可用于区别苯.甲苯.苯酚.四氯化碳四种无色液体.所选试剂正确的一组为( )A．氯化铁溶液.溴水B．NaOH溶液.溴水C．高锰酸钾溶液.溴水D．NaHCO3溶液.溴水题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．可用于区别苯、甲苯、苯酚、四氯化碳四种无色液体，所选试剂正确的一组为（　　）

	A．	氯化铁溶液、溴水		B．	NaOH溶液、溴水
	C．	高锰酸钾溶液、溴水		D．	NaHCO₃溶液、溴水

分析甲苯、苯酚均与高锰酸钾反应，苯酚与溴水反应，四种无色液体均与溴水发生萃取，以此来解答．

解答解：A．氯化铁、溴水均可检验苯酚，但不能鉴别苯、甲苯，故A不选；
B．溴水可检验苯酚，但均不能鉴别苯、甲苯，故B不选；
C．溴水检验苯酚，高锰酸钾可鉴别甲苯，利用萃取现象可鉴别苯、四氯化碳，故C选；
D．溴水可检验苯酚，但均不能鉴别苯、甲苯，故D不选；
故选C．

点评本题考查有机物的鉴别，为高频考点，注意常见有机物性质的异同，根据性质的不同性选择鉴别试剂，题目难度不大．

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1．A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如下图所示．其中A、B、C、D在常温下都是气体，B为红棕色．

（1）用正确的化学用语描述：B的分子式：NO₂，A的电子式：

，D的结构式：

．
（2）写出下列反应的化学方程式：
D→C的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O．
E→B的离子方程式为Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2H₂O+NO₂↑
A→D化学方程式为N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$=2NH₃．

2．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L^-1的醋酸溶液，用0.2mol•L^-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．
回答下列问题：
（1）配制250mL 0.2mol•L^-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶．
（2）为标定醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol．L^-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为0.2000mol•L^-1．（保留小数点后四位）
实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

醋酸浓度（mol•L^-1）	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列问题：
（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：0.0100mol•L^-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1．
（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将增大（填“增大”减小”或“不变”）

19．A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、D形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层相同，且最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体．
（1）四种元素符号为AH，BCl，CMg，DS；
（2）离子的电子层结构相同的二种元素是Cl，S，离子的结构示意图分别为

；
（3）四种元素中能形成AB型共价化合物的元素是H、Cl．

6．结构不同的二甲基氯苯的数目有（　　）

16．氮元素的化合物应用十分广泛．请回答：
（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C₂H₈N₂）是用液态N₂O₄作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水．已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为C₂H₈N₂（l）+2N₂O₄（l）=2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-2550 kJ•mol^-1．

（2）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-a kJ/mol（a＞0）．N₂O₄的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N₂O₄的浓度为NO₂的2倍，回答下列问题：
①298k时，该反应的平衡常数为6.67L•mol^-1（精确到0.01）．
②下列情况不是处于平衡状态的是A：
A．混合气体的密度保持不变； B．混合气体的颜色不再变化； C．气压恒定时
③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO₂）=0.6moln（N₂O₄）=1.2mol，则此时V_（正）＜V_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点．
①b点时，溶液中发生水解反应的离子是NH₄⁺；
②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．
③d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d＞e（填“＞”、“＜”或“=”）．

3．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）

20．下列分子中，各分子的空间构型和中心原子的杂化方式均正确的是（　　）

	A．	NH₃ 平面三角形 sp³杂化		B．	CCl₄ 正四面体 sp³杂化
	C．	H₂O V形 sp²杂化		D．	CO₃^2- 三角锥形 sp³杂化

1．预测第八周期的最终的未知稀有气体的原子序数是（　　）