13．试回答下列中和热测定的有关问题(1)实验桌上备有烧杯.泡沫塑料.泡沫塑料板.环形玻璃搅拌棒.0.50mol•L-1盐酸.0.55mol•L-1NaOH溶液.尚缺少的实验用——青夏教育精英家教网——

13．试回答下列中和热测定的有关问题
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50mol•L^-1盐酸、0.55mol•L^-1NaOH溶液，尚缺少的实验用品是量筒、温度计．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒（填“能”或“不能”）不能，其原因是金属易导热，热量散失导致误差大．
（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm³，生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），实验起始温度为20℃，终止温度为23.2℃．试计算该反应的中和热△H=-53.5kJ•mol^-1．

12．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）C离子的结构示意图为

．D在周期表中位置第三周期第ⅥA族．
（2）写出E的电子式：

．
（3）A、D两元素形成的化合物属共价（填“离子”或“共价”）化合物．
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

11．下列表述正确的是（　　）

	A．	含有大量AlO₂^-的溶液中：K⁺、Al³⁺、Br^-、HCO₃^-可共存
	B．	CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂（g）=2 CO（g）+O₂（g）反应的△H=+566.0kJ/mol
	C．	将SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2 HClO
	D．	在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl^-、I^-、SO₃^2-、CO₃^2-、NO₃^-、SiO₃^2-中的一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO₃^2-

10．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷（C₄H₁₀）生成的二氧化碳气体和液态水，放出热量为Q kJ（Q＞0），经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol•L^-1的KOH溶液100ml，恰好生成正盐，则此条件下反应丁烷燃烧热的△H为（　　）

9．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向碳酸镁中加入稀盐酸：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
	B．	硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓
	C．	0.01mol/LNH₄Al（SO₄）₂溶液与0.02mol/LBa（OH）₂溶液等体积混合：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O
	D．	冷的浓硝酸中加入过量铁粉：Fe+2NO₃^-+4H⁺=Fe²⁺+2NO₂↑+2H₂O

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	1.0 mol•L^-1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
	B．	使石蕊呈红色的溶液：NH₄⁺、Ba²⁺、ClO^-、Cl^-
	C．	使酚酞呈红色的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Br^-
	D．	与铝反应产生大量氢气的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

7．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）

	A．	生成物的总能量一定低于反应物总能量
	B．	吸热反应一定要加热条件才能进行
	C．	同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同
	D．	用C（s）和CO（g）的燃烧热数据，可以计算化学反应C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）的焓变

6．下列热化学方程式中，正确的是（　　）

	A．	甲烷的燃烧热为 890.3 kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ/mol
	B．	500℃、30MPa 下，将 0.5mol N₂（g）和 1.5molH₂（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH₃（g）放热 19.3 kJ，其热化学方程式为： N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ/mol
	C．	HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则 H₂SO₄ 和 Ca（OH）₂ 反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
	D．	在 101 kPa 时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol

5．已知反应A₂（g）+B₂（g）=2AB（g），断开1molA₂中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，断开1molB₂中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q₃kJ（Q₁、Q₂、Q₃均大于零），则下列说法正确的是（　　）

	A．	若A₂和B₂的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热
	B．	若A₂和B₂的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热
	C．	若该反应为放热反应，则Q₁+Q₂＜Q₃
	D．	若该反应为吸热反应，则Q₁+Q₂＜Q₃

4．中和热测定实验中，下列操作会使测得的△H数值偏大的是（　　）

	A．	大烧杯上没有盖硬纸板
	B．	用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
	C．	用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验
	D．	用1gNaOH固体代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行实验

0 167358 167366 167372 167376 167382 167384 167388 167394 167396 167402 167408 167412 167414 167418 167424 167426 167432 167436 167438 167442 167444 167448 167450 167452 167453 167454 167456 167457 167458 167460 167462 167466 167468 167472 167474 167478 167484 167486 167492 167496 167498 167502 167508 167514 167516 167522 167526 167528 167534 167538 167544 167552 203614