10．已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末．其转化关系如图．
请回答：
（1）工业上制C用A不用H的原因氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电．
（2）写出C与K反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，该反应的反应物总能量大于（填“大于”或“小于”）生成物总能量．
（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2KOH+H2↑+Cl2↑．
（4）写出E物质的电子式．
（5）J与H反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
9．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．溴水中有平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO 加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
C．高压比常压有利于合成SO3的反应
D．对CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g） 平衡体系增大压强可使颜色变深
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，18gD2O中所含的质子数为10NA
B．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA
C．28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NA
D．5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA
7．下列说法错误的是（　　）
A．原子半径：F＜Mg＜KB．稳定性：PH3＞H2S＞NH3
C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜KOH
6．同族元素所形成的同类型的化合物，其结构和性质往往相似．化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是（　　）
A．它是一种共价化合物
B．在加热时此化合物不能分解
C．这种化合物不能跟碱反应
D．这种化合物可以由PH3和HI化合而成
5．下表是元素周期表的一部分（ 注意：用元素符号或化学式填空）

族
周期		ⅠAⅡAⅢAIVAVAVIAVIIAO族
1
2GHD
3BCE
4FA
（1）C的离子的结构示意图，G元素的最高价氧化物化学式CO2，H的氢化物的化学式NH3
（2）H元素的单质的电子式；
（3）A-H八种元素中 
（a）原子半径最大的元素是K
（b）单质的还原性最强的元素是K
（c）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4
（d）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是KOH．
（4）电子式表示AE2的形成过程
（5）B与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
4．如图所示，
（1）该装置叫原电池装置，可以将化学能转化为电 能．
（2）负极是铁，电极反应为Fe-2e-=Fe2+
（3）正极是铜，电极反应为Cu2++2e-=Cu，总反应为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
3．（1）向硫酸铜溶液中滴加氨水溶液中先生成蓝色沉淀，然后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色，加入乙醇后，溶液中析出深蓝色晶体，写出该深蓝色晶体的化学式[Cu（NH3）4]SO4•H2O．
（2）乙醇的结构简式所示：CH3-CH2-OH，分子中C、O原子的杂化方式分别为-CH3sp3，-CH2-sp3，-OHsp3．
（3）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101KPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放出44.4KJ，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．
2．（1）Li3N中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为1s22s22p6．
（2）O=O键的键能为497.3kJ•mol-1，O-O键的键能为142kJ•mol-1，说明O2中的π键更稳定（填“σ”或“π”）．
（3）BF3与F-可形成BF4-离子．BF3与F-形成BF4-离子时，二者形成的化学键为配位键．
（4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，则X的元素符号是Cu，基态X+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10．
（5）与N2互为等电子体的一种分子为CO（填化学式），该分子中σ键与π键的个数比为1：2．
1．A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B+核外有10个电子，回答下列问题：
（1）B元素是Na（填元素符号）．
（2）A、B、C中任意两种元素之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为Na2O、Na2O2、Na2S．B和C两元素组成的化合物的水溶液显碱（酸、碱、中）性．
（3）写出基态A原子的电子排布式：A1s22s22p4．画出基态C原子的价电子的电子排布图（轨道表示式）．
 0  167247  167255  167261  167265  167271  167273  167277  167283  167285  167291  167297  167301  167303  167307  167313  167315  167321  167325  167327  167331  167333  167337  167339  167341  167342  167343  167345  167346  167347  167349  167351  167355  167357  167361  167363  167367  167373  167375  167381  167385  167387  167391  167397  167403  167405  167411  167415  167417  167423  167427  167433  167441  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网