11．湿式吸收一电解再生法.是采用氧化一电解的双反应器对含硫化氢的废气进行脱硫制氢．实验表明.双反应器法可以在较宽的范围内实现对硫化氢的有效吸收.并可同时制取氢气和硫磺.该法基本流程如图.其中氧化吸收——青夏教育精英家教网——

11．湿式吸收一电解再生法，是采用氧化一电解的双反应器对含硫化氢的废气进行脱硫制氢．实验表明，双反应器法可以在较宽的范围内实现对硫化氢的有效吸收，并可同时制取氢气和硫磺，该法基本流程如图，其中氧化吸收器中为FeCl₃溶液，电解反应器可实现FeCl₃溶液的恢复及H₂的制备．
（l）氧化反应器中发生的主要反应的离子有程式为H₂S+2Fe³⁺=2H⁺+S↓+2Fe²⁺
（2）电解反应器中，阳极反应式是Fe²⁺-e^-=Fe³⁺
（3）某研究小组在实验室中模拟上述过程，研究FeCl₃溶液吸收H₂S气体的效率，实验时要先向FeCl₃溶液中通人N₂，其目的是排除溶液中的O₂，防止对实验产生影响．对影响吸收效率的因素提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：H₂S气体的通入速率；
假设二：FeCl₃溶液的浓度；
假设三：溶液的pH．
请你设计实验就假设一进行验证，将实验步骤及结论补充完整．
（注：可用pH计测量溶液中的H⁺浓度）
实验步骤及结论
①分别取等体积、等浓度的FeCl₃溶液于不同的试管中；
②向溶液中分别通入氮气
③分别向上述溶液中按不同的速度通入硫化氢气体
④分别用PH计测定溶液的PH的变化
⑤结论：若两溶液的PH值变化速率与气体通入速率比不同，说明硫化氢气体的通入速率对吸收速度有影响，否则无影响
（4）将FeCl₃溶液吸收H₂S气体后的溶液过滤后，取少量向其中加入BaCl₂溶液，发现有白色沉淀生成（注：BaS溶于盐酸）．则白色沉淀可能是硫酸钡你的判断理由是原溶液中的氯离子排除氯化银生成的可能，而亚硫酸钡在酸性溶液中难生成，则白色沉淀可能为硫酸钡

10．将物质的量浓度之比为1：2的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行反应：X（g）+2Y（g）=3Z（g）+Q（s）△H＞O，下列叙述一定正确的是（　　）

	A．	当容器中X与Y的物质的量浓度之比满足1：2时，反应达到平衡
	B．	达到平衡后，反应速率3_v正（Y）=2_v逆（z）
	C．	达到平衡时，X的转化率为25%，则平衡常数K值为$\frac{1}{16}$
	D．	达到平衡后，升高温度，X的体积分数增大

9．配平下列方程式：2Fe³⁺+8H₂O+3Cl₂→2FeO₄^2-+6Cl^-+16H⁺．

8．下列实验装置能够达到目的是（　　）

	A．	铁制品表面镀锌		B．	验证碳酸酸性强于硅酸
	C．	说明溶解性AgCl＜AgI＜Ag₂S		D．	浸在冷水中的玻璃球颜色较深

7．下列有关化学实验的叙述中，正确的是（　　）

	A．	用碱式滴定管量取20mL0.1000mol/LKMnO₄溶液
	B．	只用浓氨水就可以鉴别NaCl、AlCl₃、MgCl₂、Na₂SO₄四种溶液
	C．	用四氯化碳萃取溴水中的溴并分液，有机层应从分液漏斗的上口倒出
	D．	测定中和反应的反应热时，将碱缓缓倒入酸中，测出的温度变化值偏小

6．某烃的组成为C₁₅H₂₄，分子结构非常对称．有关实验证明该烃中仅存在三种基团：乙烯基（-CH=CH₂），亚甲基（-CH₂-）和次甲基（

），并且乙烯基和次甲基之间必须通过甲基相连．当该烃含有单环结构时，分子中的乙烯基和亚甲基数依次为C
A.4、6 B.2、3 C.3、6 D.3、3．

5．某同学在实验室进行1，2一二溴乙烷的消去反应，按下列步骤进行，请填空：

（1）按图连接好仪器装置并检查装置的气密性
（2）在试管a中加入2 ml 1.2一二溴乙烷和5 ml 10% NaOH溶液，再向试管中加入乙醇、碎瓷片．
（3）在试管b中加入少量溴水
（4）用水浴加热试管里的混合物，持续一段时间后，把生成的气体通入溴水中，观察到的现象是溴水褪色．
根据以上实验，完成以下问题：
①写出所发生反应的化学方程式：CH₂BrCH₂Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$CH≡CH↑+2NaBr+2H₂O、CH≡CH+Br₂→CH₂Br=CH₂Br或CH≡CH+2Br₂→CHBr₂CHBr₂．
②本实验中应注意的问题有：该实验要防止暴沸，在试管中应该加入碎瓷片；用水浴加热注意不能使水沸腾．

4．基态钙原子中20种运动状态不同的电子，未成对电子数为0．

3．下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是（　　）

	A．	氨基酸、多肽、蛋白质都具有两性
	B．	利用油脂在酸性条件下水解，可以产生甘油和肥皂
	C．	淀粉与纤维素分子式都为（C₆H₁₀O₅）_n，但结构不同，所以它们互为同分异构体
	D．	饱和Na₂SO₄、CuSO₄溶液均可用于蛋白质的盐析

2．在一定条件下N₂+3H₂?2NH₃的反应中，起始C（N₂）为2mol/L，起始C（H₂）为5mol/L，反应到2分钟时，测得C（NH₃）为0.4mol/L．
（1）分别用N₂、H₂、NH₃表示反应速率？
（2）反应到2分钟时C（N₂）和C（H₂）分别为多少？
（3）计算各物质的速率之比．

0 167413 167421 167427 167431 167437 167439 167443 167449 167451 167457 167463 167467 167469 167473 167479 167481 167487 167491 167493 167497 167499 167503 167505 167507 167508 167509 167511 167512 167513 167515 167517 167521 167523 167527 167529 167533 167539 167541 167547 167551 167553 167557 167563 167569 167571 167577 167581 167583 167589 167593 167599 167607 203614