下列离子方程式书写正确的是( )A．亚硫酸钠溶液与双氧水混合:SO32-+2H2O2=SO42-+2H2O+O2↑B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合:Fe2++2ClO-+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClOC．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应:NH4++OH-=NH3↑+H2OD．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaC 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO₃^2-+2H₂O₂=SO₄^2-+2H₂O+O₂↑
	B．	NaClO溶液与FeCl₂溶液混合：Fe²⁺+2ClO^-+2H₂O=Fe（OH）₂↓+2HClO
	C．	NH₄HCO₃溶液与足量NaOH溶液反应：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O
	D．	碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

分析 A．亚硫酸钠溶液与双氧水反应生成硫酸钠和水，不会生成氧气；
B．次氯酸具有强氧化性，反应生成氢氧化铁沉淀；
C．氢氧化钠足量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，漏掉了碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应；
D．氢氧化钠少量，离子方程式按照氢氧化钠的化学式组成书写，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水．

解答解：A．离子方程式中的双氧水化合价从-1变化为0价，亚硫酸根离子化合价从+4升高为+6价，化合价都升高，所以不符合氧化还原反应规律，正确的离子方程式为：SO₃^2-+H₂O₂=SO₄^2-+H₂O，故A错误；
B．NaClO溶液与FeCl₂溶液混合，亚铁离子被氧化成铁离子，正确的离子方程式为：2Fe²⁺+5ClO^-+5H₂O=2Fe（OH）₃↓+4HClO+Cl^-，故B错误；
C．NH₄HCO₃溶液与足量NaOH溶液反应生成碳酸钠、氨气和水，正确的离子方程式为：2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O，故C错误；
D．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，碳酸氢根离子部分参与反应，反应的离子方程式为：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故D正确；
故选D．

点评本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

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14．下列各组离子在强碱性溶液里能大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺、K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-		B．	Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、HCO₃^-
	C．	Na⁺、K⁺、S^2-、CO₃^2-		D．	Na⁺、S^2- ClO^-、Cl^-

15．某化学兴趣小组用图1所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H₂SO₄与乙醇的混合液体变为棕黑色．

（1）写出该实验中生成乙烯使溴水褪色的化学方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br．
（2）甲同学认为：考虑到该混合液反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是bc
a．乙烯与溴水易发生取代反应
b．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
c．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
（3）乙同学经过细致观察后认为试管中液体分层，油状液体在下层的现象可证明反应中有乙烯生成，请你写出下层该物质与NaOH水溶液加热反应的化学方程式CH₂Br-CH₂Br+2NaOH$→_{水}^{△}$ CH₂OH-CH₂OH+2NaBr．
（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加如图2装置，以除去乙烯中的杂质气体，则A中的试剂应为NaOH溶液B中的试剂应为品红溶液，气体经过B无现象即可证明是较为纯净的乙烯．
（5）若证明乙烯和溴发生的是加成反应，而不是取代反应，可将产生的气体经净化后通入溴的四氯化碳溶液，再接入如图3装置，向 D中加入硝酸银溶液，若无淡黄色沉淀产生，则能证明．

12．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（　　）

OH^-、H₂O、F^-

H₃O⁺、NH₄⁺、Cl^-

NH₃、NH₄⁺、F^-

19．

如图所示的铜-锌原电池中，理论上应观察到的现象是：
铜是正极，发生还原反应，电极反应式是2H⁺+2e^-=H2↑；
锌是负极，发生氧化反应，电极反应式是Zn-2e^-=Zn²⁺．

9．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（　　）

组别	c（HCl）（mol•L^-1）	温度（℃）	状态
1	2.0	25	块状
2	2.5	30	块状
3	2.5	50	块状
4	2.5	50	粉末状

16．某有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体．现将8.4g该有机物在14.56L（标况下）O₂经充分燃烧后将产生的热气体（无有机物）先通过足量的无水CaCl₂固体，发现该固体增重7.2g，然后再将该剩余气体通入足量的澄清石灰水，石灰水增重22.0g；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6：1：1．（注：-OH接在不饱和碳上为不稳定结构）
（1）通过计算确定该有机物A的分子式为C₅H₈O，A的结构简式为

．
（2）有机物B是A的同分异构体，1mol B可与1mol Br₂加成．该有机物所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象．请写出B的结构简式是（CH₃）₂C=CHCHO．

13．下列叙述正确的是（　　）

	A．	烷烃分子中，碳原子都以碳碳单键结合，其余的价键均与氢原子结合，这一系列化合物的分子通式为C_2nH_2n+2
	B．	分子组成相差一个或若干个CH₂原子团的物质，互称为同系物
	C．	烷烃分子中，相邻的三个碳原子有可能在同一条直线上
	D．	CH₄、CH₃CH₂CH₃互为同系物

14．下列烃中可能存在同分异构体的是（　　）

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