题目内容

7．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
A．生成物的总能量一定低于反应物总能量
B．吸热反应一定要加热条件才能进行
C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） 在光照和点燃条件的△H不同
D．用C（s）和CO（g）的燃烧热数据，可以计算化学反应C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）的焓变

分析 A．生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反；
B．吸热反应不一定在加热的条件下发生；
C．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关；
D．根据盖斯定律解题．

解答 解：A．生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错误；
B．吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热反应，但是不需条件就能发生，故B错误；
C．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，所以同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故C错误；
D．根据盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变，用碳燃烧热焓变减去一氧化碳燃烧热焓变可得C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）的焓变，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学变化特征、盖斯定律等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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17．下列事实中，不能作为元素金属性和非金属性强弱判断依据的是（　　）
A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱
B．铁投入CuSO4溶液中置换出铜，判断铜与铁的金属性强弱
C．酸性H2CO3＜HCl，判断氯与碳的非金属性强
D．F2与Cl2分别与足量的H2反应的难易，判断氟与氯的非金属性强弱
18．写出下列物质的电子式
NH3     NaOH     HCl  Cl2      MgCl2     NaCl N2       H2O．
15．按Si、P、S、Cl的顺序递增排列的是（　　）
①气态氢化物的稳定性   ②最高化合价    ③第一电离能    ④电负性．
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
2．硼有两种天然同位素105B和115B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对115B的原子百分比是（　　）
A．80%B．20%C．40%D．无法计算
12．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）C离子的结构示意图为．D在周期表中位置第三周期第ⅥA族．
（2）写出E的电子式：．
（3）A、D两元素形成的化合物属共价（填“离子”或“共价”）化合物．
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
19．下列分子式只能表示一种物质的是（　　）
A．C3H7ClB．CH2Cl2C．C2H6OD．C6H6
16．已知下列热化学方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.4kJ/mol
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列（1）～（4）的问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是①②③④．
（2）C的燃烧热为393.5kJ/mol．
（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为1425 kJ．
（4）CO燃烧的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△=-283.1kJ/mol．
（5）2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水和2.24L CO2（标准状况）并放出68.35kJ热量．写出该条件反应的热化学方程式．C2H6O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367kJ/mol．
17．下列元素中，不属于主族元素的是（　　）
A．钾B．铁C．碘D．硅

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