13．工业上常用FeSO4制备Fe2O3.反应方程式为:2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑.若将生成的气体通入足量的氯化钡和氨水的——青夏教育精英家教网——

13．工业上常用FeSO₄制备Fe₂O₃，反应方程式为：2FeSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，若将生成的气体通入足量的氯化钡和氨水的混合溶液中，得到的沉淀物是（　　）

BaSO₃和BaSO₄

12．下列各组离子，在pH=1的溶液中可以大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺、K⁺、MnO₄^-、Cl^-		B．	Na⁺、Cl^-、NO₃^-、Ba²⁺
	C．	Mg²⁺、Fe³⁺、SCN^-、Cl^-		D．	Fe²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-

11．不能实现下列物质间直接转化的元素是（　　）单质→氧化物→氧化物→酸或碱．

10．某元素X的最高价氧化物的化学式为X₂O₅，则它的气态氢化物化学式为（　　）

9．下列气体不能用浓硫酸干燥的是（　　）

H₂

8．下列关于SO₂性质的叙述中，正确的是（　　）

	A．	可使石蕊试液褪色		B．	与足量的NaOH溶液反应生成Na₂SO₄
	C．	不能与过氧化氢（H₂O₂）溶液反应		D．	能使品红褪色，加热后又出现红色

7．下列情况会对人体造成较大伤害的是（　　）

	A．	用SO₂漂白银耳
	B．	自来水中通入少量氯气消毒杀菌
	C．	用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（水垢的主要成分为CaCO₃、Mg（OH）₂）
	D．	用小苏打（NaHCO₃）发酵面粉制作馒头

6．下列气体溶于水时，发生了氧化还原反应的是（　　）

5．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关化学物质引起的．下列环境问题与所对应的化学物质不相符的是（　　）

	A．	臭氧层破坏--氟氯烃		B．	光化学烟雾--氮氧化物
	C．	水体富营养化--含磷洗衣粉		D．	酸雨--二氧化碳

4．由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途．
（1）基态 Cu⁺的最外层核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰．
（2）研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种 N₅+N^3-，若N⁵⁺ 离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N⁵⁺ 推测正确的是C
A．N⁵⁺有24个电子
B． N⁵⁺离子中存在三对未成键的电子对
C． N⁵⁺阳离子中存在两个氮氮三键
（3）化合物A（H₃BNH₃）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）₃．通过3CH₄+2（HB=NH）₃+6H₂O→3CO₂+6H₃BNH₃制得．
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是A．（填标号）
A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
B．CH₄、H₂O、CO₂分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
C．第一电离能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位键
②1个（HB=NH）₃分子中有12个σ键．
（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为[BO₂]_n^n-（或BO₂^-）图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为sp²、sp³．

（5）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$a（用含有a的代数式表示）．在一定温度下，Ni0晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图（c）），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为1.83×10^-3g（氧离子的半径为1.40×10^-10m，$\sqrt{3}$≈l.732）．

0 167350 167358 167364 167368 167374 167376 167380 167386 167388 167394 167400 167404 167406 167410 167416 167418 167424 167428 167430 167434 167436 167440 167442 167444 167445 167446 167448 167449 167450 167452 167454 167458 167460 167464 167466 167470 167476 167478 167484 167488 167490 167494 167500 167506 167508 167514 167518 167520 167526 167530 167536 167544 203614