题目内容
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO32-+2H2O2=SO42-+2H2O+O2↑ | |
| B． | NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO | |
| C． | NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O | |
| D． | 碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
分析 A．亚硫酸钠溶液与双氧水反应生成硫酸钠和水，不会生成氧气；
B．次氯酸具有强氧化性，反应生成氢氧化铁沉淀；
C．氢氧化钠足量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，漏掉了碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应；
D．氢氧化钠少量，离子方程式按照氢氧化钠的化学式组成书写，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水．
解答 解：A．离子方程式中的双氧水化合价从-1变化为0价，亚硫酸根离子化合价从+4升高为+6价，化合价都升高，所以不符合氧化还原反应规律，正确的离子方程式为：SO32-+H2O2=SO42-+H2O，故A错误；
B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合，亚铁离子被氧化成铁离子，正确的离子方程式为：2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+4HClO+Cl-，故B错误；
C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应生成碳酸钠、氨气和水，正确的离子方程式为：2OH-+NH4++HCO3-=CO32-+NH3↑+2H2O，故C错误；
D．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，碳酸氢根离子部分参与反应，反应的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
名师指导期末冲刺卷系列答案
开心蛙口算题卡系列答案
相关题目
14．下列各组离子在强碱性溶液里能大量共存的是（ ）
| A． | Na+、K+、Mg2+、SO42- | B． | Ba2+、Na+、NO3-、HCO3- | ||
| C． | Na+、K+、S2-、CO32- | D． | Na+、S2- ClO-、Cl- |
12．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ）
| A． | OH-、H2O、F- | B． | H3O+、NH4+、Cl- | C． | HF、Ne、H2O | D． | NH3、NH4+、F- |
如图所示的铜-锌原电池中，理论上应观察到的现象是：
9．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）
| 组别 | c（HCl）（mol•L-1） | 温度（℃） | 状态 |
| 1 | 2.0 | 25 | 块状 |
| 2 | 2.5 | 30 | 块状 |
| 3 | 2.5 | 50 | 块状 |
| 4 | 2.5 | 50 | 粉末状 |
| A． | 1-2-4-3 | B． | 1-2-3-4 | C． | 3-4-2-1 | D． | 4-3-2-1 |
．
13．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 烷烃分子中，碳原子都以碳碳单键结合，其余的价键均与氢原子结合，这一系列化合物的分子通式为C2nH2n+2 | |
| B． | 分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，互称为同系物 | |
| C． | 烷烃分子中，相邻的三个碳原子有可能在同一条直线上 | |
| D． |  CH4、CH3CH2CH3互为同系物 |
14．下列烃中可能存在同分异构体的是（ ）
| A． | 乙烷 | B． | 丙烷 | C． | 丁烷 | D． | 丙烯 |