溶解在甲醇中）还原为二亚硫酸钠，该反应的化学方程式为NaOH+HCOONa+2SO₂=Na₂S₂O₄+CO₂+H₂O．
（4）在阳离子交换膜隔开的电解池中，电解NaHSO₄水溶液可得到Na₂S₂O₈．

①阴极产物为H₂（填化学式）．
②阳极反应式为2SO₄^2--4e^-=S₂O₈^2-．
③能穿过离子交换膜的离子是Na⁺，离子的移动方向为b→a．

19．用系统命法写出下列物质名称
（1）

3，3，5-三甲基庚烷
（2）

2，3-二甲基-1-丁烯
（3）

的系统名称为3，4，4-三甲基-1-戊炔．
（4）键线式

表示的分子式C₅H₁₂；名称是2-甲基丁烷．
（5）丙基的2个结构简式分别为CH₃CH₂CH₂-、-CH（CH₃）₂．
（6）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶．
（7）戊烷（C₅H₁₂）的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式．C（CH₃）₄．

20．根据下列操作及现象，所得结论正确的是（　　）

序号	操作及现象	结论
A	将0.1 mol•L^-1氨水稀释成0.01 mol•L^-1，测得 pH由11.1变成 10.6	稀释后NH₃•H₂O的电离程度减小
B	常温下，测得饱和Na₂CO₃溶液的pH大于饱和NaHCO₃溶液	常温下水解程度： CO₃^2-＞HCO₃^-
C	向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl₃饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色	温度升高，Fe³⁺的水解程度增大
D	溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO₄酸性溶液中，溶液褪色	产生的气体为乙烯

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