7．现有①BaCl2.②金刚石.③NH4Cl.④Na2SO4.⑤干冰.⑥碘片六种物质.按下列要求回答:(1)熔化时不需要破坏化学键的是⑤⑥.熔化时需要破坏共价键的是②.熔点最高的是②.熔点最低的是⑤．——青夏教育精英家教网——

7．现有①BaCl₂、②金刚石、③NH₄Cl、④Na₂SO₄、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：
（1）熔化时不需要破坏化学键的是⑤⑥，（填序号，下同）熔化时需要破坏共价键的是②，熔点最高的是②，熔点最低的是⑤．
（2）属于离子化合物的是①③④，只有离子键的物质是①，晶体以分子间作用力结合的是⑤⑥
（3）①的电子式是

，③的电子式是

6．已知：A、B、D、E为四种短周期元素，它们的核电荷数A＜B＜D＜E；A与B可生成共价化合物AB₂，每个AB₂分子中含有22个电子；D元素与A元素为同主族元素，E元素原子的最外层电子数比次外层少1个．试回答下列下列问题：
（1）写出AB₂的电子式

；
（2）写出A与E形成的共价化合物的结构式S=C=S；
（3）写出E^-的结构示意图

；
（4）D元素和B元素也能形成DB₂型共价化合物，但它与AB₂相比，在物理性质却有着巨大反差．请你从结构上给予合理的解释SiO₂属于原子晶体，原子之间通过很强的化合价结合起来，CO₂属于分子晶体，分子之间通过较弱的范德华力结合．

5．要使下列物质（①金刚石、②食盐、③干冰、④水晶、⑤金属铝）熔化，需要克服微粒间的相互作用，其中克服的相互作用属于同种类型的是（　　）

4．X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X和Y在同一周期，Y和Z在同一主族，这三种元素原子的最外层电子数之和为19，且原子序数之和为41，则X、Y、Z的元素符号分别为（　　）

3．下列各组粒子，核外电子总数和质子总数均相同的是（　　）

H₃O⁺和OH^-

Na⁺和NH${\;}_{4}^{+}$

2．将0.05mol•L^-1的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合后，pH=12．用上述NaOH溶液滴定pH=3的一元弱酸HA的溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL．求：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度为0.04mol/L．
（2）一元弱酸HA的物质的量浓度为0.025mol/L．
（3）一元弱酸HA的电离平衡常数为4.5×10^-5．

1．现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵
请回答下列问题：
（1）①②③④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．
（2）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）
（3）已知t°C，K_W=1×10^-13，则t°C＞（填“＞”、“＜”或“=”）25°C．
（4）25°C时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8），取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和．两溶液的pH（x、y）的关系式为$\frac{a}{b}$=10^x+y-14（填表达式）．

20．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡．请根据所学知识回答下列问题：
（1）NaHCO₃溶液中共存在7种微粒，它们是Na⁺、HCO₃^-、H⁺、CO₃^2-、H₂O、OH^-、H₂CO₃（填写微粒符号）．
（2）常温下，物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的六种溶液①NH₄NO₃、②NaCl、③Na₂CO₃、④H₂SO₄、⑤NaOH、⑥CH₃COONa，pH从大到小排列顺序为⑤＞③＞⑥＞②＞①＞④．
（3）常温时，AlCl₃的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．

19．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对稀释后醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
（1）配制250mL 0.2mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶．
（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积（mL）	20.05	20.00	18.50	19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为0.2000mol/L（保留小数点后四位）．
实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25°C时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

醋酸浓度（mol/L）	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列问题：
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是0.010 0 mol/L 醋酸的pH大于2
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）实验三：该同学用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH，该同学的实验目的是：用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH．

18．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）

	A．	1 mol•L^-1甲酸溶液的pH约为2
	B．	甲酸能与水以任意比例互溶
	C．	10 mL 1 mol•L^-1甲酸恰好与10 mL 1 mol•L^-1 NaOH溶液完全反应
	D．	甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱

0 167322 167330 167336 167340 167346 167348 167352 167358 167360 167366 167372 167376 167378 167382 167388 167390 167396 167400 167402 167406 167408 167412 167414 167416 167417 167418 167420 167421 167422 167424 167426 167430 167432 167436 167438 167442 167448 167450 167456 167460 167462 167466 167472 167478 167480 167486 167490 167492 167498 167502 167508 167516 203614