20．A与SO2属于等电子体(即具有相同的原子总数和相同的最外层电子总数的微粒).常温下是一种无色的气体.当冷却到77K时.变成橙红色液体．A的一种制备方法是:在真空中.将CuO和硫一起混合加热.可生——青夏教育精英家教网——

20．A与SO₂属于等电子体（即具有相同的原子总数和相同的最外层电子总数的微粒），常温下是一种无色的气体，当冷却到77K时，变成橙红色液体．A的一种制备方法是：在真空中，将CuO和硫一起混合加热，可生成A，同时生成一种黑色固体B．
（1）写出上述制备A的化学反应方程式CuO+3S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O+CuS．
（2）若将S₂Cl₂与CuO在100～400℃加热时也能生成A．写出相应的化学反应方程式S₂Cl₂+CuO $\frac{\underline{\;100℃-400℃\;}}{\;}$S₂O+CuCl₂．
（3）A也能在水中发生歧化反应，生成两种常见的酸（但酸性都不强）．则这两种酸由强到弱的化学式分别为H₂SO₃和H₂S．

19．下列实验不合理的是（　　）

	A．	证明非金属性强弱 S＞C＞Si		B．	四氯化碳萃取碘水中的碘
	C．	制备并收集少量NO气体		D．	制备少量氧气

18．某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	X的分子式为C₁₂H₁₆O₃
	B．	可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
	C．	X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应
	D．	在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H₂加成

纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用，制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂．用现代分析仪器测定TiO₂粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．
请回答下列问题：
（1）TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O的化学方程式为TiCl₄+（x+2）H₂O?TiO₂•xH₂O↓+4HCl．
（2）检验TiO₂•xH₂O中Cl-是否被除净的方法是取少量水洗液，滴加AgNO₃溶液，不产生白色沉淀，说明Cl^-已除净．
（3）配制NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是抑制NH₄Fe（SO₄）₂水解；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图中的ac（填字母代号）．
（4）滴定终点的现象是溶液变为红色．
（5）滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g•mol^-1）试样W g，消耗c mol•L^-1 NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为$\frac{CVM}{1000w}$×100%．
（6）判断下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe（SO₄）₂溶液有少量溅出，使测定结果偏高．
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果偏低．

16．氮元素的化合物应用十分广泛．请回答：
（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C₂H₈N₂）是用液态N₂O₄作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水．已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为C₂H₈N₂（l）+2N₂O₄（l）=2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-2550 kJ•mol^-1．

（2）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-a kJ/mol（a＞0）．N₂O₄的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N₂O₄的浓度为NO₂的2倍，回答下列问题：
①298k时，该反应的平衡常数为6.67L•mol^-1（精确到0.01）．
②下列情况不是处于平衡状态的是A：
A．混合气体的密度保持不变； B．混合气体的颜色不再变化； C．气压恒定时
③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO₂）=0.6moln（N₂O₄）=1.2mol，则此时V_（正）＜V_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点．
①b点时，溶液中发生水解反应的离子是NH₄⁺；
②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．
③d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d＞e（填“＞”、“＜”或“=”）．

15．（探究题）乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．

完成下列各题：
（1）正四面体烷的分子式为C₄H₄，其二氯取代产物有1种．
（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是d．
a．能使酸性KMnO₄溶液褪色
b．1mol乙烯基乙炔能与3mol Br₂发生加成反应
c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：

有机化合物A是人工合成的香料茉莉酮，其结构简式如图：
（1）该化合物中碳原子数目是11，分子式是C₁₁H₁₆O．
（2）1mol该有机物与H₂充分反应，消耗3H₂mol．
（3）该有机物能否发生银镜反应？不能．

13．实验室做乙醛和银氨溶液发生银镜反应的实验时：
①为产生光亮的银镜，试管用蒸馏水洗涤后再用NaOH溶液煮沸，倒掉煮沸液后再用清水将试管冲洗干净．
②配制银氨溶液时向盛有AgNO₃溶液的试管中逐滴滴加氨水溶液边滴边振荡直到先生成的沉淀恰好溶解为止．有关反应的化学方程式：AgNO₃+NH₃•H₂O═AgOH↓+NH₄NO₃、AgOH+2NH₃•H₂O═Ag（NH₃）₂OH+2H₂O．
③加热时应用水浴加热，产生银镜的化学方程式为CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．

12．己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下：

，下列有关叙述中不正确的是（　　）

	A．	它易溶于有机溶剂
	B．	可与NaOH和Na₂CO₃溶液发生反应
	C．	该有机物分子中一定有14个碳原子共平面
	D．	1 mol该有机物可与5 mol Br₂发生反应

11．可用于区别苯、甲苯、苯酚、四氯化碳四种无色液体，所选试剂正确的一组为（　　）

	A．	氯化铁溶液、溴水		B．	NaOH溶液、溴水
	C．	高锰酸钾溶液、溴水		D．	NaHCO₃溶液、溴水

0 167244 167252 167258 167262 167268 167270 167274 167280 167282 167288 167294 167298 167300 167304 167310 167312 167318 167322 167324 167328 167330 167334 167336 167338 167339 167340 167342 167343 167344 167346 167348 167352 167354 167358 167360 167364 167370 167372 167378 167382 167384 167388 167394 167400 167402 167408 167412 167414 167420 167424 167430 167438 203614