19.某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验.
实验一:配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol/L的醋酸溶液,用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对稀释后醋酸溶液的浓度进行标定.回答下列问题:
(1)配制250mL 0.2mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶.
(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
实验序号1234
消耗NaOH溶
液的体积(mL)
20.0520.0018.5019.95
则该醋酸溶液的准确浓度为0.2000mol/L(保留小数点后四位).
实验二:探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25°C时不同浓度的醋酸的pH,结果如下:
醋酸浓度
(mol/L)
0.00100.01000.02000.10000.2000
pH3.883.383.232.882.73
回答下列问题:
(3)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是0.010 0 mol/L 醋酸的pH大于2
(4)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度增大(填“增大”、“减小”或“不变”).
(5)实验三:该同学用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH,该同学的实验目的是:用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH.
 0  167322  167330  167336  167340  167346  167348  167352  167358  167360  167366  167372  167376  167378  167382  167388  167390  167396  167400  167402  167406  167408  167412  167414  167416  167417  167418  167420  167421  167422  167424  167426  167430  167432  167436  167438  167442  167448  167450  167456  167460  167462  167466  167472  167478  167480  167486  167490  167492  167498  167502  167508  167516  203614 

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